实验二醋酸电离常数的测定
醋酸的电离常数的测定
1. 实验目的
（1）熟悉pH法测定醋酸电离常数Ka的原理和方法。
（2）学会使用酸度计测定溶液的pH值。
（3）进一步练习配制不同浓度的溶液的操作。
2. 实验原理
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在下列平衡：
HAc = H+ + Ac–
[H+][Ac−] Ka = (1) HAc
设醋酸的原始浓度为C，平衡时，[H+] = [Ac–]，[HAc] = C – [H+]，则代入(1)式得
[H+]2
Ka = (2) +C−[H]
若在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，则[H+] = 10– pH，代入(2)式即可得到一系列的Ka值，取其平均值，即为该温度下的醋酸的电离常数。
3. 仪器和药品
1．仪器
pH计一套，50mL或100mL烧杯5只，50mL酸式滴定管2支，玻棒4根，滴定台。
2．药品
0.1000 mol·dm– 3HAc标准溶液。
实验步骤：
1．配制不同浓度的醋酸溶液：
取5只洗净、干燥的100mL烧杯，编成1～5号。
1号烧杯：倒入40mL左右的HAc标准溶液。
2号烧杯：用滴定管准确放入24.00mL HAc标准溶液，用另一支滴定管准确放入24.00mL蒸馏水，用玻棒搅匀。
3号烧杯：同2号烧杯操作，HAc 12.00mL，蒸馏水36.00mL。
4号烧杯：同2号烧杯操作，HAc 6.00mL，蒸馏水42.00mL。
5号烧杯：同2号烧杯操作，HAc 3.00mL，蒸馏水45.00mL。
2．用酸度计分别测定5～1号溶液的pH值，并记录之。从5号测到1号溶液时，电极不必用蒸馏水冲洗，只须每次测定后用滤纸将电极上残留的溶液吸掉，就可继续测下一个溶液。
酸度计的使用方法见附录。
思考题：
1． 配制溶液时，为什么必须使用干燥的烧杯？
2．测定溶液pH时，为什么要进行温度补偿？为什么从5号到1号时，可不用蒸馏水冲洗电极。