化学知识点
知识点一:空气的成分
空气是一种混合物,按体积分数计算,大约是氨气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,所以空气的主要成分是氨气和氧气,这个百分数可理解为100L 空气中,含氮气78L ,氧气21L
(1) 空气的发现
(2) 空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类,其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧,生成固体物质五氧化二磷(P2O5),消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低,通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。 知识点二:氮气的性质及其用途
(1) 氮气的性质:氮气是一种无色、无味的气体,它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃,沸点-195.8℃,密度1.250g/L,难溶于水。氮气的化学性质很不活泼,通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供呼吸。
(2) 氮气的用途:①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼,所以用它做为常用的保护气,在氮气中焊接金属,可以防止金属氧化; 灯泡充氮气可以延长使用寿命; 食用包装里充氮气可以防止腐烂; 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术; 超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三:稀有气体的性质及用途
稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1) 稀有气体的性质:都是无色、无味的气体,性质很不活泼,很难与其他物质发生化学反应,曾叫惰性气体。
(2) 稀有气体的用途:①因性质不活泼,常用作保护气,焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化; 灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气
体可用于激光技术。
知识点四:氧气的性质
(1) 氧气的物体性质
通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。
(2) 氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
知识点五:氧气的制法
1、 氧气的实验室制法
实验室制取氧气时,需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑
(1) 药品:过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
(2) 反应原理:
a. 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
b. 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
c. 氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据:反应物、生成物的状态及反应条件
收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度
a. 排水集气法:适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净; 当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明已收集满。
b. 向上排空气法:适合相同状态下,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。
c. 向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。
(4)操作步骤:实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集,可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性;
将药品装入试管,用带导管的单橡皮塞塞进试管;
将试管固定在铁架台上;
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;
用排水法收集氧气;
收集完毕,将导管撤离水槽;
熄灭酒精灯。
(5)检验方法:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法:
a. 用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满;
b. 用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点:
①试管口要略向下倾斜,防止药品中水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部,均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热; 加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中,导管伸到瓶口处即可; 用向上排空气法集气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
⑧停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯,防止水槽里的水倒流到试管,导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时,试管口处应放一小团棉花,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、 氧气的工业制法——分离液态空气
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。
知识点六:催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意:
① 催化剂改变其他物质的反应速率,这里的“改变”包括加快或减慢的含义 ② 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但物理性质可能改变
③ 催化剂是针对具体的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂; 但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂
④ 在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂,如双氧水分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化剂做催化剂
知识点七:化学反应类型
(1) 分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。A=B+C+„
(2) 化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+„=C
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系。 知识点一:水在自然界中的存在
(1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主) ,地层内部也都有水存在。
(2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
(3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体; 某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二:水的应用
(1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
(2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
(3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L 左右的水 知识点三:水的组成
(1) 实验名称:电解水实验
(2) 实验装置
(3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是
氢气; 与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四:水的性质
(1) 物理性质:
色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道
熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃
密度:4℃时,密度最大,为1g/cm³,水凝固成冰时,密度变小
重要性质:水能溶解多种物质形成溶液
(2) 化学性质
水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属) 、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
知识点五:氢气简介
(1) 物理性质:
无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
(2) 化学性质:
具有可燃性,在空气(或氧气) 中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。 注意:氢气与空气(或氧气) 的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。 知识点六:单质和化合物的区别及联系
单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等
化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等 两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物
知识点七:分子的概念和基本性质
(1) 分子的基本性质:
a. 分子的体积很小,质量也很小
b. 分子间有一定的间隔
c. 分子在不停地运动
d. 同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同
(2) 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物理性质。 知识点八:原子
(1) 概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)
注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。
(2) 原子是直接构成物质的一种粒子
直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等
注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
知识点九:分子与原子的区别
(1) 微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子) 化学性质相同,不同种物质的分子(原子) 化学性质不同
(2) 本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分
(3) 联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子
知识点十:化学变化与分子、原子的关系
原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子
知识点十一:水的净化
(1) 自来水的净化过程
(2) 净化方法及原理
方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降
吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降; 活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤:除去水中不溶性杂质
蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化
此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
(3) 硬水的软化
硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸
软水:含较少钙、镁化合物的水
硬水软化方法:煮沸、蒸馏等
(4) 蒸馏和过滤
① 蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。
② 过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二底、三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁; 二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘; 在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘; 三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠; 二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触; 三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。
知识点一:原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数) 决定元素种类
(3)原子的质量主要集中在 原子核 上
(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质
(5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)
知识点二:元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数) 的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物) 不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a 、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H 、O 、C 等
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na 、Mg 、Al 等
b 、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a. 氢元素;b. 一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O :只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表
*发现:门捷列夫
*排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行 共组成一个族。
*注:原子序数=质子数
d 、元素之最:地壳:O 、Si 、Al 、Fe 细胞:O 、C 、H
知识点三:离子
一、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *质子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 :原子、离子
离子有阳离子和 阴离子两种
区别: 粒子结构: 原子:质子数=电子数
阳离子: 质子数>电子数
阴离子:质子数
粒子电性: 原子:不显电性
阳离子:显正电性
阴离子:显负电性
符号: 原子:用元素符号表示
阳离子:用阳离子符号表示
阴离子:用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a 、写法及意义:Mg :镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子
2H2O 两个水分子,每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子
c 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质, 所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式; 而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:如化学式H2O 的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点
知识点四:根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)计算组成物质的各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(3)计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量
知识点一:质量守恒定律
在一切化学反应中,反应前后:
①原子的种类没有改变;
②原子的数目没有增减;
③原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结:在化学反应中:
一定不变的是:①各物质的质量总和; ②元素的种类元素的质量; ③原子的种类; ④原子的数目; ⑤原子的质量。
一定改变的是: ①物质的种类; ②分子的种类;
可能改变的是: 分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则:
一是必须以客观事实为基础,
二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
知识点二:化学方程式
1. 书写原则:
(1)以客观事实为依据
(2)遵循质量守恒定律
2. 书写步骤
(1)写:写出反应物和生成物的化学式
(2)配:配平化学方程式
(3)注:注明化学反应发生的条件,以及生成物状态
以下是配平的口诀记忆:
左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清
生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明
3. 化学方程式的配平方法
(1)配平:在化学式前填上适当系数,使式子左右两边的各原子数目分别相等,从而体现质量守恒定律。
(2)方法:
①观察法: 查左、右两边各元素的原子个数,然后在化学式前填上适当的化学计量数 ②最小公倍数法: 找左右两边出现机会较多,原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③奇数配偶数法:
a. 找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b. 该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配平的起点 c. 由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
知识点三:根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
(1)解题思路:审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案
在第一遍审题时,找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时,找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系 第三遍审题时,确定数据带入化学方程式中,列出比例式
(2)基本解题步骤:“设、写、找、列、解、答”
①“设”:设未知数
②“写”:写出符合题意的化学方程式
③“找”:找出已知量与未知量的比例关系; 根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和,并标在各物质化学式的下面,然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”:列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”:接触待求的未知量
⑥“答”
知识点四:利用化学方程式进行简单计算的基本类型
(1)已知某反应物或生成物的质量,求另一物质或反应物的质量
(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、. 单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足), 生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足), 生成CO :2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1) 原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3) 气体收集方法:向上排空气法
4) 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色, 无味的气体, 密度比空气大, 能溶于水, 高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2) 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定, 易分解
3) 能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4) 与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C 是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO 、C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1) 可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO 和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO 、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2) 还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:检验CaO 是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)