高中化学选修4第一章综合能力测试

高中化学选修四第一章综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ag —108

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．(2011·漳州三中高二期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧

2．(2011·福建师大附中高二期中) 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )

A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵与消石灰的反应 C ．锌片与稀硫酸反应 D ．钠与冷水反应

3．下列说法不正确的是( )

A ．化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的

B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D ．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格

4．(2011·三明一中高二期中) “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是( ) A ．浓硫酸和水 B ．生石灰和水 C ．熟石灰和水 D ．氯化钠和水

5．(2011·漳州三中高二期中) 下列过程中ΔH 小于零的是( )

A ．氯酸钾分解制氧气 B ．氯化铵加热制备氨气 C ．氢气还原氧化铜 D ．实验室制备氢气

6．下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．②④

7．(2011·河南红星高中上学期期中考试) 下列说法正确的是( )

A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C ．书写热化学方程式时，不仅要注明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态 D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

9．下列说法正确的是( )

A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应

B ．在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C ．物质燃烧都需要氧气 D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

10．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是( ) A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－56kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183kJ/mol

11．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( ) A ．碎泡沫塑料 B ．环形玻璃棒 C ．硬纸板 D ．两个量筒

12. 参照反应Br 2＋H 2―→HBr ＋H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( ) A ．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B ．正反应为吸热反应

C ．逆反应为吸热反应 D ．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

13．我国正在研制的大推力火箭长征五号将于2014年首飞，其某级发动机采用的是绿色燃料——液氢。下列表示氢气燃烧热的热化学方程式为( )

A ．H 2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol B ．H 2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol

14．有下列3个反应：

500℃100℃

31

①3FeCl 2＋4H 2O=====Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 2O 3＋2＋6HCl=====3FeCl 3＋3H 3O ＋O 2

22

300℃

3

③3FeCl 3=====3FeCl 2＋Cl 2↑ 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，

2该气体是( ) A ．O 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．H 2

15．(2011·三明一中高二期中) 对于化学反应：2Na ＋2H 2O=== 2NaOH＋H 2↑的有关叙述错误的是( ) A ．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成

B ．该反应中每消耗1mol Na，则同时消耗18g H2O ，产生1mol NaOH和11.2L H2(标准状况下) C ．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应

D ．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

16．已知下列热化学方程式： 11

CH 4(g)＋O 22(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15kJ/mol 22

3

CH 4(g)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3kJ/mol

2

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3kJ/mol

则CH 4的燃烧热为( ) A ．445.15kJ/mol B ．607.3kJ/mol C ．890.3kJ/mol D ．802.3kJ/mol

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分) 如图是炭和水蒸气发生反应生成CO 、H 2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： 步骤1步骤2

C ＋H 2O ―→C ＋2H ＋O ――→CO ＋H 2

E 1 E 2 E 3

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。 (2)比较E 1、E 2、E 3的大小：____________。

18．水煤气(主要成分CO 、H 2) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知： ①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol

1

②C(s)＋2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5kJ/mol

21

③CO(g)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－283.0kJ/mol

21

④H 2(g)＋2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol

21

⑤H 2(g)＋2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

2

(1)将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的ΔH ＝________kJ/mol。

(2)由CO 、H 2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO 、H 2生成甲醇的热化学方程式________________________。

19．(8分) 红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1 mol 产物的数据) 。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是

______________________________________________ (2)P和Cl 2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH 3＝______ __________，P 和Cl 2一步反应生成1mol PCl5的ΔH 4________ΔH 3(填“大于”、“小于”、或“等于”)

20．(10分)(2011·三明一中高二期中) 用50mL 0.50mol·L －1盐酸与50mL 0.55mol·L －1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。 (1)在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是________________；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________________________。

(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指________温度；

(4)如果用50mL 0.55mol·L －1的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是

________________________________________________________________________________________ 。

21．(8分) 环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为了应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示： 其中主要的反应为：

光能光能

①2CO 2=====2CO ＋O 2 ②2H 2O=====2H 2＋O 2

光能光能

③2N 2＋6H 2O=====4NH 3＋3O 2 ④2CO 2＋4H 2O ――→2CH 3OH ＋3O 2 光能⑤________＋H 2O ――→CH 4＋________。

请你填空：(1)请你将反应⑤补充完整________________________。 (2)过程Ⅱ中的ΔH ________0(填“”或“＝”) 。 (3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。

a ．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b ．太阳能最终主要转化为热能 c ．经过上述一个循环后放出O 2 d ．经过上述一个循环后不会产生新物质

(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) ，此过程的设计可参考自然界

22．(12分) 下表给出的是一些物质的燃烧热数据： (1)分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C 3H 8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多；

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少) 与元素含量之间的关系是________________________。

(2)“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一组推进剂是煤油和液氧，以C 12H 26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式： ______________________________________________。 (3)根据上表的数据________(填“能”或“不能”) 计算出反应C 2H 4(g)＋H 2(g)===C2H 6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________；若不能，请你说明原因_______________________________ __________________________________________________________。

1B2B3D4B5D6D7C8C9D10B11D12B13B14D15C16C

17 (1)吸热 放热 (2)E 2>E 3>E 1 18、(1)－78.7 (2)CO(g)＋2H 2(g)===CH3OH(l) ΔH ＝－128.1kJ/mol

3

19、(1)2(g)＋P(s)＝PCl 3(g)；ΔH ＝－306 kJ·mol －1(2)－399kJ/mol 等于

2

20、 (1)50mL量筒(不写50m L 为错) (2)减少实验过程中的热量损失 (3)最高 (4)NH3·H 2O 是弱电解质，反应过程中电离需吸收热量，故放出的能量偏小

光能

21、(1)CO2＋2H 2O ――→CH 4＋2O 2 (2)

22、 (1)C(s) 烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大 (2)C12H 26(l)＋37/2O2(g)===12CO2(g)＋12H 2O(l) ΔH ＝－8162.0kJ/mol (3)能 －137.0kJ/mol