初中化学常考知识点

初中化学常考知识点

1. 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

2. 药品取用的规则：（1）不要用手直接接触药品、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不得品尝任何药品的味道。（2）要注意节约药品。应该严格按照实验用量取用药品，如果没有规定用量则取用最少量，液体取1~2ml，固体以盖满试管底部即可。（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶、也不要丢弃、更不要带出实验室，要放入指定容器内。

3. 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下

4. 空气的成分，按体积分数计算氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%

5. 保护空气的途径（1）加强大气质量监测（2）使用清洁能源（3）大量植树造林。

6. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

7. 细铁丝在纯氧中燃烧的现象，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。

8. 在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要放少量的水或铺一层细沙的作用：防止生成物与瓶底接触使集气瓶炸裂。

9. 细铁丝在氧气中燃烧实验时，发现铁丝不燃烧的原因：（1）氧气不纯，（2）铁丝表面有锈没有除去。

10. 铁丝弯成螺旋状的作用：增大与氧气的接触面积，提高局部温度

11. 工业制氧气的方法：分离液态空气

12. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用，防止高锰酸钾粉末进入导管。 收集氧气的时间。当气泡连续比较均匀的放出是再开始收集；实验结束时要先撤导管，在熄灭酒精灯，作用是防止水倒吸的试管内使试管炸裂。

13给试管内的固体加热时，试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水倒流使试管炸裂。

14. 能闻到花香或者酒香的原因：分子在不停的运动：物体的热胀冷缩现象：是分子间间隔在改变。

15. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

16.100ml 水和100ml 酒精混合总体积小于200ml 的原因：因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互挤占了空隙，所以总体积小于200ml 。

17. 原子序数1~20号元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。

18. 元素的化学性质与最外层电子数关系最密切。

19. 相对原子质量=质子数+中子数

20. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，例如氧气是由分子构成；铁是由原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。

21. 下列符号的含义 O ：一个氧原子、氧元素；2O 两个氧原子；O ₂一个氧分子、氧气；

2O ₂：两个氧分子

22. 水污染的主要原因（1）工业三废的任意排放（2）农药和化肥的不合理使用（3）生活污水的任意排放。防止水污染的方法：工业三废处理后在排放，合理使用农药和化肥，生活污水处理后在排放。

23. 保护水资源的有效途径：（1）节约用水，（2）防止水体污染。

24. 水净化的一般方法：静止沉淀，吸附，过滤，蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高。

过滤操作时一贴二低三靠是指：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁, 二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘；三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时, 盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上

（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚, 三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。

25. 软水硬水的区别方法：用肥皂水，有较多泡沫的是软水，没有泡沫起浮渣的是硬水

26. 硬水软化的方法，家庭中采用煮沸的方法，实验室中可用蒸馏的方法。

27. 化学式的含义（1）表示这种物质（2）表示物质的元素组成（3）表示这种物质的一个分子（4）表示这种物质的分子构成。

28. 在化学反应中质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子本身的质量也没有变化。

29. 在化学反应过程中一定不发生改变的量，原子的种类，原子的数目，原子的质量，元素的种类，物质的总质量；一定发生改变的量：分子的种类，物质的种类；可能发生改变的量：元素的化合价，分子的数目。

30. 书写化学方程式必须遵循的两个原则：一是以客观事实为基础，二是要遵循质量守恒定律。

31. 金刚石和石墨物理性质差异较大的原因：碳原子的排列方式不同。

32. 金刚石是天然物质中最硬的，可以用于做玻璃刀和钻头；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附能力，能吸附色素和有异味的物质。

33. 古代字画为什么保存很长时间而不褪色原因:碳单质在常温下化学性质稳定。

34. 实验室制取某种气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件来确定，收集方法根据气体难溶于水可以用排水法，根据气体的密度大小排空气法。

35. 二氧化碳固体叫干冰，可以用做制冷剂，人工降雨。

36. 二氧化碳的用途：（1）绿色植物的光合作用。（2）灭火。（3）制化肥。（4）气体肥料。

37. 二氧化碳浓度过高会产生温室效应。温室效应的危害:全球气候变暖，（1）可导致冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；（2）使土地沙漠化，造成农业减产。（3）引发暴雨洪水等自然灾害。

38. 燃烧的条件：（1）可燃物（2）与氧气接触（3）达到燃烧所需的最低温度

39. 为什么加油站面粉加工厂纺织厂矿井等地都标有严禁烟火的图标？因为这些地方的空气中都含有可燃想气体或粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险.

40. 使燃料充分燃烧的条件：（1）燃烧时要有足够多的空气，（2）燃料要与空气有足够大的接触面积。

酸雨的危害：腐蚀建筑物和工业设备；破坏露天的文物古迹；损坏植物叶面, 导致森林死亡；使湖泊中鱼虾死亡；破坏土壤成分, 使农作物减产甚至死亡；饮用酸化物造成的地下水, 对人体有害.

41. 减少酸雨危害的措施：(1) 加强空气质量监测. （2）使用脱硫煤，（3）尽量利用清洁能源。

42. 使用乙醇汽油的优点：（1）节约石油资源（2）保护环境

43. 氢气是最理想的清洁能源。其优点：（1）原料来源广泛（2）燃烧产生的热量高（3）燃烧产物是水，不污染环境。没有普遍使用的原因：（1）储存和运输存在安全隐患. （2）生产成本过高，很难得到廉价的氢气。

44. 地壳中含量最高的金属：铝；人体中含量最高的金属：钙；产量最高的金属：铁；导电导热性能最好的是:银

45. 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁含碳量2~4.3%；钢含碳量0.03~2%

46. 合金与组成成分中等纯金属相比有哪些优点：硬度大，熔点低，密度小，耐磨耐腐蚀等。

47. 不锈钢的主要成分：铁、铬、镍。硬铝的主要成分：铝、铜、镁、硅。

48. 铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却比铁制品跟耐腐蚀原因：铝在空气中与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

49. 金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au. 50金属活动性的应用：

（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（注意：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。）

51炼铁的主原料：铁矿石、焦炭、石灰石

52. 炼铁时加入石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。

53. 保护金属资源的有效途径：（1）防止金属锈蚀，（2）金属的回收利用（3）有计划合理的开采矿物。

54. 铁生锈的条件：铁与水和氧气接触。铁锈的主要成分：氧化铁（Fe ₂O ₃）

55. 炼铁的反应原理; 在高温条件下，用还原剂一氧化碳，把铁从它的化合物中还原出来。

56. 溶解时放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、熟石灰。溶解时吸热的物质：硝酸铵

57. 洗涤剂具有乳化功能

58. 固体物质溶解度的四要素：（1）温度（2）溶剂质量100g （3）达到饱和状态（4）质量单位

59. 影响气体溶解度的因素：压强、温度；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。

60. 配置一定质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签（标签内容包括：溶液名称、溶质质量分数）

61. 导致配制的溶液的质量分数偏低的原因（1）药品和砝码放反了（使用游码）（2）称量前指针偏左，就开始称量（3）量水时仰视读数（4）溶质固体中含有可溶性杂质

62. 导致配制的溶液的质量分数偏高的原因：（1）称量时使用生锈的砝码（2）量水时俯视刻度（3）向烧杯中加水时有少量水溅出。

63. 配制完成装瓶时有部分液体溅出，对质量分数无影响。

64. 碱溶液能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝，酸溶液使石蕊溶液变红，使酚酞不变色。

65. 打开浓盐酸的试剂瓶的瓶塞瓶口会形成白雾的原因：因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。

66. 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断地搅拌，使热量迅速散失，切不可将水倒入硫酸中。

67. 氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

68. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可用于配制波尔多液，也可用于改良酸性土壤。

69. 氮肥的作用：促进作物生长，使叶色浓绿，茎秆粗壮；磷肥作用：增强农作物抗寒抗旱能力；钾肥的作用：促进生长增强抗病虫害抗倒伏的能力。

70. 维持生命活动的六大营养素：蛋白质、糖类、脂类、维生素、无机盐、水

71. 维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病维持身体健康的重要重要。缺乏维生素A 会患夜盲症；缺乏维生素C 会引起坏血病。

72. 人体必需的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟

73. 如何解决白色污染问题：（1）用布袋代替塑料袋（2）重复使用某些塑料制品。（3）实用新型可降解塑料。（4）回收各种废弃塑料。

74. 化学反应基本类型：（1）化合反应，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫

化合反应（2）分解反应，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应

（3）置换反应，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应（4）复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

75. 常见物质颜色：

1. 白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 Na OH、Ca(OH)2、KClO3、K Cl、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4; 铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。

3. 红色固体：Cu 、Fe2O3 (红棕色) 、HgO 、红磷 ；硫：淡黄色 、 Cu2(OH)2CO3为绿色 蓝矾(又叫胆矾) ：蓝色 NO2 ：红棕色气体

4. 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色; 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色; 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

76.