实验三食醋中总酸度的测定
实验三 食醋中总酸度的测定
总学时：2学时
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理：
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
1. 滴定常用玻璃仪器
2. 邻苯二甲酸氢钾
3. NaOH标准溶液
4. 酚酞指示剂
四、实验提示：
1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定
2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定
五、思考题：
1． 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？
2． 该方法的测定原理是什么？
六、教学实施经验小记
在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。
分析化学实验报告
班级 _________ 姓名___________ 报告日期_____________
实验三 食醋中总酸度的测定
一、NaOH溶液浓度的标定
编号ⅠⅡⅢ空白m（KHC8O4H4）／gKHC8O4H4稀释体积／mL吸取KHC8O4H4稀释液／mLNaOH滴定读数
／mL终点起点NaOH用量
V／mLNaOH用量减空白C(NaOH)
／(mol·L－1)
公式：C(NaOH)＝C平均值(mol·L－1)平均偏差标准偏差
二、食醋总酸度的测定
编号1234空白吸取醋样Vs／mL将醋样溶液
稀释至体积／mL吸取醋样稀释液／mLNaOH滴定
读数／mL终点起点NaOH用量
V／mL减空白食醋的总酸度ρ(mg／L)公式：ρ＝平均值(mg／L)平均偏差标准偏差结果与讨论: