离子反应 物质的量 的浓度

五、判断溶液中离子能否大量共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

核心知识

1. 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.

一、电解质和非电解质

(1)生成难溶物或微溶物：如Ba 2+与CO 32-、Ag +与Br -、Ca 2+与SO 42-和OH -、OH -与Cu 2+等不能大量共存.

1. 电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.

(2)生成气体或挥发性物质：如NH 4+与OH -,H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HSO 3-、SO 32-等不能大量共存.

非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.

2. 生成难电离的物质：如H +与CO 32-、S 2-、SO 32-、F -、ClO -等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu 2+等生成弱碱；H +

例1 CaO 、SO 3溶于水能导电，Fe 能够导电，它们是否是电解质?

与OH -生成水，这些离子不能大量共存.

解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质. 溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-等) 与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)

此时为Ca(OH)2的导电；SO 3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO 3+H2O=H2SO 4，此时为H 2SO 4的导电. 电解

不能大量共存. 注意Fe 2+与Fe 3+可以共存；MnO 4-与Cl -不能大量共存.

质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与

2. 附加隐含条件的应用规律：

非电解质之列.

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子. 常见的有色离子是Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-等.

2. 强电解质和弱电解质

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH -起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子.

离子反应离子反应方程式

物质的量

核心知识

【知识结构总结】

二、离子反应

1. 有离子参加的反应叫离子反应.

离子互换型 (复分解反应型)

2. 类型

氧化还原型

三、离子方程式

1. 用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式. 2. 意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应. 3. 书写离子方程式的方法：

(1)“写”：写出正确的化学方程式

(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式. (3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.

(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等. 四、判断离子方程式书写是否正确的方法 必须考虑以下五条原则： (1)依据物质反应的客观事实. 释例1：铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误) ，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. (2)必须遵守质量守恒定律.

释例2：Cl 2+I-=Cl-+I2(错误) ，正确的是：Cl 2+2I-=2Cl-+I2. (3)必须遵守电荷平衡原理.

释例3：氯气通入FeCl 2溶液中：Fe 2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误) ，正确的是：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理. 应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. (5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

释例4：Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误) ，正确的是：Ba 2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.

【实验总结】

1. 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤

(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的质量或所需浓溶液的体积.

(2)称量：当用固体溶质配溶液时用托盘天平称取一定质量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用量筒或移液管量取液体体积.

(3)溶解：在小烧杯中用蒸馏水将称出的固体或量取的液体溶质的溶解，若溶解放热需冷却至室温，并用玻璃棒搅拌

.

(4)转移：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入相应容量的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁2至3次，并将洗涤六、物质的量、质量、及粒子数转换关系 液全部转入容量瓶中.

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线1cm ～2cm 处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切.

七、注意几点： (6)摇匀：定容后用容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即

1.

可.

2. 配制一定物质的量浓度的溶液误差分析

2.

误差分析依据的原理：c B = = ，由m 、V 决定实验误差.

(1)称量时所引起的误差

使所配容液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀. ②试剂、砝码的左右位置颠

倒. ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端. ④用量筒量取液体时，仰视或俯视读数等等.

使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①直接称热的物质. ②砝码有残缺③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢. ④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，等等. (2)用于溶液稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低. (3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低.

(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度典型例题

例1 下列说法正确的是( ) 偏高.

A.1mol 氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H 2O 的摩尔质量是18g 第一节 物质的量

核心知识 【解析】A 错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1mol 氯气约含6.02×1023个氯气分子，或为1mol 氯

原子约含6.02×1023个氯原子. 一、物质的量(n)

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol 任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol 任何物质的质B 正确.

C 错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量. 量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.

D 错在摩尔质量的单位，应为H 2O 的摩尔质量是18g/mol，故选B. 二、阿伏加德罗常数(NA )

1223-1

答案：B 以0.012kg C 所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10mol .

例2 ①2gH 2 ②2molNH 3 ③9gH 2O ④含1.505×1023个H 2SO 4分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺序三、物质的量与粒子数的关系

N=n·N A 是 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数) 或它们的特定组合. 解析：比较所含原子数多少，只要计算出所含原子的物质的量进行比较即可. ①2gH 2含H 原子为2mol ，②2molNH 3

2+--123如：1molCaCl 2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl 2粒子，其中Ca 为1mol 、Cl 为2mol ，阴阳离子之和为3mol 中原子为8mol ，③9gH 2O 含原子为(9g/18g·mol )×3＝1.5mol ，④1.505×10个H 2SO 4分子含原子为

2323-1或原子数为3mol. (1.505×10/6.02×10mol )×7＝1.75mol ，所以原子数由少至多顺序为：③④①②.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，【答案】：③④①② 是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol 12C ，还是指1mol 13C, 例3 根据反应： 含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO 2，1kmolCO 2-3，amole -，Fe O +3CO 2F+3CO2，若有3mol 电子转移，则有 mol 铁生成，有 个CO 分子231.5molNa 2CO 3·10H 2O 等。 参加反应. 1molF 中约含6.02×1023个F 原子； 解析：本题意在以氧化还原反应为载体，考查学生灵活运用所学知识的能力. 0.5molCO 2中约含0.5×6.02×1023个CO 2分子； 1kmolCO 2-3中约含1000×6.02×1023个CO 2-3离子； amole -中约含a×6.02×1023个e -； 1.5molNa 2CO 3·10H 2O 中约含1.5×6.02×1023个Na 2CO 3·10H 2O ，即约含有3×6.02×1023个Na +、1.5×6.02×1023个CO 2-3、15×6.02×1023个H 2O.

四、摩尔质量(m) 单位 g·mol -1

1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol 该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 2.1mol 粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. 根据元素的价态变化不难看出，每生成1molFe 得到了3mole -，每有1molCO 参加反应失2mole -，故有3mole -转五、几个基本符号 移时，有1molFe 生成，消耗1.5molCO,N(CO)＝n(CO)·N A ＝1.5mol×6.02×1023mol -1＝9.03×1023 物质的量——n 物质的质量——m 【答案】：1；9.03×1023 摩尔质量——M 粒子数——N 阿伏加德罗常数——N A 相对原子质量——Ar 例4 已知Ar(S)为32，则1个S 原子的质量是 g. 相对分子质量——Mr 质量分数——W

(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数) 一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小.

23-23

分析 据Ar(S)=32，知1molS 为32g ，S 原子数为6.02×10个，故1个S 原子的质量为=5.32×10g. (4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强. 温度越高，体积越大；压强越大，体积越小. 当温度和压强

一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值. 评析 若求每个离子的质量方法同上(因为得失电子产生的质量差可忽略)

222. 对“在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解： 例5 0.8g某物质含有3.01×10个分子，该物质的相对分子的质量约为( )

(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa 的状态. 温度越高，体积越大；压强越大，体积越小. 故在非标准状况下，其值A.8 B.16 C.64 D.160

不一定就是“22.4L”.

(2)1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L ，也可能不为22.4L.

(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离. 在标准状况下，不

解：据M= n= 则M= =16g·mol -1 同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol. 故选B

(4)此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol; ③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况) ；④22.4L 体积是

例6 2.3g 金属钠与水反应所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na +离子. 求所需水的质量. 近似值；⑤V m 的单位为L/mol和m 3/mol. 解：100个水分子中溶有1个Na +即1molNa +对应水的物质的量应为100mol2.3gNa 为0.1mol ，变成Na +其物质的

(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可.

量仍为0.1mol ，溶液中应有水10mol 包括反应消耗掉的水，即 本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、2Na + 2H2O=2NaOH+H2

换算. 题型以选择题为主.

2 2

0.1mol n(H2O)

核心知识

n(H2O)=0.1mol

一、决定物体体积的因素有三：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间的距离的大小.

所以总共需H 2O 的质量为m(H2O)=(0.1mol+10mol)×18g·mol -1

相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则=181.8g

主要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值. 例7 (1)标出Fe 2O 3与CO 反应电子转移方向及数目.

二、气体的摩尔体积 (2)若此反应转移的电子数为a 个，生成的CO 2为bmol.

①标准状况 即0℃1个大气压(101KPa) 通过计算用ab 表示阿伏加德罗常数为 .

②1mol 任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为1mol ③体积约为22.4L

解 (1)

4. 概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.V m = ，单位为L/mol和m 3/mol. 三、阿伏加德罗定律

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.

对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用理想气体状态方程.

×3=

①= ②PV=nRT= RT(R为常数).

阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M ：气体的摩尔质量；V ：气体的体积；m ：气体的质量；N ：气体的分子数.)

(2)由上述反应知，转移电子数为6e -时有3个CO 2分子生成，电子转移数为a 个时，N(CO2)=

据公式：N A = = = mol -1

例8 在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )

A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9

解：假设R 与M 的摩尔质量分别是为rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假设参加反应的Y 为ag, 生成M 为bg 。根据质量守恒定律可列出关系式：1.6+a=4.4+b，化简得a=b+2.8. 再根据方程式的比例式可得：8.8m=rb,b=3.6. ∴a/b=(b+2.8)b=(3.6+2.8)/3.6=16/9.答案为(A).

评析 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法. 本题依据质量守恒关系列式解题. 只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效 .

第二节 气体摩尔体积

重点难点解析

1. 物质的体积与组成物质粒子的关系：

(1)总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体. ②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等.

(2)决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小.

(1)同温、同压下：= =

(2)同温、同体积下：= = ，

(3)同温、同压下：=

(4)同温、同压、同体积下：=

A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为1∶1 D. 体积比为11∶16

(5)同温、同压、同质量下：

=

解析：等质量的SO 2与CO 2的体积比等于其物质的量之比：: ，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，密度比为相对分子量之比：64∶44＝16∶11 答案：AD (6)同温、同体积、同质量下：=

四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)

例4 二硫化碳(CS2) 能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2. 今用0.228gCS 2在448mL 氧气(标准状况) 中完全燃烧，(1)已知标准状况时气体密度ρ，M 1=22.4ρ.

反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )

A.112mL B.224ml C.336mL D.448mL

分析 体积守恒法. 根据反应：CS 2(液)+3O2(气)=CO2(气)+2SO2(气)

(2)已知非标准状况气体温度、压强、密度，M 1= . 可知反应中消耗O 2的体积等于生成的CO 2和SO 2的体积. 因标准状况下CS 2为液体，所以不管O 2是否过量，也(3)已知两种气体的相对密度D ，M A =DMB .

不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变，故选D. 例5 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是( ) A.N 2和O 2 B.CO 2和O 2 C.SO 2和CO 2 D.Hi 和HCl

分析 中介法(平均值法).Mr(CO2) ＞40 Mr(N2) ＜40 Mr(O2) ＜40 Mr(SO2) ＞40 Mr(Hi)＞40 Mr(HCl)＜40 气体的相对密度：D= = .

(4)混合气体的平均式量(n1,n 2，…表示混合物中各组分的物质的量；V 1，V 2，…表示混合物中各组分的体积；M 1，只有一个比40大一个比40小才满足要求，故选B 、D. M 2，…表示混合物中各组分的式量) ：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的

例6 某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体. 分解方程式为2A B+2C+2D.测得生成的混合气组成和式量来计算所谓的平均式量. 它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：

体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为( ) A.7d B.5d C.5d D.2d = = =M1·n 1％+M2·n 2％+…+Mi …ni ％

分析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量

=［M(B)+2M(C)+2M(D)］/5.根据题意

= =M1·V 1％+M2·V 2％+…+Mi V i ％

混合物的式量可以用平均值法确定. 如空气的主要成分为O 2和N 2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间.

典型例题

例1 下列说法正确的是( ) A.32gO 2占有的体积约为22.4L

B.22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g

D.22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数 解析：本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性.A 、B 都没有“标准状况”是错误的；C 是有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4L 水不是1mol ，也不是18g ；D 项中22gCO 2物质的量为0.5mol ，标准状况下11.2LHCl 物质的量也为0.5mol ，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D 选项符合题意. 答案：D.

例2 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量

解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等. 由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等. 又由于N 和O 原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等. 答案：AC.

例3 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )

=d·M(H2)=d·2g/mol,则M(B)+2M(C)+2M(D)=5 =10dg/mol. 又根据质量守恒定律： 2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)， 所以M(A)=5dg/mol,Mr(A)=5d.选(B).

评注 本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断.

例7 将1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L ，则两种金属可能是( ).(“三南”高考题)

A.Mg 和Cu B.Zn 和Cu C.Al 和Fe D.Mg 和Al

分析 先电荷守恒法(得失电子数相等) ：金属单质失去的电子被盐酸中的H +得到后变成H 2，n(H2)=0.05mol，得到 0.1mole -. 再利用扩大法：H +得电子数变为1mol 时混合金属应为15g. 再利用极值法：每一金属失去1mole -各需质量是Mg:12g Zn:27.5g Al:9g Fe:28g Cu 不与盐酸反应可认为＞15g. 最后用平均值法：A 、C 符合

第三节 物质的量浓度

重点难点解析

1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题

①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.

②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的. 常用的有25mL 、50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等.

③溶液注入容量瓶前需恢复到室温. 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.

④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水. 这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积) ，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量. 之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.

⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验. ⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.

⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制. 因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.

⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中. 因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.

⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液. 先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低. 另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.

⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体. 因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低. 另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.

——容量瓶，它的使用要注意以下几点. ①只用于配制溶液，不能用作反应容器；

②溶液注入容量瓶前需恢复到常温. 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； ③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液. 这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶； ④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；

⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；

⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶液刻度线和瓶内液面的最低点相切. (2)物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积. 如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4) 来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓液所需用的体积；

②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；

③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液和入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；

④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；

⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm ，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平. 盖好瓶塞，倒置后摇匀.

⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度. 注：a. 配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?

因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具. 如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液) 就是20mL.

b. 用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么? 能否再加蒸馏水? 因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器. 用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量. 如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次) 后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处). 容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小. 三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系

c(B)= 四、溶液稀释：

本节重点考查物质的量浓度的有关计算及应用，题型以选择题、填空题、计算题等多种类型出现，知识点交叉，

溶质不变： m 浓·w 浓=m稀·w 稀

延伸多.

溶质的物质的量不变：c 浓·v 浓=c稀·v 稀

典型例题 核心知识

例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm3. 计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度. 【解析】利用公式： 一、物质的量浓度

1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度. 2. 表达式：

c (H2SO4)= mol/L c(B)=

和溶液的质量分数w(B)= ×100％有本质区别.

3. 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同. 二、物质的量浓度的配制 (1)认识新仪器——容量瓶 A. B. C. D. 一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一. 首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器【解析】：此题要求的是物质的量浓度. 根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得. 标准状况下1LA

= mol/L

=1.84mol/L

例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下： BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO4) 3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 2-41mol ，而需三种盐的物质

的量分别是mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为∶1∶1=1∶3∶3，

故答案为C.

例7 某温度下22％NaNO 3溶液150mL. 加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?

【答案】A

例3 使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO 3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )

A.9∶3∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶4∶1 分析 变形法. 若消耗AgNO 3溶液的体积一样多时，变形式如下： NaCl MgCl 2 AlCl 3 ↓ ↓ ↓

6NaCl 3MgCl 2 2AlCl 3 体积比6∶3∶2 ↓×3 ↓×2 ↓×1

18NaCl 6MgCl 2 2AlCl 3 体积比9∶3∶1故选(A). 例4 今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL ，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )

A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g 分析 极限估算法. 加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了. 具体地说，金属在盐酸中应有剩余.

盐酸0.3mol 含H +0.3mol ，硫酸0.3mol 含H +0.6mol ，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H +多的硫酸未反应完；含H +较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余). 找极限. 硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余) 而大于8.4g(因铁过量) ，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).

例5 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有 A.100mL 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F. 胶头滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是填写标号). A. 使用容量瓶前检查它是否漏水.

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗. C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.

分析 (1)用18mol/LH2SO 4配制1.0mol/LH2SO 4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作. 根据稀释定律c 1V 1=c2V 2可计算18mol/L浓H 2SO 4的体积，V 1=c2V 2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL 量筒量取比用100mL 量筒量取误差要小，故应选E ，不能选A. 答案为：G 、E 、C 、H 、F 或E 、G 、C 、H 、F.

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法. 用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B 不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C 、D 不正确. 答案为B 、C 、D. 例6 用10mL,0.1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀. 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

分析 (一) 利用稀释规律和公式c B = 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m［NaNO 3(aq)］+100g)×14％ m ［NaNO 3(aq)］=175g

故原c(NaNO3)= =3.0mol·L -1

(二) 利用c=

先求原溶液的密度ρ

即据 150mL×ρ×22％=(150mL×ρ+100g)×14％ 故ρ=1.17g·mL-1

公式

故原c(NaNO3)=

=3.0mol·L -1