北中高一化学第12周周测

北海中学高一化学第12周周测

2014-05-06

可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共20小题） 1. 下列有关说法正确的是( )

A 、失电子难的原子获得电子的能力一定强 B 、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子

2. 将4mol A 气体和2 mol B 气体置于1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)。若经2 s后测得C 的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是( )

A ．用物质A 表示的反应速率为1.2mol/(L·s) B ．用物质B 表示的反应速率为0.6mol/(L·s)

C ．2 s时物质A 的转化率为30% D ．2 s时物质B 的浓度为0.6mol /L 3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达平衡时的是( )

(1)C的生成速率与C 的分解速率相等；(2)单位时间内生成amol A，同时生成3amolB ；(3)A、B 、C 的浓度不再变化；(4)A、B 、C 的压强不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolB ；(8)A、B 、C 的分子数之比为1:3:2。

A ．(2)(8) B ．(1)(6) C ．(2)(4) D ．(3)(8) 4. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )

A ．提高反应物的平衡转化率 B ．以同样程度改变正逆反应的速率 C ．增大正反应速率，减小逆反应速率 D ．改变平衡混合物的组成 5. 下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是

① 正戊烷 ② 正庚烷 ③ 2—甲基己烷 ④ 3,3—二甲基戊烷 ⑤异丁烷 A ．②①③④⑤ B ．②③④①⑤ C ．③②④①⑤ D ．①②③④⑤ 6. 在一定条件下RO 3—与R —发生如下反应：RO 3—＋5R —＋6 H＝3R 2＋3H 2O ，则下列关于

＋

R 元素的说法中正确的是：（ ） A ．R 位于元素周期表中的第V A 族 C ．RO 3—中的R 元素只能被还原

B ．R 的氢化物的水溶液呈酸性 D ．R 2在常温常压下一定是气体

7. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ．．

A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C ．硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体

D ．硒化氢(H2Se) 是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定

8. 1 mol乙烯与Cl 2完全加成后再与Cl 2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl 2 ( )

A ．3 mol B ．4 mol C ．5 mol D ．6 mol 9. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）

A 、 B 、 C 、 D 、

10. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) 。 A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气跟适量氯化氢混合 11. 所有同系物都具有( )

A. 相同的相对分子质量 B. 相同的物理性质 C. 相似的化学性质 D. 相同的最简式

12. 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的

说法正确的是( )

Ａ. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷

C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物 13. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢

复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A ．CH 4与C 2H 4 B ．CH 4与C 3H 4 C ．C 2H 4与C 3H 4 D ．C 2H 2与C 3H 6

14. 已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 15. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（ ）

A. 有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B ．碳原子有四个价电子可与其它原子形成四个共价键

C ．组成有机物的元素种类较多 D ．碳原子间可以有多种的排列方式 16. 由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的是（ ）

A ．分子中所有原子都在同一平面上 B ．能使酸性高锰酸钾褪色 C ．与HCl 加成能生成两种产物 D ．能发生加成反应

17. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl 2；②Fe 2O 3；③Zn ④KNO 3，可使铜粉溶解的是（ ）

A ．②④ B ．①② C ．②③④ D ．①③④

18. 将29.5g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g ，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ）

A 75% B 50% C 30% D 25% 19. 下列物质不能用加成反应制取的是（ ）

A.CH 2Cl 2 B.CH 3CH 2Cl C.CH 3CH 2OH D.CH 2ClCH 2Cl

20. 某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（ ）

A 、C 2H 2 B 、C 2H 6 C 、C 2H 4 D 、C 3H 6

二、填空题：共40分，共5小题 21. （8分） 写出下列各烷烃的分子式。

（1）烷烃A 在同温同压下蒸气的密度是H 2的43倍 。 （2）烷烃B 的分子中含有200个氢原子____ ___ 。

（3）1 L烷烃C 的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气____ ___ 。 （4）室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F 为___ _ 。

22. （8分）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质) ，并按要求填写空格。

A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．铁粉 D ．稀盐酸 E ．氯水 F ．溴水

23. （14分）已知某气态化石燃料X 中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两

种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C 和D 的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂) ：

(1)若A 装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A 的作用有

①_ ②__ (2)C装置中所盛放的药品是_________________________________ (3)D装置中所盛放的药品是_______________________________ (4)E装置中所盛放的药品是 (5)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；

若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置) ：

(6)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为

(7)能否确定该燃料的分子式 其分子式为24. （4分） 做饭时使用天然气或液化石油气（主要成分为C 3H 8）作燃料，写出燃烧液化石油气的化学反应方程式

现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改造为以烧液化石油气应采取的措施是： 。

25. （6分）实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO 2产生，SO 2也能使溴水或KMnO 4(H+) 溶液褪色。请回答：

(1)SO2、C 2H 4使溴水褪色的化学方程式 。 (2)如何检验C 2H 4中混入SO 2？如何除去？检验SO 2除尽的方法是什么？

26. 标准状况下1.68L 无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰

水，得到的白色沉淀质量为15 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。

选择题答案：

23. 答案

(1)①除去空气中的CO 2气体

②调节X 和空气的通入速率，保证O 2过量 (2)无水CaCl 2或P 2O 5 吸收混合气体中的水蒸气 (3)浓NaOH 溶液 吸收燃烧产生的CO 2气体

(4)碱石灰或固体NaOH 防止空气中的CO 2或水蒸气进入D 装置，对结果产生影响 (5) (6)3∶1 (7)能 分子式为CH 4

26. 解析：如果是烃燃烧产物的话，产物通入澄清石灰水中，得到的白色沉淀是CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 44 100

x 15 解得：x = 6.6

若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3克，说明产物中的水质量为：9.3g - 6.6g = 2.7g 烃：1.68L ÷ 22.4L/mol = 0.075mol

CO2：6.6g ÷ 44g/mol = 0.15mol，其中含C 原子0.15mol 。 H2O ：2.7g ÷ 18g/mol = 0.15mol，其中含H 原子0.3mol 。

0.15mol ÷ 0.075mol = 2，0.3mol ÷ 0.075mol = 4，所以该烃为乙烯（C2H4）。