九年级化学相关化学方程式及符号
九年级化学相关化学方程式及符号
常见的化学反应方程式：
地壳中各种元素含量由多到少的顺序： 氧，硅，铝，铁，钙，钠，钾，镁，氢
1-20号元素的原子结构示意图：
溶解性与溶解度的关系：
点燃点燃点燃2Mg+O2（化合反应） C+O22 （化合反应） S+O22 （化合反应） 点燃点燃点燃2H 2+O22O （化合反应） 4P+5O22O 5（化合反应）3Fe+2O23O 4
（化合反应） H
2O+CO22CO 3 （化合反应、） H 2O+SO2
2SO 3（化合反应）H 2O+SO32SO
4（化合反应）CaO+H2O===Ca(OH)2（化合反应）
CU 2(OH)2CO 32O+CO2（分解反应）
MnO
2KClO 32H 22+O电解水）
（分解反应、实验室制O 2）
（分解反应、实验室O 2） 2KMnO 42MnO 4+MnO2+O
高温CaCO 3（分解反应、工业制CO 2
）
Zn+H2SO 44+H（置换反应、实验室制取氢气）
2+H
Mg+H2SO 44
+H（置换反应） 2+HFe+H2SO 44+H（置换反应） 2+H （置换反应） H 22O （置换反应）
高温高温2（置换反应）
2Fe 2O 32 （置换反应） 高温CO 2 （置换反应） Fe+CuSO44 （置换反应）
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Zn+CuSO44 （置换反应） Ca(OH)2+CO
22
O （复分解反应） CaCO 32+H2O+CO
（复分解反应实验室制取氢气）
Na 2
CO 32O+CO（复分解反应） AgNO 33（复分解反应） 2HCl+Cu(OH)22+2H3O （复分解反应）H
2SO 42SO 4+2H2O （复分解反应） BaCl 2+H2SO 4
（复分解反应）Ca(OH)2+Na2
CO 3 （复分解反应） KCl+AgNO33
（复分解反应） 3NaOH+FeCl3（复分解反应） 2O （复分解反应） H 2SO 4+Cu(OH)24+2H2O （复分解反应） H 2SO 44+H2O 3H 2SO 4+Fe2O 32(SO4) 3+3H2O 2NaOH+CO22CO 3+H2O (实验室用于吸收CO 2) 6HCl+Fe2O 33+3H2O Ca(OH)
2+CO22O (检验CO2、澄清石灰水变浑浊的反应)
高温2 Fe 2O 32
点燃点燃CH 4+2O22+2H2O C 2H 5OH+3O22+3H2O
点燃2CH 3OH+3O22+4H2O
NH 4NO 33+NH2O CuSO 24+5H2O
氨气遇水结合成氨水，氨水有碱性。
无水硫酸铜遇水变成蓝色：CuSO 4+5H2O==CuSO4·5H 2O
酸、碱、盐的溶解性表：
酸除硅酸都可溶，碱除钾、钠、钡、铵、钙都不溶。
k +、Na +、NH 4+盐水中溶；NO 3-盐入水无影踪；Cl -盐除去氯化银；（AgCl 白↓）
SO 42-盐除去硫酸钡（BaSO 4白↓）；
CO 32-盐、PO 43-盐多不溶。（除k +、Na +、NH 4+盐）
写出下列符号的意义：
O 2: 2O 2 O O H 2 nH 2Mg C 60 用数字和符号表示：
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4个铵根离子2个亚铁离子；标出氧化铁中Fe 的化合价 2个氯气分子m 个铜原子；n 个硫酸根离子；
原子核 中子：不带电。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数
阴离子中：质子数=核外电子数―离子所带电荷数
6、相对原子质量=某一原子的实际质量一种碳原子质量的1/12
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
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