电子转移守恒
氧化还原反应有关计算中的守恒与方法
公式：n (氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值=n (还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值
【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为（ ） NH 4NO
3 HNO 3+ N2↑+ H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：
A. 5 : 3 B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5
【例题2】12 mL浓度为0.1 mol//L的Na 2SO 3溶液，恰好与10 mL浓度为0.04 mol//L的K 2Cr 2O 7
溶液，完全反应，通过计算确定Cr 元素在还原产物中的化合价。
【例题3】（09年全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A ．x ＝0.4a ，2Fe 2+ +Cl－2 ＝2Fe 3++2Cl
B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl－2 ＝ Br 2+2Cl
C ．x ＝a ，2Fe 2+ +2Br－+2Cl2 ＝Br 2 +2Fe3+ +4Cl－ D ．x ＝1.5a ，2Fe 2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Br 2+2Fe3+ +6Cl－
【例题4】5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu 反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L ，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？
【例题5】15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO ），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？
【例题6】（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
（1）已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
（3）根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：KBrO 3＞H 3AsO 4 b ．氧化性：H 3AsO 4＞KBrO 3
c ．还原性：AsH 3＞X d ．还原性：AsH 3＞X
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
【例7】 (2011·大纲版全国卷) 某含铬Cr 2－
2O 7 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH4) 2 SO4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2-x )mol
B ．处理废水中Cr 2－2O 7 的物质的量为mol
C ．反应中发生转移的电子为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x =y
【例8】一烧杯中盛有一定量的硫酸钠饱和溶液，将两根铜电极插入该溶液中进行电解。当阴极逸出a mol气体，烧杯中有W g Na2SO 4•10H 2O 析出，保持温度不变，此时剩余溶液中硫酸钠的质量分数是 。
【例9】在P ＋CuSO 4＋H 2O → Cu3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平) 的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P 的物质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P 的物质的量为 mol 。
【例10】下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO 2-
3¯>I¯，氧化性IO 3¯>I2>SO4。在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示，则x = mol。
【例11】现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g ，加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24 L (标准状况下)气体，当向溶液中滴加KSCN 溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。
【例12】14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下) 氧气混合, 通入水中恰好全部被吸收, 则合金中铜的质量为( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g