酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

学习目标

1． 知道酸和碱之间发生的是中和反应 2． 了解中和反应在生产生活中的应用

教学重点

酸碱中和反应

教学难点

酸碱中和反应

教学程序

师：播放录像益达无糖口香糖广告

板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应 生：分组实验

向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。 生：分组交流汇报实验方案。 生：分组实验，按下表内容探究

师：请同学们交流实验现象及结论

生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚

酞变成红色。 师：很好。

投影NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化 生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水

师：酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 板书NaOH + HCl === NaCl + H2O 师：演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应

生：观察实验现象（蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色） 生：练习：

Cu(OH)2 + H2SO4 —— Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——

师：观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点 生：这些物质都是由金属离子和酸根离子构成的 师：（板书）1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐

2、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

3、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ （投影）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

生：不是，因为反应物不是酸和碱

师：强调中和反应既看反应物又看生成物。

投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知

道如何解决吗？……

板书：中和反应在生产生活中的应用 生：讨论中和反应在生产生活中的应用，

1、改良土壤酸性可加入熟石灰

2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。

3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。 师：通过学习我们获得了哪些知识？

生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。

2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。

师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。 生：归纳酸、碱的化学性质

布置作业：

【板书设计】：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH + HCl === NaCl + H2O

2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐 二、中和反应在生产生活中的应用： ①改变土壤的酸碱性

②处理工厂废水 ③医疗

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

学习目标

3． 会用pH试纸测定溶液的酸碱度

4． 了解溶液酸碱度在生产生活中的应用

教学重点

溶液酸碱度的表示法——pH

教学难点

溶液酸碱度的表示法——pH

教学程序

师：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？ 生：变弱

师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 板书：酸碱度的表示法——pH

生：阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考：

（1） pH的范围

（2） pH的大小与溶液的酸碱性的关系 师：1、投影图10-16

2、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法 板书：1、pH范围：0~14 2、pH和溶液酸碱性的关系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强 生： 分组实验探究

师：讨论通过实验一我们可以得出哪些结论？ 生：酸性溶液pH

碱性溶液pH >7 中性溶液pH =7

师：讨论根据实验二你能得出什么结论？ 生：酸性溶液pH 7，碱性越强pH越大 中性溶液pH = 7

师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？

（投影书中图10-18）

师：请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？ 生：阅读交流溶液酸碱度的重要意义

投影：1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行

2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况

4、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况 投影资料：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 师：探究溶液酸碱度对头发的影响并分组交流。

30分钟）

师：通过实验对你选择洗发液有什么启示？ 生：讨论交流

师：通过学习你获得了哪些知识？

生：溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

酸性溶液pH 7，碱性越强pH越大

中性溶液pH = 7

溶液酸碱度在实际中有重要意义 布置作业：

1、调查与研究

（1）调查研究本地区土壤的酸碱度，提出改良土壤的建议。结合生物课中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。

（2）测定本地区最近一段时间雨水的pH，绘制时间—pH关系图。根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。如果已经或可能出现酸雨，试分析原因，并提出防治的合理建议。 2、家庭小实验：

每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验： （1）测量你家使用的洗发香波的pH。 （2）测量你家使用的护发素的pH。

（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。）

【板书设计】：

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、pH范围：0~14

2、pH和溶液酸碱性的关系

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

酸性增强 碱性增强

pH7 溶液呈碱性 pH =7 溶液呈中性 3、测定溶液pH的方法

4、了解溶液酸碱度的重要意义