3月24号原子核外电子排布与元素周期律

专题一：微观结构与物质的多样性

第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

4．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素，Z 和

Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X 、Y 、Z

三种元素原子序数的关系是 （ ）

A ．X>Y>Z B ．Y>X>Z C ．Z>X>Y D ．Z>Y>X

5．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A 和B 的

最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；

E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序

A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A （ ）

C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E

6．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）

A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O

C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4

7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）

A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫

C ．硫离子的还原性比氯离子强 D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

8．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是小的元素是 。9．A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知

B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C 原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化

物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；

⑴A 、B 、C 、D 分别是 、 、 、 ；（填元素符号）

⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ；

⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“

或“>”表示强弱) 。

第三课时

一、课标内容：

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递

变规律。 1．元素周期表的结构

①周期 第1周期（共 个） 第2周期（共 种元素）

第3周期（共 周期 第4周期（共 第5周期（共 种元素） （ 个横行， 个）

②族

表示 ） 族 表示 ） （ 个纵行， _ 个，共 列）

列） 第6周期（共 第7周期，目前发现 种元素） 个）

练一练：找出氯、硫、钠、铝，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），

分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数的关系。除氖元素

外，其他各元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数有什么关系？

①氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：

氯：第 周期、第 族；硫：第 周期、第 族；钠：第 周期、第 族；

铝：第 周期、第 族；氖：第 周期、第 族

②元素原子的最外层电子数与该元素所在的族序数关系是： 。

活动与探究：下表是Ⅻ A 族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，根据表中所

提供信息，探究下列问题。

1．你认为Ⅻ A族元素非金属性强弱变化有什么规律？

2．试分析同一主族元素的金属性和非金属性随元素核电荷数的增加有何变化？

问题解决：

1．Ⅻ A族元素随着电子层数增加，金属性。

2．同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐原子半径逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，获得电子的能力逐渐 ，

元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

2．元素周期表是元素周期律的表现形式

同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的增

加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失

去电子的能力逐渐减弱。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐

渐减弱，非金属性逐渐增强。

练一练：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金属性、非金属性的递变规

律。

2

问题解决：

①用虚线画出金属与非金属元素的界线

②在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规

律

③在图中适当的位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射元素除

外）。

过渡：元素的原子结构决定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映

了元素的原子结构和元素的性质特点。那么，元素周期表有何应用呢？

3．元素周期表的应用

指导阅读：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期有何应用，并完成下列问题。

①根据元素在周期表中的位置，可推测元素的 ，预测其 ；

②在金属和非金属的分界线附近可找到 ，如 等；

③在过渡元素（ 和 元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合

金材料。

1．主族元素在周期表中所处的位置, 取决于该元素的

A ．最外层电子数和相对原子质量 B ．相对原子质量和核外电子数

C ．次外层电子数和电子层数 D ．电子层数和最外层电子数

2．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）

A ．第4周期ⅢA 族 B ．第4周期ⅦA 族

C ．第3周期ⅣB 族 D ．第3周期ⅣA 族

3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素

C ．一定是正二价元素 D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素

4．同主族相邻周期的A 、B 两种元素所在周期分别最多可排m 和n 种元素，且B 在A

的上周期，当A 的原子序数为x 时，B 的原子序数可能为 （ ）

A ．x ―n B ．x ＋m C ．x ―m D ．x ＋n

5．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）

A ．109 B ．118 C ．136 D ．137

6．下列内容决定于原子结构的哪部分

①质量数决定于 ；

②原子序数主要决定于 ；

③元素的主要化学性质，主要决定于 ；

7．A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B

元素的原子最外层电子数为1。

①B 元素的原子结构示意图为 ；

②A 元素在周期表中的位置 ，B 元素在周期表中的位置

③A 、B 两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰

呈 色。

8．A 、B 、C 、D 、E

已知A 元素能与氧元素形成化合物AO 2，AO 2中氧的质量分数为且A 原子中质子数等于中子数，则A 元素的原子序数为 ，

位于第 周期、第 族，A 的氧化物除了AO 2外还有 D 元素的符号是，位于周期、第 族；B 与氢气反应的化学反应方程式为 3

E 单质的化学式，与C 具有相同核外排布的粒子有

（至少写出两种）。

9．主族元素A 、B 、C 、D 都是短周期元素，A 、D 同主族，B 、C 在同一周期，A 、D

原子的最外层电子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少2个，且最外层电子数是次外

层电子数的2倍。A 、B 单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反

应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能剧烈反应生成A 的单质。所得溶液中含有

与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

①写出元素符号A____，B____，C____，D____。

②写出B 单质与D 在加热反应后生成物质的化学式 。

③写出一种有A 、B 、C 、D 组成的化合物的化学式 。

单元复习课

一、选择题47 48 49 50 1．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46

22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 中，中

子数不可能为

A ．28 B ．30 C ．26 D ．24

2．据报道，166

67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

A ．32 B ．67 C ．99 D ．166

3．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）

A ．K 层电子数 B ．最外层电子数 C ．电子层数 D ．次外层电子数

4．某元素原子核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是 （ ）

A ．不能由此确定该元素的相对原子质量

B ．可确定该元素在元素周期表中的位置

C ．可预测该元素的主要化学性质

D ．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量

5．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是

A ．相对原子质量

C ．次外层电子数 B ．核内中子数 D ．电子层数和最外层电子数

6．n mol H2与n mol T2气体不同之处是

A ．物质的量 B ．原子数 C ．质量 D ．体积(相同状况)

7．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A ．6 B ．12 C ．26 D ．30

8．下列说法中错误的是

A ．钠的金属性比镁强 B ．溴的非金属性比氯强

C ．硝酸的酸性比磷酸弱 D ．水的热稳定性比氨强

9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是

A ．x+2 B ．x+4 C ．x+8 D ．x+18

A ．第4周期 B ．第5周期 C ．第六周期 D ．第七周期

11．元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8

周期最多可能含有的元素种数是

4 10．现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

A ．18 B ．32 C ．50 D ．64

12．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A ．它的最外层电子数为4

C ．它具有+2、+3、+4价 （ ） B ．它的金属性比铅强 D ．它的最高价氧化物的水化物是强酸

13．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是

A ． B ． C ． D ．

14．下列说法中正确的是 （ ）

A ．同主族元素的最外层电子数相同 B ．同主族元素的原子半径相同 C ．同主族元素的电子数相同 D ．同主族元素的化学性质相同

15．己知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述中正确的是 （ ）

A ．砷元素的最高化合价为+3 B ．砷元素是第四周期的主族元素

C ．砷原子的第3电子层含有18个电子 D ．砷的氧化物的水溶液呈强酸性

二、填空题：16．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。

17．根据元素周期表回答下列问题：

⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；

⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；

⑶VIIA 族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ； ⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。

18．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知 的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

19．有A 、B 、C 三种元素，已知B 和A 形成的化合物BA 中，A 的化合价为－1，B 和C 形成的化合物B 2C ，A 、B 、C 离子的核外电子总数都小于18。

⑴写出各元素的元素符号：A ________ ，B ________ ，C ________

⑵写出A 单质与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

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6

参考答案：

1~15：B 、A 、D 、D 、D 、C 、C 、BC 、B 、C 、C 、D 、、B 、A 、BC

16、强、强、强、强、强

17、 Cs 、F ；Cl 、Cl ；At 、At ；锗

18、七、O 、气、八、ⅥA

19、F 、Li （Na ）、O ；2F 2＋4NaOH=4NaF＋O 2↑＋2H 2O

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