盐酸硫酸性质比较
一、盐酸、硫酸比较 （一）物理性质比较：
纯净的浓盐酸是氯化氢（HCl)气体的水溶液（混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的 H2O 接触，形成盐酸小液滴,在空气中形成白雾。
纯净的浓硫酸（H2SO4）无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂,同时浓硫酸稀释时切不可把浓硫酸倒入水中。有很强的腐蚀性。
浓硫酸的特性：脱水性、吸水性
检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。 某物质上加盐酸能产生气泡，某物质可能是金属、碳酸盐 酸的通性（化学性质）（5条） HCl==H+ Cl， H2SO4===2H+ SO4（酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液。）
1.酸溶液的PH＜7，能使石蕊变红，酚酞不变色。（推广：可用PH试纸、石蕊试液来检验含H的酸性溶液。酸性溶液可以是酸溶液、盐溶液）
2.酸 + 活泼金属 盐 + H2（置换反应，反应条件：酸指稀盐酸和稀硫酸，活泼金属指H以前的金属。推广：可用活泼金属检验含H的酸性溶液。该类型反应放热。实验室制取H2活泼金属Zn选定）
3.酸 + 碱 盐 + H2O（中和反应，复分解反应，反应条件是有H2O生成。可借助酚酞试液、PH试纸、温度计来检验中和反应的发生。中和反应实质是
2
H
+OH== H2O，中和胃酸（HCl）可用不溶碱Al(OH)3 、Mg(OH)2 、NaHCO3 、
CaCO3 等。推广：可用不溶性的碱Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3 等来检验含H
的酸性溶液。）
4.酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解反应，反应条件是有气体CO2生成，或有沉淀生成。推广：一般可用不溶盐来检验含H的酸性溶液。）
5.酸 + 金属氧化物 盐 + H2O （复分解反应但不是中和反应，反应条件是有H2O生成。推广：一般可用不溶金属氧化物来检验含H的酸性溶液。） 鉴别盐酸和硫酸的方法：分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是硫酸。无现象的是盐酸。盐酸中混有硫酸一般可用适量的BaCl2溶液除去H2SO4 。
检验盐酸或NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物。取样，加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若沉淀不消失，证明含Cl。
检验Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3等碳酸盐:取样，加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明含CO2。
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检验H2SO4或可溶性K2SO4、Na2SO4等硫酸盐的方法：取样，加BaCl2溶液，再加HNO3，若沉淀不消失，证明含SO4 。
在某溶液中加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀可能是BaCO3 、BaSO4 。一般可用加稀硝酸（HNO3）观察白色沉淀是否溶解来判断。 二、初中常见不能共存的离子有：（下面离子方程式“左边的离子”可来自反应物，右边“有H2O或有气体CO2 或有沉淀生成”是判断复分解反应能否发生的条件。）
（1）H+OH== H2O （2）2 H + co3 == H2O + CO2
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(3) H + HCO3 == H2O + CO2 (4) Ca + co3 == CaCO3 （5）Ag + Cl== AgCl (6)Ba + SO4== BaSO4
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(7)Mg + 2OH== Mg(OH)2 (8)Cu + 2OH== Cu(OH)2
2
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(9)Fe + 3OH == Fe(OH)3 (10)NH4 + OH==NH3 + H2O
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