原子吸收分光光度法测定土壤中铜.锌的含量
原子吸收分光光度法 测定土壤中铜和锌的含量
一、目的和要求 1.1 了解原子吸收分光光度法的原理； 1.2 掌握土壤样品的消化方法，
掌握原子吸收分光光度计的使用方法。
二、原理 火焰原子吸收分光光度法是根据某元素的基态原子对该元素的特征谱线产生选择
性吸收来进行测定的分析方法。将试样喷入火焰，被测元素的化合物在火焰中离解形成原子
蒸气，由锐线光源（空心阴极灯）发射的某元素的特征谱线光辐射通过原子蒸气层时，该元
素的基态原子对特征谱线产生选择性吸收。在一定条件下特征谱线光强的变化与试样中被测
元素的浓度比例。通过对自由基态原子对选用吸收线吸收度测量，确定试样中该元素的浓度。
湿法消化是使用具有强氧化性酸，如HNO3、H2SO4、HClO4等与有机化合物溶液共沸，使
有机化合物分解除去。干法灰化是在高温下灰化、灼烧，使有机物质被空气中氧所氧化而破
坏。本实验采用湿法消化土壤中的有机物质。
三、仪器与试剂 3.1 原子吸收分光光度计、铜和锌空心阴极灯。 3.2 锌标准液。准确
称取0.1000g金属锌（99.9％），用20mL 1:1盐酸溶解，移入1000mL 容量瓶中，用去离子
水稀释至刻度，此液含锌量为100mg/L。 3.3 铜标准液。准确称取0.1000g金属铜（99.8％）
溶于15mL 1:1 硝酸中，移入1000mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，此液含铜量为
100mg/L。
四、实验步骤
4.1 标准曲线的绘制 取6个25mL容量瓶，依次加入0.0、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL
的浓度为100mg/L 的铜标准溶液和0.00、0.10、0.20、0.40、0.60、0.80mL 的浓度为100mg/L
的锌标准溶液，用1％的稀硝酸溶液稀释至刻度，摇匀，配成含0.00、0.40、0.80、1.20、
1.60、2.00mg/L 铜标准系列和0.00、0.40、0.80、1.20、1.60、2.40、3.20mg/L 的锌标准系
列，然后分别在324.7nm和213.9nm处测定吸光度，绘制标准曲线。
4.2 样品的测定
4.2.1 样品的消化 准确称取1.000g土样于100mL 烧杯中（2份），用少量去离子水润
湿，缓慢加入5mL 王水（硝酸：盐酸＝1:3），盖上表明皿。同时做1份试剂空白，把烧杯
放在通风厨内的电炉上加热，开始低温，慢慢提高温度，并保持微沸状态，使其充分分解，
注意消化温度不易过高，防止样品外溅，当激烈反应完毕，使有机物分解后，取下烧杯冷却，
沿烧杯壁加入2～4mL 高氯酸，继续加热分解直至冒白烟，样品变为灰白色，揭去表明皿，
赶出过量的高氯酸，把样品蒸至近干，取下冷却，加热5mL 1％的稀硝酸溶液加热，冷却后
用中速定量滤纸过滤到25mL 容量瓶中，滤渣用1％ 稀硝酸洗涤，最后定容，摇匀待测。
4.2.2 测定 将消化液在与标准系列相同的条件下，直接喷入空气－乙炔火焰中，测定
吸收值。
五、数据处理 所测得的吸收值（如试剂空白有吸收，则应扣除空白吸收值）在标准曲线上
得到相应的浓度M（mg/mL），则试样中：
）＝ 铜或锌的含量（ 式中：M——标准曲线上得到的相应浓度，mg/mL； V——定容体积，mL； m——试样质量，g。
六、注意事项
6.1 细心控制温度，升温过快反应物易溢出或炭化。
6.2 土壤消化物若不足呈灰白色，应补加少量高氯酸，继续消化。由于高氯酸对空白影响
大，要控制用量。
6.3 高氯酸具有氧化性，应待土壤里大部分有机质消化完反应物，冷却后再加入，或者在
常温下，有大量硝酸存在下加入，否则会使杯中样品溅出或爆炸，使用时务必小心。
6.4 若高氯酸氧化作用进行过快，有爆炸可能时，应迅速冷却或用冷水稀释，即可停止高
氯酸氧化作用。
原子吸收测量条件： 元素 Cu Zn λ/nm 324.8 213.9 I/mA 2 4
光谱通带（A） 2.5 2.1 增益 2 4 燃气 C2H2 C2H2 助气 空气 空气 火焰 氧化 氧
化 七、思考题 试分析原子吸收分光光度法测得土壤中金属元素的误差来源可能有哪
些？