校园污水监测报告

校 园 环 境 监 测

林业与环境学院

0021301罗赛波

2015、1、4

一、实验目的

通过环境监测综合实验的教学，提高学生的操作技能、综合实践能力、解决实际环境问题的能力，使学生毕业后能尽快独立承担环境监测任务，更好地服务于环境保护和环境科学，环境监测综合实验的内容就应该具有涵盖水、气、固、生物等内容的综合性特点。除此之外，环境监测综合实验的内容还应结合本地区的实际环境情况和工业结构特点，使其具有代表性和实用性。这样的实验与学生的生活环境密切相关，不仅能大大地调动学生的积极性和主动性，最大限度地开发学生的潜能，还能为本地区解决一些实际问题，可谓一举两得。

二、实验内容

DO 水温 BOD5 ph SS 浊度 氨氮 色度 CODMN 硬度的测定

三、综合实验的基本要求

1.、掌握环境监测布点原则和测量断面的选择 2、掌握环境监测中常规监测项目的监测方法和技术 3、掌握环境监测过程中的质量保证

4、具有一般的环境监测项目监测方案设计能力 5、对校园内环境进行现状环境质量评价

四、实验要求

1.、以实验模块为基础，熟练掌握各常规监测项目的采样、现场测试、实验室分析、 数据处理等基本技能，掌握环境监测的工作程序。

2、了解常规监测仪器的基本构造、基本原理及基本维护方法，能独立正确使用监测工 作中常用的仪器设备。

3、实验过程中，要勤于观察和思考，掌握监测技术的细节和要领。每天写好实验记录， 对监测数据详细记录并加以整理，并根据监测数据对环境质量进行现状评价。

4、同学间要团结协作，相互关心，共同提高。学会协调人际关系，有利工作顺利开展。

五、测定项目

水样的采集

地点：校园环境楼教学区采样量：不少于800ml（供本周所以实验使用，注意水样的保存）

仪器：直立式采水器或有机玻璃采水器，DO仪、pH计、温度计、pH试纸，标签等。

做好记录，填好表格。

2、实验室测定项目：

3、采样布点及数据记录

六、实验项目

实验一、DO的测定

一、实验目的与要求：

学习和掌握水中溶解氧DO的测定原理和方法，学习和掌握用碘量法测定DO的原理和方法。 二、实验原理：

碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。在加入硫酸酸化后，已化合的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出与溶解氧量相当的游离碘。然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。

此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮

三、实验内容：

利用碘量法测定水中溶解氧，水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液时，水中溶解氧能迅速地将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出游离碘，析出的游离碘量与溶解氧量相当。以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，并记录用量。 四、主要仪器与工具：

溶解氧瓶、250ml碘量瓶、滴定管、2ml定量吸管、100ml移液管、硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸P=1.84、0.5%淀粉溶液、硫代硫酸钠标准溶液。 实验步骤－数据处理： 1、于250ml碘量瓶中，加入100ml水和1g碱性碘化钾，加入10.00ml0.02500mol/l重铬酸钾标准溶液、5ml 1+5硫酸溶液密塞，摇匀，放于暗处五分钟，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄色，加入1ml淀粉，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录用量，M=10*0.025/V，式中，M为硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/l),V为滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积(ml)。

2、溶解氧的固定：用吸管插入溶解瓶的溶液面下，加入1ml硫酸锰溶液和2ml碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞并混合。待棕色沉淀物降至瓶内一半，再颠倒混合多次待沉淀物下沉到瓶底。

析出碘：轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0ml浓硫酸，小心盖好瓶塞深匀至沉淀物全部溶解为止，放置5分钟。

滴定：吸取100.00ml上述溶液于250ml锥形瓶，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液至淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记录它的用量。

实验二、BOD5的测定（标准稀释测定法）

1、 测定原理

其原理是在密闭的培养瓶中，水样中溶解氧被微生物消耗，微生物因呼吸作用产生与耗氧量相当的CO2，当CO2被吸收剂吸收后使密闭系统的压力降低，根据压力计测得的压降可求出水样的BOD5值。 2、 实验数据

3、测定结果影响因素及解决方法

温度的影响 温度与微生物的增长速率有关，直接影响微生物的生长繁殖，进而影响BOD5的测定结果。另外，温度的变化还会引起DO的变化。标准监测方法中规定统一的生化培养温度在20℃，因此，应严格控制采样温度、样品储存温度，实验室温度及培养箱温度。采到过饱和的低温样品，为使溶解氧降至饱和，先将样品温度升至20℃，然后将样品部分地充满样品瓶，剧烈摇晃2分钟，或用过滤的压缩空气曝气两小时，而且有必要对初始温度高的样品进行接种，因为这种样品的含菌量可能是不够的。

PH的影响 检测BOD5时，需要对水样进行预处理，其中最主要的预处理步骤就是调节水样的PH值，BOD5测定方法规定水样的PH必须在6.5～7.5之间，否则应调节PH值。可用1.0当量的硫酸或氢氧化钠分别中和含酸或碱的样品至中性，但用量不要超过水样体积的0.5%。

实验三、ph的测定

一、实验器材:PH值试纸、PH值对照卡片、试管、收集的雨水 实验步骤：1、将收集的雨水倒入试管；

2、将PH值试纸一端浸入试管中的雨水中； 3、取出PH值试纸并与对照卡片进行对比； 4、读取数据并作好记录。 实验结果：PH值约为

实验四、T的测定

1、原理：在水样采集现场，利用专门的水银温度计，直接测量并读取水温 2、仪器：水温计

实验五、COD的测定

一、实验原理

在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。

二、测定步骤

1、取20.00ml混合均匀的水样（或适量水样稀释至20.00ml）至于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00ml重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢加入30ml硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h（自开始沸腾时计时）。

注：①对于化学需氧量高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂，于15*150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分

析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5ml，如果化学需氧量很高，则废水样应多次稀释。

②废水中氯离子含量超过30mg/l时，应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中，再加20.00ml废水（或适量废水稀释至20.00ml），摇匀。

2、冷却后，用90ml水从上部慢慢冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。溶液总体积不得少于140ml，否则因酸度太大，滴定终点不明显。

3、溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。

4、测定水样的同时，以20.00ml重蒸馏水，按同样操作步骤做空白试验。记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。 三、计算

CODcr（O2，mg/L）=（V0-V1）*C*8*1000/V

式中：C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/l）；

V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量（ml）； V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液用量（ml）； V——水样的体积（ml）；

8——氧（1/2O）摩尔质量（g/mol）。

四、数据处理

五、注意事项

1、水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的1/5—4/5为宜。 2、CODcr的测定结果应保留三位有效数字。

3、对于化学需氧量小于50mg/l的水样，应改用0.0250mol/l重铬酸钾标准溶液。回滴时用0.01mol/l硫酸亚铁铵标准溶液。

4、、回流冷凝管不能用软质乳胶管，否则容易老化、变形、冷却水不通畅。 5、用手摸冷却水是不能有温感，否则测定结果偏低。

6、测定时不能够激烈摇动锥形瓶，瓶内试液不能溅出水花，否则影响测定结果。

实验六、SS的测定

一、实验原理

悬浮固体是指剩留在滤料上并于103~105℃烘干至恒重的固体。直接的测定方法是将水样通过滤纸之后，烘干固体残留物及滤纸，将所称重量减去滤纸重量，即为悬浮固体（不可过滤残渣，常用SS表示）。 二、测定步骤

1、将中速定量滤纸在103~105℃烘干至恒重（两次称量≦0.0002g）。 2、充分混合均匀的水样，迅速用量筒取100ml水样，并使之全部通过滤纸，如果悬浮物质太少，可增加取样水量。再用蒸馏水洗涤2~3次。

3、将滤纸及悬浮物在103~105℃，烘干1h后移入干燥器内冷却，称量。反复烘干，冷却，称量，直至两次称量差≦0.0004g为止。 三、数据处理

四、注意事项

（1）废水黏度过高时，可加2~4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再

过滤。

（2）贮存水样时不能加入任何保护剂，以防止破坏物质在固—液相间的分配平 衡。

（3）如水样中有腐蚀性物质，可使用0.45um滤膜过滤。

实验七、浊度的测定

一、实验原理

浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。水中含有泥土、粉沙、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物胶体物可使水样呈现浊度。水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系。 二、测定步骤

1、接通SD-1型散射光台式浊度仪电源，打开SD-1型散射光台式浊度仪开关。

2、预热20min，量程开关扳向左边。

3、打开水样盖，取出水样管，放入污浊水，并使水样管上的垂直刻度线与水样座上的刻度线对准，盖上水样盖。

4、调节零位电位器，使显示器为零。

5、倒掉污浊水，放入10NUT，并使水样管上的垂直刻度线与水样座上的刻度线对准，盖上水样盖，调节满位电位器，使显示器显示10。

6、倒掉10NUT，用水样润洗2~3次，放入水样，并使水样管上的垂直刻度线与水样座上的刻度线对准，盖上水样盖，直接读数。 三、结果

实验八、氨氮的测定

一、实验原理

氨与纳氏试剂（碘化汞和碘化钾的碱性溶液)反应可生成黄色的络合物，其色度与氨含量成正比，可在410-425nm波长下比色测定，检出极限为0.025mg/l。水样带色或浑浊以及含其他一些干扰物质影响氨氮的测定，对较清洁的水可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水，需在PH为7.4的磷酸盐缓冲溶液中预蒸馏分离，使之消除干扰。 二、实验步骤

1、取8支50ml比色管，分别加入10μg/ml铵标准液0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、5.00、7.00、10.00ml，加无氨水稀释至刻度。在上述各比色管中加入1.0ml酒石酸钾钠，摇匀，再加入1.5ml 钠氏试剂，摇匀放置10min后，在波长420nm处，用1cm比色皿，以水为参比测定吸光度，绘制标准曲线。

2、分别量取250ml水样和250ml无氨水（空白）于凯氏烧瓶中，在两个烧瓶中分别加5滴溴百里酚蓝指示液，用盐酸或氢氧化钠溶液调节至PH=7左右。加0.25g轻质氧化镁，立即连接氮球和冷凝管，将导管末端浸入吸收液中。

3、加热蒸馏，蒸馏速度为6-8ml/min，至少收集200ml馏出液，蒸馏至最后1-2min时，把容量瓶放低，使吸收液液面脱离冷凝管出口，再蒸馏几分钟以冲洗冷凝管和导管。用氢氧化钠溶液调节至PH=7左右，用无氨水稀释至250ml，混匀。

4、分别取50ml蒸馏后的水样和空白于50ml比色管中，在上述各比色管中加入1.0ml酒石酸钾钠，摇匀，再加入1.5ml 钠氏试剂，摇匀放置10min后，在波长420nm处，用1cm比色皿，以水为参比测定吸光度。从标准曲线上查得水样与空白氨氮的含量。

三、数据处理

四、注意事项

1、纳氏试剂中碘化钾的比例，对显色反应的灵敏度有较大影响。静止后生成的沉应去。 2、纸常痕铵使

时注意用无氨水洗涤。所用玻璃器皿应先避免实验室空气中氨的沾污。

淀除

滤中含量盐，用

实验九、六价铬的测定

一、 主要仪器和试剂配制

UV- 5500PC紫外可见分光光度计、六价铬标准溶液: 称取于120℃干燥2 h 的K2Cr2O7（ 优级纯）、0.1415 g, 溶于少量水中并稀释定容至500m L, 摇匀得浓度为0.100 mg/mL 的储备液、2%（m/V） 氢氧化钾溶液: 称取2 g 氢氧化钾溶于100 mL蒸馏水中、1∶1 硫酸溶液: 将浓硫酸缓慢加入到等体积水中, 混合均匀。 注意：所用试剂均为分析纯, 实验用水为二次蒸馏水。所用的玻璃器皿均在1 mol /L 的HNO3 溶液中浸泡12 h 以上。 二、方法与结果

1、六价铬的吸收光谱

准确移取1 mL 铬标准和适量的氢氧化钾溶液置于25 mL 容量瓶中, 将25ml容量瓶中的部分溶液倒入1 cm的比色皿中，用UV-5500PC紫外可见分光光度计，对溶液进行波长扫描（根据经验其吸收波长在370nm左右，可以设定仪器的波长在200～400 nm 范围内扫描吸收曲线）, 得出最大吸收峰值在372nm处，选择372nm作为测试波长。

用移液管分别移取铬标准溶液0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00 mL 于50 mL 容量瓶中,分别加适量氢氧化钾溶液, 然后用蒸馏水稀释至刻度, 摇匀; 得到Cr（VI） 的浓度分别是0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mg/L, 用1 cm 比色皿以蒸馏水为参比, 在波长372 nm 处测定其吸光度，UV-5500PC紫外可见分光光度计可自动绘出标准曲线，得到六价铬浓度C（mg/L） 与吸光度A 之间的线性关系。 2、 样品测定方法

将澄清的待测样品用蒸馏水稀释到可测范围内,用1 cm 比色皿以蒸馏水为参比, 于波长372 nm 处测定其吸光度通过标准曲线自动计算出待测样品六价铬的含量。

实验十、CODmn的测定

一、实验目的

学习用高锰酸钾法测定水的COD值的原理和方法。 二、

验

理 实原

COD是指一定条件下，1L水中还原性物质（有机物和无机物）被氧化时所消耗的相当于氧的量（mg），水中污染物越多，则耗氧量COD值越高，所以COD的大小是水质污染程度的主要标志之一。 酸性法和法为目前常用的测定方法。 当以为氧化剂时，一般只能氧化水中不含氮的有机物，测得值为CODMn，仅适用于测定污染不十分严重的水体，对污染严重的则适宜采取重铬酸钾法，如水中含氮量大，则必须加入防止干扰。 用过量的与污染物充分反应后，用过量的标准溶液与剩余的反应，再用滴定过量的，则消耗的的总量减去与反应的那一部分后则为与污染物反应的量。 三、试剂

0.01mol/l （1/5）的标准溶液－用0.1mg·mL-1的溶液稀释10倍 0.01mol/l（1/2）的标准溶液（用直接法配） 1＋3溶液，固体 四、实验步骤

1． 准确取水样100.00ml于三角锥瓶中。 2． 加入5ml 1＋3溶液。 3． 加入0.01mol/l （1/5）的溶液10.00 ml。

4． 加几粒沸石，立即加热。（此时溶液仍为紫色，若溶液的红色消失，说

明污物多，应补加溶液），

记下的总体积V1。从冒第一个大气泡开始计时，煮沸十分钟。 5． 冷却1min，准确加入15.00 标准溶液，充分摇匀，此时溶液应由

红色转为无色。

6． 用0.01mol/l （1/5）滴定至淡红色，记下所用的的体积V2，

平行三次。

7． 另取100蒸馏水代替水样，用上述方法求空白值，加以扣除。 8． 求的校正系数K值：

取一份已到终点的溶液加入15.00ml溶液，立即用滴定至浅红色，30s不褪色，计下VK

K=15.00/ VK

计算公式：O（mg·mL-1）= [(V1+V2)K-15.00] ×C（

1/2）×8×1000/100

实验十一、硬度的测定

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：

HIn2- （纯蓝色）+ Ca2+

CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-CaIn-（酒红色） +H+

CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O

水中的钙、镁离子总量，可用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原理与以CaCO3

为基

准物质标定EDTA标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为pH≈10，以EDTA标准溶液滴定之。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50. 生活饮用水标准检验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L，即 。

水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO，即1°=10-5 mg·L-1

CaO。硬度实验部分 一、 试剂与仪器

。

乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3·H2O；镁溶液（溶解1 g MgSO47H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g·L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂 酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒 二、实验步骤

1、EDTA标准溶液的配制与标定

2、0.015 mol·L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 溶 解于300~400 mL温水中，稀释至500 mL，如浑浊，应过滤。转移至500 mL细口瓶中，摇匀。

3、0.01 mol·L-1标准钙溶液的配制：准确称取CaCO3基准物质0.25~0.3 g（称 准至小数点后第4位）于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从烧杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完全溶解，用水把可能见到表面皿上的溶液淋入烧杯中，加热近沸，待冷却后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

4、 标定：用移液管移取25 mL标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25 mL水、 2 mL镁溶液、5 mL 100 g·L-1NaOH溶液及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂，摇 匀，用EDTA溶液滴定至由酒红色变至纯蓝色，即为终点。 三、水的硬度测定

总硬的测定：用移液管量取澄清的水样100 mL放入250 mL锥形瓶中，加入 5 mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01 g铬黑T固体指示剂，再摇匀， 此时溶液呈酒红色，以0.015 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。 1.2.2.2 钙硬的测定：量取澄清水样100 mL，放入250 mL锥形瓶中，加4 mL100 g·L-1 NaOH溶液，摇匀，再加入约0.01 g钙指示剂，再摇匀。此时溶液呈淡 红色。用0.015mol·L-1EDTA标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。 四、 实验结果

七、环境影响评价

1、水域功能和标准分类

依据地表水水域环境功能和保护目标，按功能高低依次划分为五类； Ⅰ类 主要适用于源头水、国家自然保护区；

Ⅱ类 主要适用于集中式生活饮用水地表水源地一级保护区、珍稀水生生物栖息地、鱼虾类产卵场、仔稚幼鱼的索饵场等；

Ⅲ类 主要适用于集中式生活饮用水地表水源地二级保护区、鱼虾类越冬场、洄游通道、水产养殖区等渔业水域及游泳区；

Ⅳ类 主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区； Ⅴ类 主要适用于农业用水区及一般景观要求水域

按照污水排放去向，生活污水水质应执行《污水综合排放标准》（GB 8978—1996）二级标准；静溪属一般景观要求水域，其水质应执行《地表水环境质量标准》（GB 3838—2002）Ⅴ类标准。

2、水质评价标准

地表水环境质量标准基本项目标准限值

3.生活污水排放标准

实验数据对比如下：

八、问题及建议

1 生活污水主要是学生公寓和教职工公寓排放的，人人合理用水人人节约水

2 学校施工的污垢水排放不合理，大部分全是在校外的湖中，污染极大。建议施工时进行合理的处理排放

3 学校小卖部和食堂产生的生活垃圾水、油污染严重，影响学生的生活环境和校园美观。建议学校应建立小型且合理的水净化系统，在条件允许下。

九、总结

为期一周的环境实训在我组员的共同努力下完成，这次是我们5个人为一组，我们分工合作，但又相互配合，从而加快了实验速度，并且取得了较好的实验结果。我们从查阅实验相关资料，确定实验方案，去现场采样，以及后来具体进行实验操作，处理数据，撰写成实验报告，都认真对待并且完成。在这短短一周中，不仅掌握了各项实验的具体操作方法，虽然其中有争吵有别扭都是为了实验更加的成功，所以重要的是体会到实践的重要性以及团队精神的重要性。

实验第一天去采样，显然是有些茫然，不懂得采样的应注意什么，并且在采样现场测了PH、溶解氧，并每组采集大于800ml的水样回实验室以供后续实验使用，了解了平时所没有接触到的操作。回实验室后，测定了悬浮物、浊度、色度，大家分工合作，并做好数据记录，回去之后处理数据、查阅了第二天的实验的过程及注意事项，一切都在看似忙碌又充实的完成着。经过这几天的实验，让我掌握了关于水质的一些基本参数测定以及水样水质测定的一些基本方法及其注意事项。一天比一天更加的熟练更加的有自信了，实验就这样和谐轻松的进行着。

在这次实训中，即丰富我们的理论基础，还让我们掌握了一些实验技能，并加强了动手操作能力，也增强了同学之间的团结互助能力，感谢我可爱的队友的帮助，使实验能圆满的完成，也感谢老师的鼎力指导！