物质的量教案A
第一节物质的量
一解读考纲:掌握物质的量、摩尔质量的涵义,理解阿伏加德罗常数的涵义; ..
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量之间的相互关系。 ..
二.知识点过关
一>.物质的量与阿伏加德罗常数
1.引入物质的量的意义是采用“物质的量”这个物理量把___________________________________。
2摩尔作为计量_____________________________________________“物质的量”的单位。物质的量的符号是________,实际上是表示________________________________,也就是用堆量的形式体现物质所含微粒的多少的一个物理量。其标准是用_____________________为1摩尔,摩尔简称______,
符号为___________,摩尔与克一样,也有“千摩、毫摩”等系列单位。1 kmol=1000 mol
1 mol=1000 mmol。1mol任何粒子数叫__________________________。符号为__________通常使用_______________________这个近似值。物质的量、何伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在下述关系:___________________,从式子中可以看出物质的量就是__________________,即:
______________________________________________________________。总之,对物质的量的理解可以说摩尔具有大:_______________________;小__________________________________________;
广________________________________________的特点,学习物质的量的概念应掌握四点:
(1)摩尔是什么:______________________________________________________________________;
(2) 摩尔的标准是什么:________________________________________________________________;
(3)摩尔的对象是什么:_________________________________________________________________;
(4)使用它的准则是什么:_______________________________________________________________;
二>摩尔质量
1.摩尔质量的定义:___________________________________________________________________。
符号:___________单位__________________;M和Mr区别与联系(Mr为相对分子质量或相对原子质量)见下表:
2.粒子的摩尔质量表示方法
(1)对于原子来说___________________________________________________________________。
(2)对于分子来说____________________________________________________________________。
(3)对于离子来说____________________________________________________________________。
3.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系是:__________________________________________________。 典型例题:
例题1下列说法中正确的是 ( )
A..1mol氢的质量是1g B.6.02ⅹ1023就是何伏加德罗常数
C.1molCaCl2里含有2molCl-离子 D.在0.1mol/L的氯水中c(H+)是0.2mol/L
例题2下列说法正确的是 ( )
A.氢氧化钾的摩尔质量是56克。 B.一个碳原子的质量就是其平均相对原子质量。
C.氦气的摩尔质量以g/mol为单位,在数值上等于它的相对原子质量。 D.硫原子的质量就是硫的相对原子质量。
练习:1.判断:①1摩尔O的质量为。 ②氧原子的摩尔质量为16克。
③1mol某原子的质量等于该原子的相对原子质量。
+④1molNa质量为23克。 ⑤每摩任何物质都约含有6.02ⅹ1023粒子。
2. 12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数的值为NA,则A的相对原子质量为? 例题3设NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 ( )
③