高二上学期化学第一次月考卷
宜春黄冈实验学校2017年秋第一次月考
高二化学试卷
可能用到的原子量H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39
满分 100分 时间 90分钟 命题人王钦洪 审题人 张红斌
一. 选择题(16×3分=48分每小题只有一个合理选项)
1.下列措施不能达到节能减排目的的是
A .利用太阳能制氢燃料 B .用家用汽车代替公交车 C .利用潮汐能发电
D .用节能灯代替白炽灯
2.下列说法正确的是
A .热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量 B .热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 C .书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态 D .凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应 3.某反应的△H= ―80 kJ·mol-1,叙述正确的是
A .正反应活化能等于80 kJ·mol -1 B .逆反应活化能一定等于80 kJ·mol -1
C .逆反应活化能不大于80 kJ·mol -1
D .正反应活化能比逆反应活化能小80 kJ·mol -1
4.25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A .2H
+
(aq) +SO42—(aq)+Ba2+(aq)+2OH
-
(aq)
BaSO 4(s)+2H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol
B .KOH(aq)+1/2H2SO 4(aq) 1/2K2SO 4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol C .C 8H 18(l)+ 25/2O2(g)
8CO 2(g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/mol
D .2C 8H 18(g)+25O2(g)
16CO 2(g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol
5.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是 A .氢气在氧气中燃烧 B .铝和氧化铁在高温下反应 C . CO 和H 2O 在高温下反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 6.下列各项与反应热的大小无关的是 A .反应物的状态 B .生成物的状态 C .反应物的多少 D .表示反应热的单位
7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是,注:△H <0 为放热反应( )
A.CH 4+2O点燃
(g )2(g )
CO 2(g )+2H2O (l );△H <0
B.HNO 3(aq )+NaOH (aq )=NaNO3(aq )+H2O (aq );△H <0 C.2H 点燃
2g (g )+O2()
2H 2O (g );△H <0
D.2FeCl 3(l )+Fe(s )==3FeCl2(l );△H <0 8.已知299 K时,合成氨反应 N 2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH 3 ( g ) △H =-92.0 kJ/mol,将此温度下的1
mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A .一定大于92.0 kJ B .一定等于92.0 kJ C .一定小于92.0 kJ D .不能确定 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A .可以写出无数条表示燃烧热的热化学方程式
B .已知C (石墨,s )= C(金刚石,s ) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C .已知反应2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6 kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为-285.8 kJ·mol -1
D . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的
热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ·mol -1 10.已知两个热化学方程式:
C(s)+O 2(g)=CO2(g) △H = ― 393.5kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(g) △H = ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ,使其在O 2中完全燃烧,共放出63.53 kJ的热量,则炭粉与H 2的物质的量之比是
A .1︰1 B .1︰2 C .2︰3 D .3︰2
11.已知在1.01×105Pa ,25℃条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是
A . H 2O(g)=H 2(g)+1/2O2(g) ΔH =+242 kJ/mol B . 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =-484 kJ/mol C . H 2(g)+1/2O2(g)=H 2O(g) ΔH =+242 kJ/mol D . 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =+484 kJ/mol
12.)已知:H 2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= -27kJ/mol,下列说法正确的是 A .2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B .1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
C .在25℃、101kPa 下,1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量
13. 将ag 块状锌跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg (a >b )粉末状锌与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是( )
t 14.已知:Na 2O 2(s)+CO2(g)Na 2CO 3(s) +1/2 O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)
2CO 2(g) ΔH= -566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A .CO 的燃烧热为283 kJ
B .右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C .2Na 2O 2(s)+2CO2(s)
2Na 2CO 3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D .CO(g)与Na 2O 2(s)反应生成1molNa 2CO 3(s)时放出-509 kJ热量 15.下列说法或表示方法中正确的是
A .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B .由C (金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C .在101KPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g )+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ/mol
D .稀溶液中:H +(aq )+OH—(aq )=H2O(l) ΔH= -53.7 kJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ
16. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A .由X →Y 反应的ΔH=E 3−E 2 B .由X →Z 反应的ΔH
二、非选择题(本题6小题,共52分)
17.(8分)在101 kPa时,H 2在1 molO2中完全燃烧生成2 mol液态H 2O 。
(1)放出571.6 kJ 的热量,H 2的燃烧热为_______________,表示H 2燃烧热的热化学方程式____________________________。
(2)1 L 1.00 mol/L H2SO 4溶液与2 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和
热
为
______________
,
表
示
其
中
和
热
的
热
化
学
方
程
式
为
_____________________________________________。
18.(6分) 为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,5g 液态甲醇(CH3OH) 在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N 2+3H2 2NH 3 △H= a kJ·mol -1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值为
________________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H 1=-393.5kJ·mol -1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H 2=-571.6kJ·mol -1
2C 2H
2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H 3=-2599kJ·mol -1
根据盖斯定律,计算298K 时由C(s,石墨) 和H 2(g)生成1mol C2H 2(g)反应的焓变:△H=_____________。
19.(8分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol 水所放出的热量。某同学利用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)_________。作用是 。 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。 (3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
(4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H 2SO 4溶液反应,放出11.46 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为________________________________________。
20(8分)2008年9月25日21时,我国成功发射“神舟”七号载人飞船,航天英雄翟志刚于27日16时
41分出舱活动。这是中国航天史的历史性跨越。
(1)肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH 3和NaClO 按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl 和水,该反应的化学方程式是________________________________________________。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H 2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式___________________________。 ②则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________。 ③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点,你认为是______________________________________。
21.(12分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收) 的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ/mol,H —H 键的键能是436.0 kJ/mol;由N 2和H 2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N —H 键的键能是_______________________。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:
Fe 2O 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ① 3Fe 2O 3(s)+CO(g) = 2Fe3O 4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ② Fe 3O 4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学方程式______________________。 (3)已知:As(s)+
3
2
H 2(g)+2O2(g)=H3AsO 4(s) ΔH 1 H 1
2(g)+2O 2(g)=H2O(l) ΔH 2
2As(s)+5
2
O 2(g) =As2O 5(s) ΔH 3
则反应As 2O 5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO 4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L−1
Na−1
3AsO 3、20 mL 3x mol·L I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反
应:AsO 3-
(aq)+I2(aq)+2OH−
AsO 3-(aq)+2I−
4(aq)+ H AsO 3-
3
(aq)2O(l)。溶液中c (4
) 与反应时间(t )的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a .溶液的pH 不再变化
b .v (I−
)=2v (AsO 3-
3
) c .c (AsO 3--4)/c (AsO 33
) 不再变化 d .c (I−)=y mol·L
−1
②t m 时,v 正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t m 时v 逆_____ tn 时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
22.(10分)途径I :C(s)+O2(g)=CO2(g);△H 10, 再燃烧水煤气:2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g);△H 3
请回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径I 放出的热量____________(填“大于” “等于”或“小于”)途径II 放出的热量。(2)由于制取水煤气反应里,反应物具有的总能量__________________(填“大于” “等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要__________________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是______________________。
(3)△H 1、△H 2、△H 3和△H 4的数学关系式是_____________________________________。
高二化学月考答案
一. 选择题(每题3分)
BCDBD DBCCA ACCCD D
二. 填空题(每空2分)
17. (1)-285.8kJ mol-1, H 2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H=-285.8kJ·mol -1
(2)57.3 kJ mol-1,
NaOH(aq)+ 1/2H2SO 4 (aq) = 1/2 NaSO4(aq) + H2O(l) △H =-57.3kJ·mol -1 18.(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ·mol -1(2分) (2) -93(2分) (3)+226.7kJ·mol -1(2分)
19. (1)环形玻璃搅拌棒 使酸碱反应充分 (2)减少热量损失 (3)相等
(4)KOH(aq)+1/2H2SO 4(aq) = 1/2K2SO 4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 20. (1)2NH 3+NaClO = N2H 4+NaCl+H2O
(2)①N 2H 4(l)+2H2O 2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.6 kJ/mol
②408.8 kJ ③产物无污染 21.(1)391.6 kJ/mol
(2)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218.03kJ/mol (3)2△H 1-3△H 2-△H 3 (4)①ac
22. (1)等于
(2)小于 、吸收、加热
②大于 ③小于
11
(3)△H 1 =2△H 3 + 2△H 4+△H 2
t m 时生成物浓度较低