走进化学世界

第 1单 元走 进化学界 世1、学化是究研质物组成的结、、性构质及以变化律规的基科学。础2 、我国动劳民人商代会造青制铜，器秋战国春会炼时、铁炼。 3钢、色化学--绿---境环友好化学( 合化应反符合绿色化学反)应 四特点①P 6原料（条件、、零排、产品放）② 心：利用核化学原从理源头除污消 染、蜡烛4烧实燃（描述验现象时不可现出产物名）称 （1）焰：焰心火、焰内（明最亮 ）、焰外温（最高度 （））2较比各焰层火度温用：一柴火平梗入放火中焰现。象：端两先化；碳论结：外温度焰高最（3 检）验产 物2HO：干用烧冷罩火杯焰方，上烧内杯水有 雾CO：取2烧下，倒入杯澄清灰水，石振，变浑荡浊（ 4）熄后：灭白有烟为（蜡蒸石气），点 白燃烟蜡烛复燃，。明说蜡石蒸燃烧。气 、5吸入空与呼气出气体比较 结论的：与吸空入气相比，呼出气体中 2 O量的少减CO2，和 H2O 量增的多 吸入（气空呼与出体成气分是相的）同 、学习化6学的要途重—径—学科究探 一步般：骤出提问题→想猜假设与→设实计→验实验验证→录与结记→反思与评价 化论学学的习点：关特物注的质性、质变化、变过程化及现象其；7 、学化实（验化学一是门以验实为础的科学） 基一、用常仪器及用方使 （一法用于加热的仪器－）－试、管杯、烧烧、瓶蒸发、锥皿形瓶可 直以接热的加仪器－是－管、试发皿、蒸燃烧匙只 能间加热接的仪器－是烧－、烧瓶杯锥形、（垫石瓶网棉受热均—匀） 可用固体于加热仪的器是－－管、蒸发皿 试用于可体加热的仪液是器－试－管、烧、蒸发皿、烧杯、瓶形锥瓶 可加不的仪热——量筒器、漏斗集、气 瓶（）测容器二－量筒 －量液取体积体，时筒必须量放平稳视线。刻度与线量及内液筒凹液面体最低的点保持水。平 筒量不用能加来，热能不作用应反容。器程为量 1 毫升的0筒量，一般只读到能 .01 毫。 （三升称）器量－－盘天托 （用于平略粗的量称，般能精一到确0 1.克。 ） 注意：点（1） 调整零先 （2点称量物）砝和的码位为“左置右物码。 （3）”量称物能直接不放在盘上。托 般一品药量时称 ，在两边托中各盘放张大一小、 质量相同的， 纸纸上在称量 。潮湿或具的有腐性蚀药的 品（氢如化氧）钠 放在加，的玻璃盖器皿（小烧如、杯表皿）面称中量。（ 4）砝码镊子夹用取添。加码砝时，先质量大加砝码的后，加质小的量砝码（大先后小 （））称量5束结后应，使码游零。归砝码放回码盒砝 。四）（加热器皿－酒－精 （灯1酒）精的灯使要注用意三不”“①不可向：燃着的酒灯精添加酒内精；②用火从侧柴点面燃

酒精灯不，用可燃的着酒精灯 接点直另燃盏一酒精灯；熄灭③精灯酒应灯用盖帽，熄可吹不。熄（ ）酒2灯内的精酒精不可量超酒精过灯容积的 2/3 也不应于少 /1。4（3） 酒精的火焰分灯三层，为外、内焰焰焰、。心酒精用灯的外加焰热物体 。（4如果酒精灯）燃烧在时慎不翻，酒倒精实验台上在燃时，应烧及用时子盖灭沙用或抹湿布灭火焰扑，不能用冲。水 五（）持器－－夹夹铁试管夹 、铁夹持试夹的管置应在试位管口近1 / 处3 试。夹的长管，柄不把拇要按指短柄上在 。试夹夹持管管时试应，将试管从夹管试部底上套往夹；部位持在试管口距近 /31处 ；手用拿住 （六分）物离及加质的仪器－－漏液、斗颈长漏 斗滤时过应，漏使斗下端管口与承接烧杯内紧壁靠以免滤，飞液溅

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长颈

斗漏下端的口管插要入面以液下，防以止成的气体生长从漏颈斗口逸。 出二化学、实验基本作操（一 药）的品取用1 药、品存放的 一般：体药固放在品广口瓶，液中药体放品细口瓶中在（量少的体液药品可在放瓶中滴）， 金钠属存在放油煤中，磷存白放水在中 、药2取品的用原则 ①总取量用：实验所需取用药按品如。有没明说量用应，最取量，固少体以满盖试底管为部， （2宜）气空污染的及治：对防空造成气染污主要是有害气体（CO的S、2、氮O氧化的）物和尘等烟。前计目空入气染 指数的项污为目 C、OS2ON、2O、3 和O可吸入颗粒物等。 3（空）污气染危害、保护： 危害的严：损重害人健体,影响作康生物长破坏,生态平衡全球气.变候,臭暖层破坏氧酸和等 雨保护：加大强质量气测，监善改环状境况，使用洁清源能，厂工废的经气理过处后才能放，排极积植、树林造种草、 等（4目前）环境污问题:染臭 层破氧坏氟里（、昂的氧化氮等）物 室温应（C效O、CH42 等 ）酸雨N（O、SO22 等 ）白污染色（塑料垃圾） 等6.氧 气1()气氧的化学质：性有的性特质：支燃烧持，供给呼吸 (2)气与氧下物列质反现象 物质应 现 碳象在空气中 持红保热，氧在气发出中白光，生使产澄清石水变灰浊的气浑 体磷产 生大量烟 硫 白在气中空发出弱的淡微蓝火色，焰而在气中发出明亮的蓝氧紫火焰色，产生有 刺激性气的气体味镁 发 耀出眼白光，放出热量的，成生白固色体铝 铁剧 燃烈烧火星，射，四成生黑固体(Fe3色O4 石) 在氧蜡中气燃烧出白光，瓶壁发上水有珠生成，生使产清澄石灰变水浑浊气的 体铁*、铝燃要烧集在气瓶部底放量少水细或砂目的：防止溅的落的高熔化温炸裂物底 *铁、瓶铝在气空不可中燃烧。(3 )氧气制的备:工 业氧气——分制液态空气法离原（理:气和氧氮的气

沸点不 同物理化）变实 验制室氧气理 原22OH 2nM2 O2HO + O22↑ 2MnO4K △KM2n4 + OnMO2+ O 2↑2K lCOM3n22KOCl+32O （↑）4气制体与收取装集置的选择 △ 生装发：固固加置型、热液固不热型加 集收置装：根物据的密度、质解性 （溶5制取）氧气操作的步骤注和意点（高以酸锰钾取制氧气用并排水收法为集例 ）a步骤：查、—装—定点———收—移熄 、b注点意① 试口管向略下倾斜防：止冷凝倒流水起引管破裂 试②药品平铺试在管底的：部均受热匀③铁夹 夹在管口约 离/31处 ④ 导应稍管露出橡塞：便于皮体排气出⑤试管口应 放团一棉花防：高锰止钾粉末进入导管酸 排水⑥法收时集，待泡均匀连续冒气时再出集收（开刚排始的是出试管的中气空 ）⑦验结束时实先移导管，熄灭再酒精：灯防止倒吸水引起试管裂破2

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⑧排空气法收集气体时，导管伸用集到瓶底气部（ ）氧6的气验：满用火星的带条放在木集瓶气口检验：用 火星带的条伸入木气集瓶内 7催化、（触媒） 剂在：化学应中能改变其反他质的物学化反速率应，而本身的量质和学化性质在反应前后 都没有发变生的化物。质（ 一变两变）不催化 剂在化学应中所起反的用作催化作叫。 8、常用见气体的途： ①氧用：气供呼吸 如潜（水医疗急救） 支持燃烧 、（燃如料烧、炼燃、气焊） ②氮气钢：性惰护气（保性不活化） 、重泼原要料硝酸、（肥） 、化氮液冻 冷稀有气③体（H、Nee、r、ArKXe 、的等总称）： 保护气 电、源（通电光不同颜发的光色）、 激技术 9、光常气体见的检验法 方氧气①：带星的火条 ②木氧化二碳：澄清的石水 灰氢③：气将体气燃点，干冷用烧杯罩的火焰上方在；或 ，者通先灼热的氧化铜，过通再无过硫水铜酸 9氧化、应反：质物氧（与氧素）元发生化的学反应 剧。烈化：燃氧烧缓慢氧 ：铁化锈、人的呼生、吸物事烂、腐酒的造酿 共同点：①是氧化都反应 ②都热 放三第元《单自界的水》然识知点一 水、 、1的组水成： 1）（解电水实的验A. 装―置―水电解器 B―.电种类源---流电 直C加.入硫或酸氢氧化的目的钠---增强-的导电性 D水化学反.： 应22HO===2 H2+ ↑2↑O 生产位置 负极正 极 积体比2 ：1 量比质 18 ：F检验.：O--2-气出置一根带口火的星木-条--木-复条 H燃2--出-口气一根燃置着木条的-----气体燃烧，-产淡蓝色生的火焰（2）结 ： 论水①是由、氧元氢素成组的。② 个水分子是一由 个氢2原子和 1个氧 原子构的。 ③成化变化学中，子分可而原分不可子。 例分：根水的据化式 学2OH你，读能到的息 化学信的含义式 2H O①示一表种物质 水种物这 ②质表示这种物的组质 成是水

由氢素元氧元和素组的 成③示表种这质物的个一分子 一水个分 子④示这表种物的质个分一的构成 子一水分个是由两个氢原子和子一氧个子构成原 的、2的水化学性质（ ）1电通分解 22OH== =22↑+H2O （2↑）可水某些氧遇物化应生反碱成（溶可碱） 性，例：H如2 + COOa=Ca(=HO2) （3水）可某些遇氧化反物应成生酸例如，：2O +HCO 2==H2C3O3

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3、水污染的： （）1资源水 A地球．面 表7%被1覆盖水，但人类利用供的淡小水 1% 于B海．是洋球地最上大的水库储。海中水含有80 多 种素元。海中水含最量多物质是的H2 O，最的多金元素属是N ， 最多a的素元是 O。 C．我国水 源的状资况布分均，人不量少 均 。（）水污染2 、水A染污：工物“业三废”（渣、废液、废气） 废；农、化肥的药合理施不 生活用污水任意的放 排B防止、水染：污工业三废要经理达标处排、提放零倡排放；活生水污集要中理达标排处放提、倡零放；合排施用农 理、药化肥，提倡用农使家；肥加水质强测。 （3监爱护水）源：资约节用水，防水体止污 4染水的净化、（1）水的 净效果化由低高到是 静置的、附吸、滤、蒸馏（过为 物均 理方） 法其中，净效果最化好操的作是蒸馏 既； 有滤过作又有吸用附用的作净剂是活水性炭。（2） 硬水软水与 A定. 硬水是含有较义多可性钙、溶镁化合的物水； 水是软不或含较含少溶可性钙镁化、合物的。水 B．别方法：用鉴皂水肥有，渣浮生产或泡较沫的是少水，硬泡较沫多是软水的C ．水硬化的方软：蒸法馏、煮 D．沸期使长用水的坏处硬浪费肥：皂洗不，净衣干服锅；炉易结容水垢成，不仅浪燃料费还易，使道管变甚形至引锅起炉爆炸 。 、５他其（ ） １是最水常的一见种剂，溶相对是子质分最量小氧化的物 。（）２ 的检水验用无水：酸铜，若由硫白变色蓝为，色说明有存在；水uSCO+5H24 =O CuS4O5•H2 O的吸水收常用浓：酸硫生、灰、固体石氧化钠氢铁粉、。二 、气 H氢 1、物理2质：性度最密小气体（的下向排气法空）；难溶 于水排（水） 法、化学2质性 ：（１ ）可性（燃途用：高燃能；料氢氧焊接，切割金焰属） 22HO+2===2H2=O 燃点，前验要（纯法方） 现象？：发出淡色火蓝，焰放热出量有水，产生 （２珠 ）原还（用性：途冶炼金）属H 2 ＋CuO ===Cu + H2O 氢“早气晚归出”现 象：色粉末黑红色，试管变口水有珠生 （成小：既有结可性燃又有还原性，的物质 H2、CCO） ３、、氢气的实验制法 原室理：n +Z H2S4 O =nSO4 +ZH2↑Z n 2+CH = lZnC2 +l2↑H不 用浓可盐的原因 酸浓酸有盐挥强发性； 可用不浓酸或硫硝的原酸 因硫酸浓和酸有硝氧化性强 。４ 氢、源能

三大点无优染、污热放量、高源广 三来、子分与原子分 子 原子定 义子是分持保质物化性学质小的微最 原粒子化是变化中学的最微小。粒 质性体 积小、量质小不断；动；有间运 隙系联分 是由子原构子成。的分、子原子都是成构物的微质。 粒区 别学变化化，分中可分，子原不子分。可4

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9化反学应的实：质化在反学中应子分分为原裂子原子重，新合组成新分的。子四 、质物组成的、成及分类 组构：成质物纯（物净由元素）组成原 ：金属、子有稀体气碳、、等硅。物 质构 分成子如：化氯氢由氯氢化分构成。子 2、OH、N22Cl、2 离。子：NaC 等离子化合物l，如氯化由钠钠子（Na+）氯离子（离lC）构成 -混合物多（种物质 分） 类质单 金属、非：金属稀、有气 纯净体物 一（种元） （素一物种质 ）合物化： 机化合物有CH 4、CH52H、C6HO216、O淀、蛋粉白质（多元素种 ）氧化物H2 OCu OC O 无2化机物 酸合HC lHSO4 2HNO3 碱 NOHaCa(OH )2K H 盐O aCNl uSO4 NC2CaO 第四3元单物 质成构的秘奥复习学案1 原、子构成的 1）（原结子构意图的示认

识

2（）原在中子电荷核数=质数子核=电外数子 定决元素类种质子 数核电（荷数 ）（3）原的质子量主要集在 原中子核上 （ ）4决定 决定三素元学化性 最质外电子数层（ ）4相对子原量质质子数≈中子+数 决原定子质的 量子核 原说：最明外层电子相数其化学同质不性一定都同（Mg，He相 最外电层子数 2为）最外 层子电数不同其化性学有可能质似（He相，eN均为 稳定结） 构2、元 （1）定义素具有相：同电核荷（质子数数）的类一子的总称原 *种元一与另一种素素的本质元别：区质子数同 注不：意 由同*种元素组成物质的一不是定质， （单由 O如、23O 成组的合物混金刚或石石与的墨混物）合不能是化合物可 。2（）示方法表——元素号——符丁拉名称文第一的个母大写字 a书写、法：方 、意义b 意：注有些元素*号符还表示可种一单 如质F 、eHe 、C、Si *在 元素号前加符数上字后只有能观意义，没微有宏观义意，如3O ：表只示 3个 原氧 子c、有关素周期元 表*发现 ：捷门列 夫排*依列 据*注：子序数原质子数 d=分、 e、类元之素最地：：O、壳Si、l、AFe 3、离：子带电的子原或原子

团 5/1 9

细

胞O、：、C

H

（1）

表示方法及意：如义F 3e+：一 个铁子带离3 单位个电荷正 2）离子结构（示意的认图识注 意与：子示意图的区原：别质子数=子数电则原子结构示为图意 原*数≠电子子为离数结子示意图

构

3）（与子的区别原与系 粒联的子类 种原子 离子 阳离子 离子阴区 别 粒结构子 子质数电子数=质子 >电数数子 子质数电子数 粒

显电 性显正性 电显负电 符性 号用 素元符号示 用表离子符号阳表 示用离阴子号表符 示、二质物组的的表成示 1：化、价 合a写法及、意义： g：M镁素元化价为合2 +价M gl2C：化镁氯中镁元化素价合为2+ 价 b、几数种字含的 义e2+ 每个亚F铁子带离两单个位正电 3 荷Fe+2： 3个铁亚子 离H2O2 两水分子个 每个，分子含有 水2个氢原 子、化c物中合元素正各负、合价的代数和化为 d零化合、价元素是原的子形在化成物时合现表出来的性，所质以单分子质元素中合化为价 0 、2化学 （式1）法:写a 单：金属、质有稀气及体大数多固态非金属通常用素符号元表示它们化的式学；而气、氧气氢氮、气氯气、非等属金 气体分子由的两原个构子成，其化式学示为 O2、表2、H2、CN2 。 lb化 合：正物在价，前负在价（NH3，CH后4 外除）（ 2）意：如化学义式 H2 的O义：4 意 点学式化Fe 意义的3： 点3）（算计： a计、相算分子质量对=各元素相的原子对量质×原子个数之 和、b计算物质成组素元质的比量：对相子质量原×原个子数比之c、计算物 质中某素元的量质分 数五单第《元化方学式》程知识 一、点量守质定律:恒 、1内容参加化：学应反各的质物的量质总，和等反应于后生成的物各的质量质和。 总明说①：量质恒守定律只用适化学于变化不，适用物于理变化；②不参加 应反的质质物量不是及生物的成质质量物不能入计总和“”；中③ 考要虑气空中的质物是参否加应或物质反如气体（有）无漏遗。 2、观解释：在化学反应微前后，原的子类种数、目、质均保量不变持（原的“三子变”）不。 3 、学反化应前后（1）一 定变不宏观 ：反物生成物总质量应变不；素种元类、量质变不微 观：原子的种、类目、数质量变 （不2）定一变改宏观 ：质物种的一类定变 观微：分种子类定一变 （3）能改可变：分子数可能总 变、二学方程式化 1、遵原则：循以①客事实为依观 据 遵守②质量恒定律 2、书守：写（注意 ：、a配 平b条、 c件、箭 ）号6

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3含义、以 2H2+2 点O燃 H2O 为例2 ①观宏义：意表 明应物、反生成、物应条反 氢件和氧气气点燃在条件的下生水 成微观②义： 表示意反应和物生物之间分子成 2每个 氢分与 子 个氧分子1合化生 2成 （或子原个数比） 个水子分（对 体气言，分子而数个等比于体之积） ③各比质物间量比（系质×相数分子对量之比）质 4每 份质的氢量与气32 份质量的氧 气全完化合成 36生 份质量的水4 、学方程式提化的供息信括包①哪 物质参加反应些（反应物）； 通过②什么件条应：反③应反生成了些哪物（生成质物 ）；④加反应参各粒子的相的对 数

量；反⑤应前质后量守恒，等。 5等利、用学方化式程的计算 三、化反应类学 型1、四基本种反应类 ①化型反合应：两种或两种以由上质生成另一种物物质反应的 分解反应②由：种一应反生物成种或两种两以上其他物质的反 ③置换反应：应种单质和一一种合化物应反，生另成种单质和另一一化合物的反种应④ 复分解反：应种化合物相互两换交分，生成另外两成化合种物的应 2、反化还原反应 氧氧反化应：物质到氧的得应 还反反应原：物质去氧失的应反 氧剂：提化氧供的质物 原还：剂夺取的氧质（物常见还剂原H2、C、：C） 3、O和中反应：与碱作酸用成盐生和水的反 第 应 6单元碳 碳的氧化和物 、一碳几的种单 质、1金石刚（）是自然C界最中硬的质物，可用制于石、钻划刻玻、钻探机璃钻的等。 2头、墨（石）C是最软矿的之物一有，良优导电性，润的滑。可性用制于笔铅芯、干电的池电、电极的滑车块 等金刚石石墨和的物理性有很大差质的原异是：碳因原子排的列同。 CO 不和CO2 的化学性 质有很大异差原的是因分：子构的成同。 3不、无形碳定由石：的墨小晶微体和量少杂质构成主要.:焦炭,木有,炭活性,炭黑等炭.活性炭 木、炭有强具烈吸附性，焦炭用的于铁，冶炭加黑橡胶里到能增加轮够的耐胎性磨 二。.、单质的化碳学性质: 单碳质物理的质性各,而各种异质单的碳学性质却完全化相!同 1常温下、稳的性强 定、可2燃: 完全燃性烧(气充足氧),成生CO 2: C+ O 点燃 2OC2 不完全燃烧 (氧气充不)足生成, O：C2CO+2点 2燃C 3、O还性原C：+C2uO高温 2 u+CC2↑ O置换反应）（应用：冶 金业工现象：黑色 粉末渐变逐成光亮红，色灰水变浑石浊。 2e2F3O3C 高+ 4F温+3COe↑ 2、三二氧碳的制法 1、化实室制验取体气的路思 ：原（理装置、、检） （验1发）生装：置反应由状态及物反应条决定件 反：物应是固，需加体热，制体时气用则锰酸高制 钾2 O发生的置。装反应物是固体与液 ，不需要体加，制热气体则时用 H制 2发的装生置。 2（收）集方法气：体密的度及溶性解定决： 难于水溶排用水法集 CO收 能用只水法 密度比空气排用向大排空气法 CO2上只能用 向排空上气

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密度比空气

用小向下排空法 2气、氧化二的实碳室验法制 ）原理：1石用灰石和盐稀酸反应： CCa3+2HOCl=C=Cal2H2+OC+O↑ 2)2选用 和制氢相同的气生发置 3装气体收集）法方向：上空气法排4） 验方证法将：制的得气通入澄清的石灰体，水如浑浊，能则二氧是化。碳 满验方：用法燃的木点，放条在集气瓶，木条口灭。证熄明集满已氧二碳化体气 3。二氧化碳、工的制业法：煅烧石灰石 ：aCC3O 温 CaO+C高2O↑

生石灰水和应反可得熟石灰C：OaH2O+=aCOH)( 2四二氧、化的碳质 1性、理性质：无物,色味无气体,的密度比气大空能溶于,水,压高低温下可固得体---干- 冰、2化性质: 1)学般情一下况不能燃烧也,不持燃支，烧不能供给吸 2呼与)反水应生碳成酸 ：C2+HO2=OH=2CO3 成的碳酸生能紫使的色石试蕊变液， 红H2C3O= =H2O+ C2↑ O酸不碳定,易分解 稳3)使澄清能的石水灰浑变：浊CO+2Ca(H)O2==CaO3↓C+2O 本反应H用于检验二氧化碳。 ）4与灼的碳热应反：C +C2 高温O2 O C（吸反热，应是既化反应又是氧化合原还反应，C2O 是化氧剂C， 还是剂原） 、3途用：灭火灭（火器理原：aNCO32+H2lC=2N=ClaH2O+CO2+↑ 既利）其物用性质，又利用理化其性质 学干用冰人工于雨、制降剂 冷温室料肥 、二氧4碳化环境的多影：过多响放排引起温效应。室五、 氧化碳 一、1物理质：无性色，味的气无，密体比度空略小气，溶于难水2 、有毒吸进：里肺与液血中血的蛋白红结合，使人体少氧气而中缺毒 。3、化性学:质（ 2H、OCC 、具有似相化的学性：①可质性 燃②原还性 1）可燃性）2CO：+2 点O燃 2OC2 （可燃气性体燃前一点要检定纯度）验H2 和2O 的烧燃焰火：发是出淡蓝的火色焰 C。O 和O 2的燃烧 火是焰发出蓝色的火焰。 C：4H 和 O 2燃烧的焰是火：出发亮明蓝的火焰。色 别鉴H：、CO、CH2 4燃可性气的体看燃烧：物产不可（据根火焰颜色 （）水气：煤H 2 CO 与的混气体 C合+ 2H 高温 O2 +HCO 2））原性： 还C+OuO C△ C+uC2 （非O置反换）应 应：冶用金工业 现象：色黑的氧化逐铜变成光渐亮红，石色水灰变浊浑 。F2O3e+C3O高 温 F2+eC32O现（象红：色棕末粉渐逐变黑色成石，灰变水浑浊 。）除杂 C：[CO2O 通]石灰入 或氢水氧钠溶化：液CO2 2Na+O==HN2aCO+H2O3CO2[C O] 通灼过热氧化铜 的OC+uO C △u+CC2 CaOO[aCCO3]能煅只（烧可加盐不酸） CCaO 高3 Ca温+CO2O↑注 意检： C验a O否是 含aCC3 O加盐酸： CaOC+3HCl=2C=Cal2+H2OCO2+↑ C（3O2-检验：的先加盐酸然后，将产的气体通生澄入石灰水清。） 第 7单元 燃烧 其利及 一用燃、烧灭和火 、1燃的烧条：件 （缺不可）一（ ）可1物燃 （2氧）（或空气） （3气）温度达到火着点 2、火灭原理的：（ 要只除燃消烧件条的意一个即可任）

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（1消）除燃物 可（2）隔氧气（绝或空气 ）3）降温到（着火以下 点3影响、烧现燃象的因：可素物燃的性、氧气的浓度质与、气氧的接面触积使 料充分燃烧的两燃条件：个（1 要）足有多够空的 （2气）料燃空气有与够足大接触面的积。4 、爆炸可燃：物在限有的空内间急燃速，烧气体积体速迅膨而引胀起炸。 爆切一可性燃体气、燃性液可体蒸的、可燃气性尘粉空与气（

或氧气）混的合遇火种均有可物发能生爆。炸 、二燃和料量能1、三 大石燃料化 煤、石:、天油然气混合物（均为不、可生再能源）（1 煤：“工）的粮业”食主（含要碳元）素 ；燃烧排放煤的染污物SO2、NO：（2引酸起雨） CO、、尘等烟 2）（石油“：工的业液”血主（含碳要氢、素元） 汽；尾气车污染中物C：O、未烧燃的氢化合物、氮的碳化物氧、铅化含合物烟和尘 3（天然）气是气矿体燃物料主要（分：成甲烷） 是，较清洁能的源。2 、两种绿色源：能沼、乙气醇 1（沼）气主要成分的：烷 甲烷甲化学的式: CH 4（最简单有的机物，对相分质子量小的有机物最 物）性质:无色理无味的,体气,密比空气度,小极难于溶。 化学水性质: 燃性 可H4C2O2+点 C燃2+2H2O O（发蓝色火焰） 出2）乙醇（( 称:酒精, 俗化学式C2H:5O) H学化质性 可:性燃 2C5HO+H3 O2 点燃 C22+OH3O 工2业精酒常含有有毒中的甲醇 C3HH，故不能用O业酒工配精酒制 乙！醇油汽优点（1）：节约油资源石（ 2）少减汽尾车 气（3）促农进发展 业4）乙醇（可以生 3再化学反应、中能的量变化（ 1） 放热反应如：所的有燃烧（2） 吸热 应：反如 C+O2C 高 温2CO4 、能新：氢源能源太、能阳核能、、能风、热地、潮能能 汐气氢是最想的燃理料 (1)优点：：资丰富源放，量多，热无染污 。2）（需决解题问：①如大量廉何价的取氢制？ 气 如何安②全地输、运贮存氢气 ？第单八元知识点一 、属材料 纯金金属（09多种 合） 金几（种千） 、2金属物理性的质： 1）（常温一般下固态（为为汞态） ，液金有光属。泽（2 ）多大数银白呈色铜为（红色紫金，为黄）色 （3有良好的导）热性导、性、延展性 3、金电属最：之 （1）：铝地中壳量含多最的金属元素2（）：人体中含量最多的钙属金素元（ ）3铁目：前界年产世最多的金属（铁量>铝>铜）（4 银）：电、导导性热好的最金属（>银铜金>铝） >（）5铬硬：度高最金的 属（）钨：熔6点最的高金属（7 ）汞：熔点低的金属最 （）8锇：度密最的金大 （属）9锂：密 度最的金小 属、金4分类属： 黑色金属通：指铁、锰常、铬及它的们合。 金重金属如铜、锌、：等铅

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有

色属金轻 属：金钠、如、铝镁；等 色有金属：通是指常除色黑金属以外其的他金。属 、合金5由一种金属跟其他：一或几种金属（或种金与非金属属一）起熔合而的成有具金属特性的物质 。：★一说般来合，金熔点的比各成分低，硬度比成分大，抗腐各性蚀能好 合金更铁的合 金 铜合 焊锡 钛和金钛金 形合状记金忆 属生 钢铁黄铜 青铜: 成 分碳量含2% 4.~%3含碳量 0 0.3~%%2铜锌 合 金 铜 合锡 金锡铅

合金 钛镍合金 备 注锈钢：含不铬、的镍 钢具有腐蚀抗能 紫性为铜铜 熔点纯 注低钛和钛：金合被认：是为 1 2纪的世重金要属料，材合金钛与人有很好体的相容性“， 因”此可用来造制造人等。骨（1） 熔点、密度小高 优点 （）可塑2性好易、加于、工械性能好 （机）抗腐蚀性3能 好二金属、化学的质 1、大多数性属金与氧气的反应 2、可属 金+ 酸→ 盐 + H↑ 2、金属 +3盐 → 一另金 属 +另盐一（条：“件换后前，盐可溶） F” e C+Su4O = =C u F+SeO4( “湿法冶金”理)原三 常见金、活动性属序： 顺KC Na Mg Aal n Fe Zn PSb（HC）u g AgH Pt Au 金活属性动由强渐减弱逐 在属活动性顺金里序 ：１（金）属的位越置靠前，它的动性就越强 （２活位）氢前于面金属能置的出盐换酸稀硫酸中、氢（不可的用硫浓、酸硝） 酸３）（位前于面金属能的把于位面后的属从它们金盐的溶中置换出来。液（除 、KC、aNa ）四、金资源的保护和属利 1、用的铁冶炼 1（）原理：高温在下，利用焦炭与氧气反应生成的一化氧把碳从铁矿铁石还原出里来 。CO 3+ Fe2O 高温 23Fe+ 3C2O 2）（料原铁：石、矿焦炭石灰、、石空气常见的 铁石有磁矿矿铁（主成要是 分F3O4e ）、 赤铁（矿主要成是分F e23O ） 、铁2锈的 （1蚀铁）生锈的条是：铁与 件O、2水触接铁锈（的要主成分：FeO23X•2O） H铜生铜绿的条（件：铜与 O2水、、C2O 接。铜绿触的学化：Cu式(2OH2)O3C ）（2防止）制铁生锈的品施措 ：①持保制品铁表的面洁清、燥 ②干表面涂护膜：保如涂油刷、漆、电镀烤、蓝 等③成不制锈钢（3） 锈铁很松，不疏能阻碍层里铁的续继与气氧、水气反蒸，应因铁制此可以品全被部锈。蚀因而铁应及时锈去除。（ ）而4与铝氧气反应成生致密的化氧薄膜，从而阻止铝进一铝氧步化因此，，具铝很有的抗腐蚀性能好

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3、属资金源保的护和用利 ①:防金属腐蚀 止保金护资属的途径：源 ②回收用废旧利属 金③合开采理矿 ④物找金属寻代的 用意：节义约属资源金，减少境环染污 第九单 元溶液《知》点 一识、溶液的形 1成、溶液 1）溶（的液念概：一或种几种物质分到另一散物质里种成的形均一、稳定的的合混， 叫做溶液物（2 ）液溶基本特征的：一均性稳、定的性混物 注意：合、a液溶不定一无色 ，如 CSu4 为蓝O 色FeSO 4浅绿为 F色2eS(4O) 3为色 黄b溶质可、以是体、固液体或气体水；是常最用溶的剂c、溶 液质的 量=溶质 质的量 + 溶的质剂 溶液量的体 积≠溶 的质积体+ 剂溶体积 的、d溶液名称：溶质的的剂溶液溶（如：酒碘——碘酒的精溶液 固）、气体溶于体液体，体为溶剂液 、溶2和溶质的剂断判

有水水为，剂溶 体液溶于体，液3、 饱和溶、不液和溶饱液 无，水多量为溶剂的 （1概念）：（2 ）断判方法：有无看不溶物或续继入加该质，溶能看溶否 （3）解和溶饱液和饱不溶和之液的转间化

注：C①(OHa) 2气和等体外，除它的解度随溶度温升高降而低 最②可靠方法是：加的溶、蒸发溶剂 （质4浓、稀溶）与液和饱饱和溶液不之的间关系① 和溶饱液不定一是溶液浓② 不和饱溶不液一定稀溶液是，饱如的和石水溶液就灰是稀液溶③在一 定度温，时同种溶一质的和溶液一定饱要比它不的和饱溶液浓 （）5溶时放解、吸热热现象溶 解热：如 吸HN4N3O 溶 溶解放热：解如Na HO溶 、浓解H2 OS4溶 解溶解没有 明显现热：如 Na象l C、溶解二度1 固体、溶的度解（1 ）溶解定度义在：定温一度下，某固态物在质1 00g 剂溶里达到饱和态状所溶时的解量质四 素：要条①件：定一温②标准：10度0g溶剂③状 ：达到态和饱质量④单：位： 克2）（溶解的含度：义20 ℃时 aCNl的溶液 度 36g为含 义 在： 2℃0，时在10 0克 中最多水溶解能3 克 N6Ca l在或2 0℃时NaC， 在 1l00 克水达中到饱状和态所时溶的质解为 3量6克 （ ）3响影固体溶解度因素：的①溶质、溶的性剂（种类质） 温② 大多数固度体的物解溶度随度升温而升高高；如 KN3 少数O体物固的溶解度受温质度影的响很；如小N aC

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极数少质溶解物随度温度高升而降低。如 a(OH)C2（4）溶解 度线 例： （曲1）3℃时 At 溶的度为 80解g （2）P点的 含的义在 该温度，A时和 C 的溶解度 同相（3 N）点为 t 3时 A℃ 的不和溶液 饱，可通过 加 入A物质 降，， 温蒸发溶剂 的方使它变法饱和 为4）（t1℃时 A、BC、、解溶度大由到小顺的 C序B>A （5）> A从 溶液中取获A 晶可体降用温晶 的方法获结晶体取 。（6） A从 溶度是 80解 。 （7g）2℃t时 A 、B、 的饱和溶液各 WC克 ，温到 t降℃1会析 晶出体有的A 和 B 无 体析晶的有 C出，所 得溶中液质溶的量分质由小到大依数次 A

质质量分 C%=数× 100%（ C

性2 / 119

强氧化性

腐性蚀用 途金属①锈除 ②制药物 ③人造体中含少量有酸，盐消助化 金①属锈除② 硫酸作干燥剂 ③浓生产化、精肥石油 炼2酸、的通性具（通性有的因原酸离：解时生成的阳所子离全部是 H+）（1 与）碱指酸剂的示应： 使紫反石蕊试色变液色红不能使无，酚酞试色液变色（2）金属 酸+→ 盐 + 气 （3氢金属）氧物化 +酸 → 盐 +水（4 ）碱 +酸 → 盐+ 水 （5）盐 + 酸→ 一另盐种+ 另 一种酸（物产合符分复条解件 ）、三种离3子的验 试剂检Cl -ANOg3 及HN 3 OS4O-2①Ba N(3)2 及OH NO3②Cl H B及Cl2aC 32- OCl 及H灰水石三 碱、 1氢、化钠、氢氧化钙的氧理物性、质用 氢途氧钠化氢氧化 钙 颜、状色 白态固色，体易极溶于水溶（放解）热 色白粉，末微溶于 水俗名烧碱 、碱、火性苛（具钠强腐有性）蚀 石熟、灰消石 灰制 C法a(O)2H+NaC23O= =aCO3C↓2NaO+ HaO +HCO2= =Ca(OH2 用途) ①氧氢钠化体作干固剂 ②燥工化料：制肥原、造皂纸③ 除油去：污具炉洁清中含剂氧化钠氢① 业：工漂制粉 ②农白业改良酸性：壤土配、尔波液多③建 ： 2、碱的筑性通具（有性的通因：离原时所解生的阴离子成全部是O H） （1-）溶液碱与碱酸示指剂的反：应 紫使色石蕊试变蓝色，液无色使酚酞试变液红色 （2）非金氧化属物+碱 盐→+水 （3酸）+碱→ +水盐（4 ）盐碱 + →另一种盐另一种+（反应物碱均可，产溶物符复合分解件条 四）、金属氧化物与非属氧金物化 金属非氧化物金属 氧物化 学 化性质 （1） 多大数可水反与生应酸 C成2+OH2O== H2C3O S2+OH2O= H2=O3SS 3OH2O=+ H2=O4 （1）少数可S与反水生成碱应 N2Oa H2+==O2Na HO K2O

+HO2= 2=OHK可 溶13

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Ba

O H+2==OBa OH()2 碱 性Ca +H2OO==Ca OH)( (22)酸 性氧物化碱+→ 盐 水+ C2 O+aCOH)(==2 aCCO3+H↓2O 不(是复解分应反) ()2 性氧化碱+酸物 盐+→水Fe 23+OH6C==l 2FeC3l3H+2O 注难溶性：受碱易分解热不属于（的通性） 如碱 CuO(H) 加 热 2uO C+HO2 Fe(O2H3)加 Fe热O233H2O+ 五中和反应、溶 酸碱液的度示法—表—p 1、定H：义与碱酸作生用成和盐的反水应 、2实：O质－H+H=+ =HO 23应、用： 1（）改土壤的变碱酸性 。（）处2工理的厂废水 。（）用于医3药 4、溶。液酸碱度的示法表——Hp （10 ）７ 41酸 性强增 中 性性增强碱 （）p2H 测定：的简最单方的法使是用 H p试 用纸璃玻棒（滴或）蘸管取待测试液许少滴， p在 H试上，显纸后色与标准色比对照卡读，溶出液 p的H（数为读数）整 3（酸碱性）与酸碱关度系：指 示剂 H p 值蕊石酚酞 酸 性

大（

1）调作品味（2作）防腐剂（3 ）除消雪积降（低的熔点雪） 4）农业上（ 用aCl N液来选溶种 （）5生理盐水（制09% Na.Cl 溶）液 aN 维持细胞内+的外水分分布，进促细胞内物外交质换 lC-促生 盐、帮酸助化，增消食进欲 酸钠碳N aC2O 3纯碱（因溶水液碱性呈）苏 白打色末状粉体固，易溶于 用于玻水璃造、纸纺、、洗织涤食、工业品 碳酸等氢 钠NHaOC3 苏小打 色晶体，白易溶于水 糕制所用点的酵粉发 医上，治疗胃疗酸多 过备 注、粗1盐中由于含氯有镁、化化氯等杂质，钙吸收易气空中的水分而潮解

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无（水氯化可用作干钙剂）燥 2、碳钠从酸溶中液出时析，结会合一定数目水分的子化，学为式 aNC2O3•10H2。 O酸钠碳体 N晶a2O3C1•H2O（0净物纯）， 俗称天然、碱碱、口石。碱风 ：化常时在温气中空放一段置间后时，失去结晶水变而粉成。 （末学化变）化 3、2NaH CO3 △ N a2C3+ OH2O+CO2 ↑N aCO3+HClH==Na=C+ HlO2 +CO2↑二 精盐、纯—提去—不溶除杂性，得到的质精中还盐含有化镁、氯化氯等可钙溶杂质性。1、 实验 骤步溶解、：滤过蒸发 2、、 验仪实器实 步验骤 实仪验 其器玻璃中棒的用作溶解 烧、玻璃杯棒 加速溶解过滤 铁架台（ 带铁） 、圈斗、烧漏、杯玻璃棒 引 流发 蒸铁架台带（圈）蒸发铁、酒精灯皿、玻棒 使璃体受液均热，防止液匀飞溅体三、 盐化的学性 质、 盐1可（）溶+金属 1 → 金 属 2+新盐（金 属

1 比属 2金活泼 K，、CaNa、 外除） 2、 盐 + → 酸新盐+ 酸（满新足复解反应的分件）条 、3 +盐碱 → 新 盐 新碱（反+应物都可溶需且满足，分解复反的条件）应4 、盐 + 盐 → 两种新 盐反应（需物都可溶且满足复，解反应的分件） 注条：①复分反解应的件：当两条种合物互相交化成换分生，成中有沉物淀或有气体或有生水成，时分复解应反才可发以 生。 ②见沉淀常A：Clg↓ aBSO↓4 C(uO)2H↓ Fe(HO3↓)Mg O(H2) ↓BaO3↓C CCOa↓ 生3成气：体+与 CHO2－3 ； H4+N与O H －成水生：H+ OH－ 与③反实应：离质结合成 H子O：H2与 +OH－↑： +H 与CO23－；H4N与+OH－ ↓：Ag+与 lC－CO；23 B－2+a与 OC3－；SO24－2 C2a与 CO3+2 －……M g+与2O －…H 四…酸、碱、盐的溶、性 解1酸：、大多数可都（溶除酸 硅HSiO32不溶 ） 2碱、只有：水、氢氧化钠氨、氧化钾氢、氧氢钡化和氧化钙氢可溶水于其余，均为淀 3沉盐、钾盐：、钠盐、酸盐硝、盐都可铵溶 ；硫酸盐 除BaOS 4溶难Ag，2O4S、CSO4 a微外溶其，余数可溶多；氯 物化除 AgCl难 外溶，其多数均余可；溶碳酸盐 碳酸除、钾酸钠碳、酸碳铵可，其溶余都难溶 。注：aBSO、4 A、Cgl 溶于水，不不溶于酸也。五、 殊离子鉴别：特H+ 1指示、；剂2活泼、金；3属、金属化物；氧、碱4；5、些盐：CO某23－ O盐－ H1指示、；剂2、活泼非金；属、碱；3、某4盐些Fe：3、+Cu2+盐Cl － 用A NOg 3液溶，生不溶于硝酸成 的AgCl 沉淀 S4O2－用 B a(NO3)2溶液，生成不溶 硝于的酸B aOS 4淀；或沉用 CH l和BaCl2 CO3 2 － HCl用 产生能使C (aO)H 变2浊浑气的体Fe + 用 O3－能生H成红褐色淀 沉uC+ 2用OH 能生－成色沉蓝 淀HN+ 4用 OH－能成 生N4OH，H稳定不，解出分 HN；能3湿润的红色石蕊使试纸蓝变Mg2+ OH用 －能生成色沉白淀Ca2 用 CO+2－ 3生成白能色淀 沉六、学化料肥 、农家肥1：料营元养含素量少肥效，而慢持、价久廉、能良土壤改结构

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、学肥化 （氮料、钾肥肥磷肥） （1、氮肥） 用：促进植物茎、作生叶茂长盛、色叶浓绿（促）苗。 氮：叶缺 a黄常用氮、肥：含 N 量 使 用意事项 注H4HCNO 13.7%7 易分，施用时深埋 铵态解氮肥晒防潮，且均防不能与性碱质物（草木如灰熟、灰石）混等施合 NH4NO用3 53% 易，结块不可爆用锤砸铁( NH)2S44O2 1.%2 长使期会用土使壤酸化板、结NH4 lC 2.2% 6长期使用会使土壤化酸、结 C板ONH()22 467.%含氮 最高量的氮（有肥物机 ）HN.3 2H 加水O释稀后用施 稳定不易，出 N放H3↑NaN 3Ob、 NH4的检+验试剂 碱：N（Oa、HCaOH)2( 等 、湿润）红色的蕊石试 纸HN4NO3+ aNOHNaN=3O+N H↑3+HO2c、 生物固氮：科豆物的植瘤根菌将氮转气为化氮的化含合而吸收物（ 2钾肥 ）用：促作使作

物生健长、壮茎粗硬，抗杆伏（壮倒秆 缺）：叶钾尖发 黄 。ClK 用钾常 草肥木：农灰最常村钾用（主肥成分要 K为C2O3）呈碱性 ，K SO24：期长使用使土会壤化、板酸 （3结）肥 作磷：用进植促物根发系，穗达增多粒饱，满（果催 ）磷缺生长迟：，缓产降低量，根系不发达常用磷肥 矿磷 粉aC(3PO4) 钙镁磷肥2（钙镁和的酸盐） 磷过酸钙磷 CaH(P24)2O和 Ca S4O不 与碱性物质混能合用施 重。过磷酸 钙CaH2P(O42 如草木)灰熟石灰、 （4）合肥：复含N、P、 K中的两种 或种 三NOK3N 4H2PHO 不能与碱性4质混合物用施(N 4H) 2PHO43 使用、化肥、药农对境的影环响（1 土）污壤染：重属金素、元毒有有机物放射性物质 、2（）气大污染N：O、N2H3、H2、 SO2S（3） 引起体污染 ：N、P 水多，过致水体导营养化，赤潮、水富华等现 象4、合使理化肥用 （）根1土壤情况和农据作物类选择种肥 2化、家肥农和肥合化配理用、氮、磷、钾五三种化肥的区方法别 氮肥 钾 磷肥肥 外看 白观 色晶 体灰色白粉末加 水 全部 溶 水 大多数于溶不于水灼烧 可 烧燃，熔起化泡冒烟 不烧，跳燃、动裂爆声 加 C(OH)a 放2氨出气 不放氨出 七气、型题讲： 解1离、子共存即离子：不结能合成H2 、O、↑↓ 例下：列子能离在pH 1=3 的水液中大量溶存共是（ ）的 ．AS42-O、Cl、Na-、+H+ B．+KS、4O2、-Cu+2N0、3．Cl-、C+K、O4S2、-Na +DCa2+．、lC-CO32、-N、+ 2、a除质： 杂所（物加，质去能杂除质分成不，与原物能质应反，不引也新杂进，质最生成原物好质。）

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例：NaHO（Ba( O) H）2 N aS24 O（Na2CO3） K2SO4 （CSu4O）KNO 3 C（uOS4）3 区分物质、：物找质间不的同点通常（用特殊子鉴别法）离 。例：N OHa与 C aO(H)2 H 2SO 与4H ClNaC l、HC 与 la2NC3ONaO 与H aNC2O3找颜 ；色无颜色的两，两反找应现。象例：下列 组物各的质溶，不液加另试无法剂一一别鉴的是 ）（A ．NOH aCHl uCO4 MgSO4 BSNa．CO23K SO24 aBC2 lHlC CKNO．3 HClFeCl3 N aHOD K．N3 H2SO4 OaON HBCa2 l5、制取质： 物H2lC ＝+Na2C +l+ ↑ aNCO2 3+= 2NaH +O ↓C O 2 =++ CCa3O↓N aH+O == H+O 2、6推断： 题1（叙）述：型找关键；词 （）2图型：框找题眼 （3）；表型格：两反两应找现，； （象）密码4：找特殊型质； （5）连线性：型找应种类反，入 代第十单二 元学与生活 课题 化1人 类重要的营物质 六养营养大素：蛋白、糖质、油脂类、生素、无机盐和水（维无盐和机可水人被直接体吸收）一、蛋 质白 1、能：是构成功细的胞本物基质是，体机生长及修受补损织组主要原料的。成人 每天需60 -0g7 、存2在：动物肌、皮肤肉毛、发蹄、角的主、要成分植物 种的（如子花、生大豆）3、 构成由：多氨基种（如

酸丙氨酸甘氨酸等）构成、4 、人体蛋白质代谢摄入 胃肠 道尿+CO2+素HO2，放出量 蛋白热质人体 氨 酸基水解 人体需所种各白蛋 质5几种蛋白、(质持生维长育发，组织新更 )1（血红）白：蛋血红素由( Fe含2)和蛋白质+构成 作用：运输 2 O 和OC2的载体 血红蛋 白 O2+氧合血 蛋红白C 中毒O机理：红蛋白血与CO 合能结比与 O2力结合 能力强2 0 0，导致倍氧缺而死 。烟危吸：CO、害尼丁、焦古等油（2）酶：生物 化剂催特 点高：效、性选择性专一、 淀性酶粉麦 芽糖酶例 ： 淀粉（使碘变蓝） 麦能糖芽 萄糖（葡人可直接吸体的收糖 ）6蛋、质的白变（性可不） 逆破：蛋坏质的结构，白使变其质 起变引质的素因 理：高温物、外线紫 化学等强：、酸碱强、醛甲、金重盐（属Ba+2、Hg2+C、u+、2A+g等等 ）应：用用甲水溶醛液（尔马林）制作福动标物本使，本长期保存。 标、糖类二 生是命动活的要主能供质（物06—%70%） 、组成1由 C、H、： 三种O元组成。又叫素做水化合碳物2、常见的糖 （）1粉淀（6C10O5H）n ：存在于物种子植或块中茎如稻。、麦马铃薯、等 酶 （。CH6105）n OCH12O6 血6 淀粉糖肌肉和（脏中肝）17

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1 （水）2葡萄糖C H62O61 （ 人体可接直吸收的糖） 呼作用：C6H吸12O+6O2 6C6O2+6HO2 15.6JKg/ 机体供活动和持维体需要温 合作用光6CO：+6H22OC H12O66+62O（3） 糖 C蔗2122O1H1：要存在于甘蔗、主菜中甜。生活 中糖白冰、、糖塘红中的要主分是成糖 蔗三、油 1、分脂类 物植油脂：油 动油物脂脂肪： 、2功能提供大：能量 3量.93KJg 每日摄/ 入0g-60g 5、3肪脂：持生维活命的备动用能源★ 糖和类肪在人脂内经体氧化放出量热为，机活体和维持恒动的定体提温供能。 量、四生维素多 数在体中不人直能接成合，需从物食中取 摄、1在：水存、蔬果菜、类等 鱼2作、：用节新调陈谢代、预疾病防维、持身健体康缺 AV ：夜盲症 缺V ：C血症坏课题 2化学元 与人体健素康一 组、人成体元的 50 多种素常 量素（11元 ） 种在人中含体>0量0.% O>C1>H>NCa>>>KPS>>NaCl>>M g微量元素在 体人中含

必需元素20 多种）（F 、Ze、neSI、、 F 对人等有体的元害 Hg、C素、Pr、bAg、Ba、A、Clu 元素 对等体的作人 摄入量过高用、过低人对的影体响Fe 血红 白蛋成分，的帮能氧助气运输 缺的铁引起贫血 Zn 会响人影体育 缺锌会发引起欲食不振， 生迟长缓，发育良 Se不 有防癌抗、癌用 缺作硒可能引起表皮角质和癌症。如摄入量过化高会使，人毒中I （）碘 状腺甲的重要素成分缺碘 引起会甲状肿腺，大儿幼碘会影缺响生发长，育成造思维迟钝过。量会也起甲引腺 肿大 F（氟状） 防能龋齿治 缺易氟产龋生齿，量会过引氟斑起牙氟骨和病课 题3 机有合材成料 一有、化合物机是否 有碳元含 无素机化物合有 化机合（不物包括CO 、O2 和 CN2CaO、C3COa3等碳酸盐） 、1生中常见的活有机物C 4H最简单的（机有、物相分子对质量小最有机物的 ）C2H5O、（H醇，俗名：酒精）乙、

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CH3C

OOH（乙酸俗，：醋名）酸、 6H12CO6葡（萄）糖、 蔗、糖蛋白质淀、粉等2、有 机物目数大庞的原因原子的排：方式不列 3、 同有机物有机 小分 子如：CH、42CHO5 、CH3CHOOH、CH6126 等 （根O相对分子质量据大） 有小机高分子合物（化有机分高）子如蛋白：、淀粉质 二等有机、成材合 料1、 有机高分子材 料（）分1 类天有机高然分子料材如：棉花、 羊、毛蚕丝天然、橡等胶合 有机高分成材子料 料塑（三大 合材成）料合成 纤：维涤纶的（良） 、确锦（尼龙）纶 晴纶 合、成橡 （2）高分胶子材的结料和性构 链状质结构 塑热 如性聚：烯塑料乙聚合物（） 网状结 构固热 性：如木 （3）电别鉴聚烯塑料和聚乙氯塑料（聚烯烯塑氯袋料有，不能毒食装）品 ：点 燃后闻味气有，刺激气性味的聚氯为塑烯料 （4）。鉴别毛线羊合和成纤维线： 物方理法用：拉，力断易的为羊毛线不，断易的为合纤维线成 ；化方法学：点，产生燃焦毛气羽，味不易球的为羊毛结线无气；，易味结球为的成纤维线合。2 、“白色污染”及环境保护 （1）害： 危①破坏壤，土染污下地水② 危害洋生物海生存的； ③如焚果含烧氯塑会产生料毒的有氯化气氢体，而从空对造成气染 （污）解决途径2① 少使用不减必的要料制品塑 ；重复使②用些塑料某品制，如塑料、塑袋盒料； ③等使一用新型的、可降解的些塑，料如生物微解降料和光降塑解塑料； 等回④各收种弃塑废料（ 3塑）的料分类是回和再收用利的大一障

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