共价键·教案

共价键· 共价键·教案

教学目标 知识技能： 知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配 对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判 断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价 键的强弱。 能力培养： 能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能 力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生 的空间想像能力。 科学思想： 科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 科学品质： 科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。 科学方法： 科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、 重点、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子

结构；学生抽象思维、概括能力的培养。 教学过程设计

教师活动 【复习】1．什么是化学键？

学生活动 思考后回答：分子 中相邻的两个或多个原子

设计意图 巩固概念。

2．什么是离子键？哪些元素化合 之间强烈的相互作用，叫 时可形成离子键？ 化学键，阴、阳离子间通 过静电作用形成的化学键 3．用电子式表示 NaCl，CaF2 的 叫离子健。活泼的金属元 形成过程。 素与活泼的非金属元素化 合时形成离子键。 巩固电子式的 书写方法。 二人板书，其它学 在学生回答、板书后，给予纠正，生在下面练习。 补充。

续表

教师活动 【引入新课】活泼的金属元素与活泼的 非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元

学生活动 思考。

设计意图 问题导思， 激发兴趣。

思考理解， 电子 素之间化合时，形成的化学键与离子键相同

吗？

不是从一个原子转移 到另一个原子间共 引出课题。

使学生理 解价键的形成过

用，形成共用电子对 程； 从而导出共价 【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成 （电子云的重叠）。 键的概念。 为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢 共用电子对在两个原 原子电子云的重叠过程）（见附 2） 子核周围运动，使每 个原子都达到稳定结 构。 通过共价 键形成过程， 培养 学生怀疑、求实、 创新的精神。

引导学生与离子键的形成过程进行对比 导出共价键的概念。

【板书】一、共价键

怀疑、求 实、创新的精神。

1．概念：原子间通过共用电子对所形成 的化学键叫共价键。 【提问】你学过的分子中，有哪些原子 间是以共价键结合的？ 思考后回答： 培养思维

O2，Cl2，N2， HF， 能力。 HB

r， HI，SO2，SO3

在学生回答的基础上， 举例 Cl2， 2H2O， N 等。 NH3，CO2 的分子中原子之间都以共价键结

合。

思考后得出： 成 键的微粒是原子；成 培养学生 键原子必须有未成对 的归纳比较能力。 电子；成键的性质： 共用电子对围绕双方 原子核运动达到稳定 结构；一般非金属元 素的原子之间可形成 共价键。 【过渡】在前一节，我们学习过用电子 思考。 欲。 练习。 激发求知

式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成 过程如何呢？

培养学生 【板书】2．用电子式表示共价分子的 电子式的书写技 能， 加深对电子配 形成过程。 对法的理解。 【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S， CO2 分子的形成过程。检查练习情况及时纠 正，指出应注意的问题。

续表

教师活动 【投影】Cl2、H2O、NH3、H2S、 CO2 的形成过程及这些分子的结构（电

学生活动

设计意图

自我评价。 子式和结构式）（见附 3）

【设问】 不同元素的原子吸引电子 的能力是否相同？当它们形成共价键 时，共用电子对将发生怎样的改变？

思考后回答：不同元素

引出非极性

的原子吸引电子的能力不同。 键与极性键的概 念。 当成键原子吸引电子 能力不同时， 共用电子对将要 发生偏移。

【板书】3．非极性键与极性键

领悟。

①非极性键：（定义略）

②极性键：（定义略） 【组织讨论】判断 H－Cl、 Cl－ Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H 键是极 极性键： 性键还是非极性键？ 非极性键的能力， 形成规律性认识。 讨论后回答： 培养学生正 确判断极性键与

你从中能得出什么规律吗？

H－Cl、S－H、F－H

非极性键：Cl－Cl、 N≡N、C－C

规律是：在单质分子 中， 同种原子形成共价键， 电 子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同 种原子形成共价键， 电子对发 生偏移，为极性键。 【提问】 我们在第一章里学习过卤 素的氢化物 HF、HCl、HBr、HI，其中 谁最稳定？氧族元素中 H2O 与 H2S 谁 稳定？ 培养阅读能 【指导阅读】为什么 HF、H2O 稳 阅读、 了解键长、 键能、 力。 定呢？请阅读课本 147 页倒数第三行至 键角的概念。 148 页。 回答：HF、H2O 稳定。 引起学生思

考，激发求知欲。

【板书】 键长、 4． 键能、 键角 【投 影】课本 147 页图 5－6H—H 键的键

观察、思考。

理解体会键 长与分子稳定性

长

的关系。

几种共价键的键长

H－H 0.74×10-10m

C－C1.54×10-10m

Cl－Cl 1.98×10-10m

N－N1.15×10-10m

续表

教师活动 【提问】 1．什么叫键长？

学生活动 回答：1．两成键原子核

设计意图 理解体

间的平均距离，叫键长。2．键 会键长与分 2．键长与键的稳定性有怎样的关 长与成

键原子的原子半径有 子稳定性的

系？

关。一般说来，键长越短，键 关系。 越牢固。 在这几个共价键中， 3． 3．根据以上键长的数据，试判断 H－H 键的键长最短，因此这

哪个键最牢固？ 个键最牢固。 【投影】 几种共价键的键能 （课本 148 页表 5－5） 回答：1．气态原子形成 能与分子稳 【提问】1．什么叫键能？ 一摩共价单键所释放的能量叫 定性的关系。 键能，也等于破坏一摩单键所 2．键能与键的稳定性怎样的关 吸收的能量。 系？ 2． 键能越大， 键越牢固。 3．根据以上键能的数据解释为什 么卤素氢化物中 HF 最稳定以及 H2O 比 H2S 稳定。 3．在卤素氢化物中 H－ F 键的键能最大，所以它最稳 定。 H－O 键的键能大于 H－S 键的键能，所以 H2O 稳定。 【展示】球棍模型和投影片 观察，了解键角的概念 培养空 观察、思考。 使学生 初步理解键

——分子中键与键的夹角叫键 间想像能力。 角。

归纳总结：

形成化 学键的知识 H2O、CO2、CH4 分子中的键角。 体系。

【讲解】 键角与分子的几何形状有 密切的关系。

【小结】由学生小结本节主要内 容。

续表

教师活动 【布置作业】课本第 153 页 1、2、3、4。 【随堂检测】投影片

学生活动

设计意图

考查电子式 的书写技能，共价

1．用电子式表示 Br2 分子的形成过程及 CO2 的分子结构。 键与离子键的区 别；化学键类型的

2．NaCl、HCl 的形成过程有什么不同？

判断。

3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、 HF、SO2、Na2O2、H2O2。

附 1 随堂检测答案

2．NaCl 的形成过程是通过电子得失形成阴、阳离子；HCl 的形成是两原子间 通过共用电子对。 3．NaBr，离子键；H2S、HF、SO2 共价键；NaOH 中既有离子键又有极性共价 键；Na2O2 中既有离子键又有非极性共价键；H2O2 中有极性键和非极性键。 附 2 氢原子电子云的重叠过程即共价键的形成

的形成过程及分子结构。 附 3 用电子式表式 Cl2、H2O。NH3、H2S、CO2 的形成过程及分子结构。

北京市昌平前锋学校

徐广发

北京市昌平二中

荆晓燕