热化学方程式的书写
热化学方程式的书写
设计者： 审核：高一化学组 使用时间：2012.09.06 【学习目标】
知 识 与 技 能： 1、能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，
2、了解热化学方程式的含义，并能熟练书写热化学方程式。
过 程 与 方 法： 通过阅读分析与讨论掌握热化学方程式的书写方法。
情感态度与价值观： 培养学生分析问题解决问题的能力，活学活用将理论能够灵活的运用到解决实际问题中去。
【重点、难点】
“焓”及“焓变”的意义，热化学方程式的书写。
【学习方法】
自主学习，合作探究
【自主学习】认真阅读课本P5—P6填空，完成自主检测。
一、焓和焓变 1、焓的意义是什么？
焓是一个 ；焓是物质 的性质，与质量和密度相似 2、焓变的意义是什么？与反应热有怎样的关系？
对于在恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为 ，则反应前后物质的焓的改变就等于
3、△H 中的单位中mol -1的含义是什么？(P6资料在线) 【自主检测】
1、焓变的单位： 2、表达式：
△H>0 或“+” 反应
3、△H
△H
从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系： 吸热反应：△H>0，产物的焓 反应物的焓 放热反应：△H
【课堂导学】
二、热化学方程式的书写 1、热化学方程式的含义是什么？
把一个化学反应中 和反应的 同时表示出来。
例1：H 1
2(g)+2
O 2(g)=H2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol—1的意义：
2、 观察下面三个热化学方程式：
①H 1
2(g)+2(g)=H2O(g) △H (298K)=—241.8kJ•mol—1
2② H1
2(g)+2(g)=H2O(l) △H (298K)=—285.8kJ•mol—1
2③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H (298K)=—571.6kJ•mol—1 思考：
（1） 为什么① 中的△H 的值和②中的 △H 值不一样？ （2）③中的△H 的值为什么是②中的 △H 值的2倍？
例2： 298K时，取0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)放在一密闭容器中，生成1 molNH3放出46.11KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【合作探究】现在需要你们小组合作共同探讨书写热化学方程式有哪些注意事项。
① ② ③ ④
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【练习1】写出下列反应的热化学方程式
（1）298K 时，1mol 石墨和氧气完全反应，放出393.5KJ 的热量。
（2）298K 时，1mol 液态水分解为氢气和氧气，吸收285.8KJ 的热量。
（3）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。
【当堂检测】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析， 以下判断错误的是( ) A ．这是一个放热反应 B ．该反应可能需要加热
C ．生成物的总能量低于反应物的总能量 D ．反应物比生成物更稳定
3．下列关于ΔH （焓变）的说法正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B ．ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH
4．判断下列热化学方程式书写是否正确，如果不正确请指出错误原因并改正：
① C 2H 5OH （l ）+3O2（g ）==2CO2（g ）+3H2O （l ） △H=—1367.0 kJ
② S （s ）+O2（g ）=SO2（g ） △H= —296.8kJ/mol
③ 2NO 2==O2+2NO △H=+116.2kJ/mol
【课堂小结】
自我评价：这节课我的掌握情况
1. 很好（ ） 2. 较好（ ） 3. 一般（ ） 4. 很不理想（ ）
【课后巩固】
1. 下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A ．反应物的状态 B ．生成物的状态 C ．反应物的多少 D ．表示反应热的单位 2. 下列对化学反应的认识错误的是( )
A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Ql 的是 ( )
A 、2H 2(g)+02(g) =2H20(g)； △H=-Q1 2H 2(g)+02(g)=2H20(1)； △H=-Q2 B 、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)； △H=-Q2 C 、C(s)+ O2 (g)= C02(g)； △H=-Q1 C(s)+02(g)= CO(g)； △H=-Q2 D 、2H 2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)；△H=-Q1 H 2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-Q2
4．写出下列反应的热化学方程式
（1）卫星发射可用肼（N 2H 4）作燃料， 1mol 液态N 2H 4在氧气中燃烧，生成N 2和 H 2O （g ），放出534kJ 热量，
（2）标况下的11.2LN 2在放电条件下与氧气反应生成NO ，吸收90kJ 的热量
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