全国卷分析
同类知识点、同类题型的比较
山东理综和全国1的化学比较
众所周知,2016年山东高考理科综合科目将要使用全国卷(I ),准确把握山东卷和全国卷的区别,及时调整备考方向对2016参加高考的师生尤为重要。下面我们在全国卷的考察知识点和两个理综卷知识点呈现形式这两个角度分析一下全国卷的出题特点以及和山东卷的区别。
一.考点分析:
通过以上我们对全国卷近5年的知识点考察情况的列表进行纵向分析发现:
1. 选择题主要出题点在以下几点① STS(科学技术社会) ②元素周期表与元素周期律③有机物的合成、性质、同分异构④实验操作及分析⑤阿伏伽德罗常数⑥水溶液的酸碱性、离子浓度。比较除此之外催化剂、溶度积、原电池也是在选择题中经常出现的题目。
2. 实验大题的出题背景全部为有机物。例如15年为乙二酸、14年为乙酸异戊酯、13年为环己烯 3.
下面我们通过相同知识点和相同题型在山东卷和全国卷当中的不同考察方式来体会全国卷和山东卷在化学考题上的不同特点。 对比点1----原子结构元素周期律
山东8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子系数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 A 原子半径:X
B 气态氢化物的稳定性:X>Z
C Z、W 均可与Mg 形成离子化合物 D 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
【解析】设Z 下方的元素的原子序数为n ,则Z 的原子序数为n-8,Y 的原子序数为n-9,W 的原子序数为n+1,根据题意得,n-9+ n+1=3(n-8),解得,n=16,则Y 是氮元素,Z 是氧元素,W 是氯元素,X 是硅元素。
A. 错误,原子半径是X>Y>Z(Si>N>O); B. 错误,气态氢化物的稳定性X 42O); C. 正确,MgO 和MgCl 2都是离子化合物; D. 错误,最高价氧化物对应水化物的酸性Y 34) 。
全国12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>Z
C. 氧化物的水化物的酸性:Y
【解析】W 的L 电子层的电子数分别为0,所以W 为H 元素。X 的L 电子层的电子数为5,所以x 为N 元素.
出题思路、解题方法、涉及知识点、难度系数完全相同
山东31、(19分)毒重石的主要成分BaCO 3(含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl 2〃2H 2O 的流程如下
:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a. 烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
加入NH 3〃H 2O 调节pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H 2C 2O 4时应避免过量,原因是 。 已知:Ksp (BaC 2O 4)=1.6×10,Ksp (CaC 2O 4)=2.3×10 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2CrO 42—+2H+=Cr2O 72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ 移取xml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol〃L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V 0mL 。
步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na 2CrO 4溶液,待Ba 2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol〃L -1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V 1mL 。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl 2
溶液的浓度为 mol〃L -1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba 2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
答案】(1)2/(y—x) ;30;(2)>;c ;加热减压 (3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H= -206kJ〃mol -1
【解析】 (1)根据元素守恒可得,z ×x+2=z×y, 解得,z=2/(y-x);
吸氢速率v=240mL/2g/4min=30mL〃g -1min -1; 因为T 12, T2时的压强大,说明升高温度平衡逆向移动,故正反应为放热反应, △H Ⅰ
(2)根据图像可知,横坐标相同,即氢原子与金属原子的个数比相同时,T 2时氢气的压强的,说明T 2时吸氢量小,则η(T1)> η( T2); )处于图中a 点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,氢气的压强增大,H/M逐惭增大,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的c 点;施放氢气需要使平衡逆向移动,根据平衡移动原理可知,可以采用升高温度或减小压强的方式。 (3)CH 4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ〃mol -1①
-7
-9
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ〃mol -1② 将上述热化学方程式做以下处理: ②-①得,CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H=(-41-165) kJ〃mol -1= - 206 kJ〃mol -1。 考点:化学反应速率,化学平衡,化学反应与能量。
全国27. (14)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5〃H 2O 和Fe 3O 4,还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等) 为原料制备硼酸(H3BO 3) 的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg 2B 2O 5〃H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加
硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H 2O 2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为5,目的是______
___。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4),它是有机合成中的重要还原剂,
其电子式为___ ____。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用
化学方程式表示制备过程_____ ______。