上海市虹口区2016届高三12月第二次分层练习化学卷.doc

虹口区2015年12月高三化学月考试卷（A ）

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H —1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．以下化学用语错误的是（ ）

A ．乙醇的分子式 C 2H 6O B ．CO 2的电子式

C ．中子数为20的氯原子 37 D ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6 17Cl

2．下列说法中错误的是（ ） A ．蒸馏、干馏、分馏都是物理变化 B ． 水煤气、焦炉气、天然气都是混合物 D ．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化

C ．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 3．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（ ） A ．Na 2S 和AlCl 3 B ．乙烷与乙烯 C ．苯与甲苯 D ．H 2S 与SO 2 4．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ） A ．铝有还原性，可冶炼某些金属 B ．FeCl 3有氧化性，可用于金属的蚀刻 C ．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 D ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

5．砷（As ）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs 是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是（ ） A ．砷的氧化物是分子晶体 B ．砷氧化物的分子式为As 6O 4 C ．GaAs 是原子晶体 D ．熔、沸点：GaAs>砷的氧化物 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO 2气体，数目不会减少的是（ ） A ．SO 32 B ．CH 3COO C ．Fe 2+ D ．Al

3+

－

－

7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．30 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为2 N A

B ．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5N A

C ．1 L l mol/L FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N A D ．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N A

8．下列关于25℃的NaHCO 3溶液的相关事实，能够证明H 2CO 3为弱酸的是（ ） A ．溶液中存在CO 32- B ．溶液中c (Na+) ＞c (CO32-) C ．溶液中存在H 2CO 3分子 D ．溶液中c (H+)·c (OH-)=10-14 9．反应A ＋B → C分两步进行：①A ＋B →X，②X → C，能量变化

能量/kJ

如图所示（E 1、E 2、E 3均大于0），下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应A ＋B→C的热效应为 (E3 - E1) kJ B ．反应X→C 为吸热反应 C ．X 是反应A ＋B→C的催化剂

D ．反应 A ＋B→X的热效应为 - (E1 - E2) kJ

10．红磷放在氯气中燃烧，若P 与Cl 2按物质的量之比为1：1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比为（ ）

A ．7：3 B ．3：7 C ．5：8 D ．5：9

11．化合物M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M 的性质叙述正确的是（ ） A ．1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2 B ．1 mol M可与2 mol HBr反应 C ．1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应

D ．1 mol M在浓H 2SO 4存在下可与2 mol CH3COOH 反应

12．右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是（ ） A ．当a 和b 用导线连接时，溶液中的SO 42向铜片附近移动

－

B ．当a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H ++2e →H2↑ C ．将a 与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法 D ．a 和b 用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体

13．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）

A ．NH 3、NO 2、N 2 B ．NH 3、NO 、CO 2 C ．NH 3、NO 2、CO 2 D ．NO 、CO 2、N 2 14．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H2

(g)

CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁

四组实验, ，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）

A ．乙=丁>丙=甲 B 乙>丁>甲>丙 C ．丁>乙>丙=甲 D ．丁>丙>乙>甲

15．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（ ） A ．c (Ca2+) 、c (OH) 均增大 B ．c (Ca2+) 、c (OH) 均保持不变

—

—

C ．c (Ca2+) 、c (OH) 均减小 D ．c (OH) 增大、c (H+) 减小

—

—

16．25℃时，在10mL 浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH 3•H2O 混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A ．未加盐酸时：c (OH) ＞c (Na)= c (NH3•H2O) B ．加入10mL 盐酸时：c (NH4) ＋c (H) ＝c (OH) C ．加入盐酸至溶液pH=7时：c (Cl) = c (Na) D ．加入20mL 盐酸时：c (Cl) ＝c (NH4) ＋c (Na)

17．高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应： 2K 2FeO 4 + 16HCl → 4 KCl + 2FeCl3 + 8 H2 O + 3Q ↑，下列说法正确的是（ ） A ．反应中涉及的6种物质均为电解质 B ．当电子转移0.5N A 时，生成氯气5.6 L C ．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

－

＋

＋

－

＋

＋

＋

－

－

＋

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项） 18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）

A ．配制一定浓 度硫酸溶液

19．下列离子方程式正确的是（ ）

B ．制备少量氨气 C ．制备并收集

少量NO 2气体

D ．制备少量氧气

Na 2O 2

A ．Ca(HCO3) 2溶液中滴入少量NaOH 溶液：Ca 2＋HCO 3＋OH → CaCO 3↓＋H 2O

＋

—

—

B ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：CO 32＋SO 2 → CO 2↑＋SO 32

—

—

C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2＋2ClO ＋SO 2＋H 2O → CaSO 3↓＋2HClO

＋

－

D ．Cu 片加入浓硝酸中：Cu ＋4H ＋2NO 3 → Cu 2＋2NO 2↑＋2H 2O

＋

－

＋

20．已知：K i 1(H2SO 3) > K i 2(H2SO 3) > K i (C6H 5OH) ，下列反应不能发生的是（ ）

浓氨水

-

A ．H 2SO 3＋SO 32- → 2HSO 3-

-

氧化钙

B ．

+ H2SO 3 -

+HSO3- + HSO3-

C ．

+ HSO3- +SO32-

D ．

+SO32-

21．已知2SO 2(g) + O2(g) 2SO 3(g) + Q kJ（Q ＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol

SO 2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是（ ） A ．在2 min内，O 2的转化率为25% B ．在1min 时，c (SO2) + c (SO3) = 0.01 mol/L

C ．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO 3的质量分数会减小

D ．向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

22．向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a 毫升二氧化氮，b 毫升一氧化氮，c 毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a 、b 、c 之比可能为（ ）

A ．6：2：3 B ．5：1：2 C ．6：1：2 D ．5：2：3

四、（本题共12分）

四种短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次递增，原子半径大小： B>C>D>A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

23．写出化学式：甲___________、丙_____________

24．元素B 核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是 a ．离子晶体

b ．分子晶体

c ．原子晶体

d ．金属晶体

25．已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ 的热量，写出反应的热化学方程式_________________________________________________________。

26．配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式： Na 2SO 33H 2SO

①IO 3+SO32

－－

2SO 4K 2SO 42+ H 2O

27．该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

②IO 2+2SO3

－

22+SO42（反应慢）

－

－

③5I +6H+IO3

2+3H2O （反应快） －－－

④I 2+SO32+H2+SO42+2H+（反应快）

根据上述条件推测，此反应速率由 步（填序号）反应决定。

28．若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时，才会有溶液变蓝的 现象产生。原因是 。

五、（本题共12分）

29．Na 2S ； 升高温度碱性将 （选填“增强”或“减弱”）。

+

+2SO42（反应快）

－

－

30．Na 2S 溶于水，溶液的温度降低，若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠，理由是 ；请设计一个简单实验说明Na 2S 水解是吸热反应

31．向等物质的量浓度的Na 2S 、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H 2S 、HS 、S 2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加

—

—

盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H 2S 气体的逸出）。 （1）含硫物种B 表示 （填离子符号）。

（2）在滴加盐酸过程中，溶液中c (Na+) 与含硫各物种浓度的大小关系为(填选字母) 。

a ．c (Na+)= c(H2S)+c (HS)+2c (S2)

—

—

b ．2c (Na+)=c (H2S)+c (HS)+c (S2)

—

—

c ．c (Na+)=3[c (H2S)+c (HS)+c (S2)]

—

—

32．NaHS 溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO 4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性， 其原因是 （用离子方程式表示）。 33．硫的有机物（

）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种

X 中有3种不同化学环境的H 原子， 杀虫剂中间体X 和H 2O ，则X 的结构简式为。

六、（本题共12分）

某研究小组将纯净的SO 2气体通入0.1mol•L

﹣1

的Ba （NO 3）得到了BaSO 4沉淀．为2溶液中，

探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO 2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO 3 假设二：溶液中溶解的O 2； （1）验证假设一

34．该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

﹣

35．为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH 随通入SO 2体积的变化曲线

如图。实验1中溶液pH 变小的原因是 ； V 1时，实验2中溶液pH 小于实验1的原因是 。 （用离子方程式表示） （2）验证假设二

36．请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：

37．若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O 2和KNO 3氧化相同的H 2SO 3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH 前者 （填“大于” 或“小于”）后者，理由是

。

七、（本题共12分）

毒重石的主要成分BaCO 3（含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl 2•2H2O 的流程如下：

完成下列填空：

38．毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a ．烧杯 b ．容量瓶 c ．玻璃棒 d ．滴定管 39．加入NH 3•H2O 调节pH = 8可除去，滤渣Ⅱ 中含

（填化学式）．加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是

。 已知：K sp （BaC 2O 4）=1.6×107，K sp （CaC 2O 4）=2.3×109

﹣

﹣

40．利用酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行． 已知：2CrO 42

﹣

(黄色) + 2H

+

→ Cr2O 72

﹣

(橙红色) + H2O

Ba 2+ + CrO42 → BaCrO4↓

﹣

﹣1

步骤Ⅰ：移取x ml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0 mL ．

步骤Ⅱ:：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na 2CrO 4溶液， 待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L

﹣1

盐酸标准液滴定至终点，测得

滴加盐酸的体积为V 1mL

．BaCl 2溶液的浓度为 mol/L（含x 、y 的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

八、（本题共10分）

PHEMA 材料、树脂Q 在生产、生活中有着十分广泛的应用。它们的合成路线如下： 其中PHEMA 的结构是：

2CH 2OH CH 2n

3

已知：

H H + R—CH 2—2

CH R

CHO

CH 2

C R

CHO

完成下列填空：

41．写出反应类型

E→PHEM ________________ F→G____________________ 42．写出结构简式 A__________________ D_____________________

43．写出一种满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式______________________。 ①属于酯 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④含有甲基

44．K 中只有两种不同环境的氢原子，且个数比为2︰9，写出K 的结构简式

九、（本题共12分）

有机物A 的水溶液显酸性，遇 FeCl 3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：

OH

O 已知：①R C ONa 完成下列填空：

R H ； ②

OH

45．写出结构简式 A___________________ L________________ 46．上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；

47．上述变化中，属于缩聚反应的是______； 属于消去反应的是_______（均填反应编号） 48．物质B 用盐酸酸化可得到产物W ，写出一种既属于酚类、又属于酯类的的W 的同分异构体______________________

49．反应③的产物除I 之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。 50．设计一条从甲烷合成HCHO 的合成路线。

反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A

反应条件

B ……

反应条件反应试剂

目标产物）

________________________________________________________________。

十、（本题共14分）

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO 与H 2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。 51．混合气体中NO 的体积分数为_________。

52．若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。 则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

53．向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4) 2SO 4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH 4Al(SO4) 2·12H 2O ，式量：453]。

（1）原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。 （2）计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。