化学补习 离子方程式教师版
第2讲 离子反应 离子方程式
考点一 电解质
1．
注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．3. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 深度思考
3． 下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电
解质的是________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO 2 ⑫NaHCO 3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1． 写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO 4________________________________________________________________； (2)H2CO 3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H 2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O 3(熔融)__________________________________________________________。 答案 (1)H2SO 4===2H＋SO 24
＋
－
(2)H2CO 3(4)Fe(OH)3(5)NH3·H 2O
＋
H ＋HCO 3、HCO 3
＋
－
＋－－
H ＋CO 23
＋
－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋2OH
Fe 3＋3OH
＋
－
NH 4＋OH
－
＋
－
＋－
(6)NaCl===Na＋Cl (7)BaSO4===Ba2＋SO 24 (8)NaHSO4===Na＋H ＋SO 24
＋
＋
－
(9)NaHCO3===Na＋HCO 3、HCO 3(10)NaHSO4=====Na ＋HSO 4 (11)Al2O 3=====2Al 3＋3O 2
＋
－
＋－－
H ＋CO 23
＋
－
熔融
＋－
熔融
2． 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
2A ．Na 2CO 3溶于水 Na 2CO 3===Na22＋CO 3
＋
－
B ．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H＋AlO 2＋H 2O C ．NaHS 溶于水HS 的电离 HS ＋H 2O
＋
－
－
＋－
H 2S ＋OH
－
－
D ．NaHCO 3加热熔化 NaHCO 3===Na＋HCO 3 答案 D
思维建模
电离方程式书写的思维模型
题组二 溶液导电性变化的分析
3． 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至
熄灭后又逐渐变亮的是 (
)
A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B ．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C ．饱和石灰水中不断通入CO 2 D ．醋酸中逐滴加入氨水 答案 C
4． 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发) ，溶液的导电能力变化不
大的是 ( ) A ．自来水
B ．0.5 mol·L 1 HCl溶液
－－
C ．0.5 mol·L 1 CH3COOH 溶液 D ．0.5 mol·L 1 NaCl溶液
－
答案 B
5． 同一温度下，强电解质溶液a ，弱电解质溶液b ，金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( ) A ．b >a >c B ．a ＝b ＝c C ．c >a >b D ．b >c >a 答案 A
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。
考点二
离子反应和离子方程式
1． 离子反应
(1)
(2)离子反应的条件
在稀H 2SO 4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A ．加入BaCl 2溶液：Ba 2＋SO 2===BaSO↓，
＋
－
B ．加入CH 3COONa 溶液：CH 3COO ＋H ===CH3COOH ， C ．加入Na 2CO 3溶液：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O ，
－
＋
－＋
D ．加入Zn 粒：Zn ＋2H ===H2↑＋Zn 2 ，
＋
＋
E ．加入NaOH 溶液：H ＋OH ===H2O 。
从A ～E 可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质
A ～E 中，混合后溶液中SO 24的物质的量减少的是A(填序号，下同) ；H 物质的量减少的是B 、C 、D 、E ；因
－
＋
＋－
此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2． 离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的
2离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu 2、SO 24、Ba 、OH ；②然后分析哪些离子相互结合，
＋
－
＋
－
2Cu 2与OH 反应生成Cu(OH)2、SO 24与Ba 反应生成BaSO 4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如
＋
－
－
＋
2Ca(HCO3) 2溶液与NaOH 溶液反应实质是HCO 3与OH 反应生成更难电离的H 2O ，同时生成的CO 23再与Ca
－
－
－
＋
结合生成难电离的CaCO 3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 (4)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a ．出现在生成物中写化学式；
b ．做反应物处于溶液状态写离子符号； c ．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“
”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH 3↑，不加热写NH 3·H 2O 。
④浓HCl 、浓HNO 3在离子方程式中写离子符号，浓H 2SO 4不写离子符号。 ⑤HCO 3、HS 、HSO 3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 深度思考
1． 写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
－
－
－
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。 (5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。 (6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。 (7)实验室用浓盐酸与MnO 2共热制Cl 2
________________________________________________________________________。 (8)在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液
________________________________________________________________________。 (9)NH4Cl 溶液与NaOH 溶液混合
________________________________________________________________________。 (10)浓HNO 3与Cu 的反应
________________________________________________________________________。 (11)浓H 2SO 4与Cu 混合加热
________________________________________________________________________。 (12)(NH4) 2SO 4溶液与NaOH 溶液混合加热
________________________________________________________________________。 (13)Na2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合
________________________________________________________________________。 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。 (15)NaHSO4溶液与NaOH 溶液混合
________________________________________________________________________。 答案 (1)Al3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4
＋
＋
(2)HCO3＋CH 3COOH===CH3COO ＋CO 2↑＋H 2O (3)MgO＋2H ===Mg2＋H 2O
＋
＋
－－
(4)OH＋H ===H2O (5)Cl2＋H 2O (6)Al3＋3H 2O
＋＋
－
－
－＋
H ＋Cl ＋HClO Al(OH)3(胶体) ＋3H
△
＋
－
＋
＋－
(7)4H＋2Cl ＋MnO 2=====Cl 2↑＋2H 2O ＋Mn 2 (8)Ca(OH)2＋CO 23===CaCO3＋2OH (9)NH4＋OH ===NH3·H 2O
(10)Cu＋4H ＋2NO 3===Cu2＋2NO 2↑＋2H 2O
＋
－
＋
＋
－
(11)Cu＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (12)NH4＋OH =====NH 3↑＋H 2O (13)SO24＋2Ag ===Ag2SO 4↓
－
＋
＋
－
△
△
(14)HCO3＋H ===H2O ＋CO 2↑ (15)H＋OH ===H2O
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。
＋
－
－＋
①Fe ＋Cu 2===Fe2＋Cu
＋
＋
②Ba 2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O
＋
－
＋
－
③Cl 2＋H 2O
－
＋
＋
－
H ＋Cl ＋HClO
＋－
④CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O ⑤Ag ＋Cl ===AgCl↓ 答案 ③
题组一 多重反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4) 2SO 4溶液混合：__________________________________。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。 (3)NH4HCO 3与过量NaOH 溶液混合：___________________________________。 (4)Ba(OH)2与H 2SO 4两稀溶液混合：_____________________________________。 (5)Fe2O 3溶于HI 溶液中：______________________________________________。 (6)FeBr2溶液中通入过量Cl 2：__________________________________________。 (7)FeO溶于稀HNO 3中：______________________________________________。 答案 (1)Ba2＋2OH ＋2NH 4＋SO 2H 2O 4===BaSO4↓＋2NH 3·
＋
－
＋
－
2(2)Cu2＋SO 24＋Ba ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
＋
－
＋
－
(3)NH4＋HCO 3＋2OH ===NH3·H 2O ＋CO 23＋H 2O
＋
－
－
－
(4)Ba2＋2OH ＋2H ＋SO 24===BaSO4↓＋2H 2O
＋
－
＋
－
(5)Fe2O 3＋6H ＋2I ===2Fe2＋3H 2O ＋I 2
＋
－
＋
(6)2Fe2＋4Br ＋3Cl 2===2Fe3＋2Br 2＋6Cl
＋
－
＋
－
(7)3FeO＋10H ＋NO 3===3Fe3＋NO ↑＋5H 2O
＋
－
＋
规律方法
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种) 之间都能两两结合成难电离(或难溶) 的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。 题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写 2． NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量____________________________________________________； (2)NaHCO3足量___________________________________________________。 答案 (1)HCO3＋OH ＋Ca 2===CaCO3↓＋H 2O
－
－
＋
(2)Ca2＋2OH ＋2HCO 3===CaCO3↓＋CO 23＋2H 2O
＋
－
－
－
3． Ca(HCO3) 2溶液与NaOH 溶液反应
(1)Ca(HCO3) 2少量__________________________________________________； (2)Ca(HCO3) 2足量_________________________________________________。 答案 (1)Ca2＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋CO 23＋2H 2O
＋
－
－
－
(2)OH＋HCO 3＋Ca 2===CaCO3↓＋H 2O
－
－
＋
4． Ca(HCO3) 2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3) 2少量____________________________________________________； (2)Ca(HCO3) 2足量____________________________________________________。 答案 (1)Ca2＋HCO 3＋OH ===CaCO3↓＋H 2O
＋
－
－
(2)Ca2＋HCO 3＋OH ===CaCO3↓＋H 2O
＋
－
－
思维建模
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。 题组一 连续性
1． 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量) 的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐) 与碱溶液反应。如CO 2通入NaOH 溶液中： ①碱过量：CO 2＋2OH ===CO23＋H 2O ；
－
－
②碱不足：CO 2＋OH ===HCO3 。
(2)多元弱酸(或其酸酐) 与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2溶液中： ①NaAlO 2过量：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 23 ；
－
－
－－
②NaAlO 2不足：AlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO 23＋H ===HCO3 ；
－－
＋
－
－－
盐酸过量：CO 23＋2H ===CO2↑＋H 2O 。
＋
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓ ；
＋＋
－－
强碱过量：Al 3＋4OH ===AlO2＋2H 2O 。
－
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO 2过量：AlO 2＋H ＋H 2O===Al(OH)3↓ ； 强酸过量：AlO 2＋4H ===Al3＋2H 2O 。
－
＋
＋
－
＋
(6)Fe与稀HNO 3溶液
Fe 过量：3Fe ＋2NO 3＋8H ===3Fe2＋2NO ↑＋4H 2O ；
－
＋
＋
HNO 3过量：Fe ＋NO 3＋4H ===Fe3＋NO ↑＋2H 2O 。
－
＋
＋
题组二 先后型
2． 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量
有关。又可称为竞争型。
NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H ＋OH ===H2O ；
＋
－
NaOH 过量：NH 4＋H ＋2OH ===NH3·H 2O ＋H 2O 。 题组三 配比型
3． 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐) ，当一种
组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足) 而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3) 2溶液与NaOH 溶液：
NaOH 不足：Ca 2＋HCO 3＋OH ===CaCO3↓＋H 2O ；
＋＋
－
－
＋＋－
NaOH 过量：Ca 2＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 23 。
－
－
－
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
2溶液呈中性时：2H ＋SO 24＋2OH ＋Ba ===BaSO4↓＋2H 2O ；
＋
－
－
＋
22SO 24完全沉淀时：H ＋SO 4＋Ba ＋OH ===H2O ＋BaSO 4↓ 。
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＋
－
＋
－
考点二 离子的检验和推断
1． 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO 4——呈紫色， Cu 2——呈蓝色，Fe 2——呈浅绿色，Fe 3——呈黄色。
＋
＋
＋
－
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 深度思考
1．向某溶液中，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 4? 答案 不能，若溶液中存在Ag ，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO 23？
－
＋
2
答案 不能，若溶液中存在SO 23、HCO 3，也有相同的现象。
－
－
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO 23？
－
答案 不能，若溶液中存在HCO 3、SO 23、HSO 3，也有相同的现象。
－
－
－
4．向某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO 24？
－
答案 不能，若溶液中存在SO 23和Ag ，也有相同现象。
－
＋
5．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH 4，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验NH 4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2，该判断是否正确？为什
＋
＋
＋
么？
答案 判断错误，检验Fe 2时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3干扰结果的判断。
＋
＋
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。