高三化学答题与应试技巧

伍隍中学高2013级高考化学答题与应试技巧

高考既是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能地减少非知识因素失分，建议我们伍中学子们从以下几方面备考：

一、树立信心，克服怯场

信心是成功的一半，没有信心就没有希望，如果信心不足，在考场上就会心慌意乱，影响自己真实水平的发挥。所以拿到试卷后先浏览一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意，你认为难的试题，别人同样也难，大家得分的可能性都不大，因此不必慌乱；反之，你遇到容易的试题，对别人也同样简单，不要得意忘形。请牢记考场上的一条话：“难题有耙和，易题藏机关”。

纵观这几年的高考试题，尤其是理科综合能力测试的化学试题，题目都比较简单，大多数都比平时练习的题目简单，许多题目都涉及平时练习过的知识或基本就是练习题的改加，偶尔有个别所谓的难题，其实都是几个知识点的组合，只要在平时复习时知识条理化、系统化，平时练习的题目大多数会做，高考时基本上没有多大的问题，要坚信自己能考出理想的成绩。

二、消除焦虑、精中精力

考试时一旦怯场，则会面对试题头脑空空，平时熟悉的公式、定理也无法回忆起来，注意力也不能集中，等到心情平静下来，已浪费了许多时间，看到许多未作的题目，则会再次紧张，形成恶性循环，这时要迅速进行心理调节，使自己快速进入正常应考状态，可采用以下方法调节焦虑情绪：

１、自我暗示法。

用平时自己考试中曾有优异成绩暗示自己我是考生中的佼佼者，我一定能考得理想的成绩，我有困难的题目，但别人不会做的题目也很多。

２、决战决胜法。

视考场为考试的大敌，用过去因怯场而失败的教训鞭策自己决战决胜。

三、合理分配时间，提高答题效率

近几年理科综合能力测试的化学试题，总的来说中低难度题较多，有很多属于送分题，因此答卷时，可以根据自己的实际情况适当地加快速度，后面题目的难度逐渐增大，但难易题目也可能是波浪式的，很可能在试卷的中间设置难度较大的题目，最难的题目不一定在最后，这也是对考生心理素质的考查。只有处变不惊，科学灵活、合理地分配答题时间，才能在有限的时间内多做题，尽可能地多得分。在答卷中遇到较难的题目时，可以暂时放一下，将较简单的题目做完后再进行攻克，有时也会出现平时很熟的知识一下想不起来了，这时千万不要着急，暂时放一下，也许在某个时候突然想起，这时可以立即进行解答。否则将会越想越急，导致心慌意乱，以至于影响后面的答题，因小失大。

理科综合能力测试答卷的时间大致分配为：生物33-35分钟，化学、物理各55到60分钟，其中化学的选择题可用20分钟左右完成，填空题可用35分钟左右完成，不能太快或太慢，否则会导致有较多的题目未做完或使得速度上去了而忽略了检验，可能出错的几率也就提高了，最后还要留5分钟左右的检查时间，以防涂卡

错误或其他失误。

四、认真审题，明确要求

每年高考中均有相当一部分考生因为审题不仔细而丢分，因此认真审题非常关键。可以从以下几方面进行审题：

（一）抓关键字词 在题目的问题中，通常出现以下一些词语：正确的是、错误的是；大、小；强、弱；能、不能；由强到弱的是、由强到弱的是；写出物质的名称、写出物质的化学式；写出该有机物的化学式、写出该有机物的结构简式；写出反应的化学方程式、写出反应的离子方程式等，即使题目会做，但不注意题目的要求也会导致失分。在答题时，可以在草稿纸上用你最熟悉的语言或符号标出本题的关键和注意事项，这样就不会顾此失彼了。另外，有个别题干较长的试题，可以采取先读题目的要求再根据要求进行针对性地读题。

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。（也就是所谓的粗心或审题不清）

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。（写完以后检验可避免失分）

3、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。（能写离子方程式就写，因为离子方程式也属于化学方程式 ）

4、物理量残缺无法计算。只给物质的量浓度 ，无法计算物质的量。

5、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。要注意试题中小括号内的话，专门看。（小括号内容往往是考察点或重要提示）

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、22 .4L/mol的适用条件。标况是0℃及101KPa 而非25℃及101KPa, 注意三氧化硫、乙醇、己烷、二卤及多卤代烃、氟化氢、水醛类（除甲醛外）等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL 溶液中取出50mL ”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。还有就是等体积混合后，注意有些粒子的浓度往往减半！

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”没看清楚。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

11、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了，忽略电化学装置中电解质溶液的酸碱性，“电子不下水，离子不上岸”等细节考察。

12、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

13、看准相对原子质量，Cu 是63.5还是64，应按卷首提供的用。（这一点高考时要注意）

14、m A(s) + n B(g)pC （l ）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 一个特定的可逆反应的平衡常数只受温度的影响，用浓度商与平衡常数比较得出正逆反应

速率的大小比较。

15、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化-还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ/mol。不彻底的水解及电离方程式中都必须用“

”符号！

16、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上。如COOHCH 2CH 2OH (羧基连接错) ，CH 2CHCOOH (少了双键) 等.

17、对推断题要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。②紧扣现象，正确判断，得出明确的肯定结论。③要注意数据对推断结论的影响。④见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“题眼”，如特征反应、特征现象、特征结构及特征数据，顺藤摸瓜，便可一举攻克。⑤答题时注意看清要求，合理运用化学用语，认真书写，规范解答。

18、对信息迁移试题（又称信息给予题），解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移; 二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移; 三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。

19、对于简答题，常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。

解简答题时要注意：①认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。语言要准确, 不能凭主观想象和猜测来回答。如：在回答KI 溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：有碘生成；也有的回答成：溶液中有紫黑色的沉淀生成。再如：有的同学把胶体微粒带电说成胶体带电；有的同学把Zn 能与盐酸反应置换出氢气说成Zn 能置换出盐酸中的氢气等等。②化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如蓝色写成兰色，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏” 等等 ⑵用词不当 ⑶混淆概念如：无色与白色，广口瓶写成集气瓶，蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶等等。③回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。

20、解答填空题：要运用最准确的最简练的内容去填写，要注意看清题目的具体要求，如：要求书写离子方程式，不要写成化学方程式；要求写物质名称的，不要写成化学式；要求写有机物的结构简式的，不要写成化学式；要求写电子式的，不要写成结构式等等。另外，答题时书写要工整，字迹要清楚。

21、解答有机题：要注意有机物化学式、结构式和结构简式的书写，书写有机物的化学方程式时要注意标明反应的条件。特别要弄清有机反应的机理。总之，解答非选择题要求组织语言表述答案。过去很多考生失分

就是因为不会运用学科语言表达。所以考生一定要注意运用特定的规范、格式、学科语言来表述自己的思路。才能取得好的成绩。

22、解答实验题：描述实验现象要全面，海陆空全方位观察。要搞清实验的意图、目的、原理、把握好基本实验，仪器组装、改进，气体的除杂、干燥、收集、尾气处理等。要抓住题目的切入点，运用自己已学过的知识规范做答，如配制溶液时所选容量瓶要指明容量。高中化学实验题文字表达归纳如下：

（1）测定溶液pH 的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH 试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH 。

（2）有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

（3）氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl 3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

（4）焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K 。

（5）证明沉淀完全的操作：如往含SO 4的溶液中加BaCl 2溶液，如何证明SO 4沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经完全。

（6）洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 证明沉淀已经洗净操作：取最后一次洗涤液，加入，，，，若无现象，则沉淀已经洗净！

（7）渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。

（8）萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

（9）酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。

（10）装置气密性检查：①简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。③启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

（11）容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

（12）气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的" 噗" 的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说2―2―＋＋

明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（13）关于浓H 2SO 4稀释或混合操作：将浓H 2SO 4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。

（14）从溶液中得到固体溶质晶体的操作：（低温）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）。

总之，实验还遵循“简便可行，现象明显，绿色环保”的原则选择装置及反应原理。

23、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

24、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

25、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

26、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

27、解答填空计算题：化学计算常犯错误有：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，④相对分子质量算错⑤忘了升降守恒⑥取样品时的几分之几。

（二）知难而进，三思而行

有些试题的题干设置了考生比较陌生的新情景或给了一些新信息，其实这并不难，“新”仅仅是一种表面现象，首先考生要明白这些题目都是出给考生本人做的，题目的设问仍需我们所学的知识回答，只不过要结合题中的信息进行分析而已，所以在审题时应抓住新与旧的内在联系，由此及彼，由表及里，克新制胜，千万不可盲目悲观而放弃。

四、规范答题，减少失误

1. 注意各物理量的单位的表达

在做填空题时，特别要注意各物理量的单位的应用，如：物质的量（mol ）、物质的量浓度（mol/L或mol ·L -1）、摩尔质量（g /mol 或g ·mol -1）、气体体积（L ）等。

2. 注意常见符号的应用

如方程式中的反应条件、“==”、“”、“”、“↓”、“↑”等；表示热化学方程式吸热或放热的“+Q”、“-Q ”、物质的状态等；电子式书写时“[ ]”的应用、电荷与价标等。

3. 注意文字表达准确规范 每年阅卷的评分标准都规定化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参

照评分标准扣分，所以在答卷时要特别注意不要用错别字，如：脂与酯、氨与铵、坩埚与甘锅、蓝色与兰色、褪色与退色、熔化与溶化、硝化与消化、苯与笨等。同时在答卷时要严格规范，认真书写，注意化学用语的有效使用及语言的逻辑性。

关于无机化工流程图题的答题技巧

一、题目的呈现方式 题目的呈现方式包含三部分：题头、流程图、设问。

二、整体审、答题方法：

1、审题方法：

1）快速粗读题头(①抓化工生产的目的；②抓原料、杂质的成分；③抓信息点，领悟其作用；④分清是在实验

室模拟还是真实的化工生产) ；

2）不慌看流程图；（广东的无机化工流程图题来自真实化工生产的一个片断，因而该流程图也许可以全部看得

懂，也许可能部分看懂，很多时候不需要全部读懂或理解流程图，只需据设问作答即可）

3）精读（一字一句）地读设问，带着设问再有针对性地看流程图（这样可以大大提高解题的速度）；

2、读流程图的方法：

抓箭头：1）主线主产品；2）支线副产品；3）回头循环品。

3、解题思维方法：整个解题过程中一定要注意思路严密，考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况，哪些离子参加了反应，哪些离子被沉淀了，因为所加试剂过量、发生化学反应新生成带来了哪些新的离子。

4、一般要从环保、能耗、成本、原子经济等角度来联系具体题景作答。

三、流程图 流程图的呈现主要分三大板块

（一）、样品的预处理

矿样的预处理方法：

1）粉碎及目的：①增大接触面积；②使反应更快；③使反应更充分；

2）煅烧及目的：①除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C 或有机物杂质）；②使一些具有还

原性的物质被空气中氧气氧化（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化；）③改变矿样的结构，使其在后面的酸浸、碱浸或水浸程序中更易溶解。

植物样品的预处理方法：

1）灼烧：提取植物样品中的无机物所用方法；（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再

用水浸，很多时候为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。

2）研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取 对矿样的加速浸取方法：搅拌，升温，将矿样粉碎再浸取

提高矿样浸取率的方法：搅拌，升温，将矿样粉碎再浸取，多次浸取

（二）核心反应和化学除杂

核心反应方程式的书写方法

1、据流程图上箭头找出反应物、部分生成物或据题目提供的信息找出反应物部分生成物；

2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应，

1）如是复分解反应：应抓反应物、生成物的种类，再与脑海中储存的复分解规律对接，准确写出其方程式，据

反应的实质迅速配平。

2）如是氧化还原反应，应找氧化剂、还原剂是什么，氧化产物、还原产物是什么？再与脑海中储存的氧化还原

反应的规律对接，准确写出方程式：（写方程式的方法：

①写氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；②按电子守恒配平；③据配平的需要确定在反应物或生成物中加

水、加H +或OH -。

a 、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；

b 、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H +或OH -，H +、OH -不能随意添加，

必须据题意，如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H +，但绝对不能加OH -，如在碱性环境

下反应，在反应物或生成物中据需要加OH -，但绝对不能加H +。

核心反应条件控制及答题方法

1、酸碱性的控制：1）据题意提供的反应条件作答；2）从抑制水解、促进水解的角度作答；3）从题目提供的

其它反应物引起的不利副反应角度作答。

2、温度的控制：1）据题意提供的反应条件，一些反应物或生成物的熔沸点联系反应原理作答（如控制某些物质为固态、液态，另一些物质为液态）；2）据题目提供的信息，某些物质在某一个温度易分解、3）从抑制或促进水解的角度作答；4）从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于生产流程的副反应角度作答（如有H 2O 2参加的反应都不能控制高温）；5）从运用化学反应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件角度作答。 化学除杂方法的答题方法：

1、常规除杂：1）除杂试剂要过量；2）尽可能不引入新的杂质或引入新的杂质离子在后面的分离提纯中好分离。

2、调节PH 值除杂：（一般是除Fe 2+、Fe 3+）

1）、除Fe 2+要将其氧化成Fe 3+，氧化剂可选择H 2O 2、Cl 2、HNO 3、NaClO 或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；

2）调PH 值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a 、金属；b 、金属氧化物；c 、金属氢氧化物；d 、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H +反应，又难溶于水，这样可促使Fe 3+水解完全生成Fe(OH)3，即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH 或氨水来调PH 值，要据题意具体分析（一般是加的Na +、NH 4+不会在后续的程序中难以分离）

3）PH 值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH 值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。

3、滤渣、滤液（主要成分还是全部成分）成分的确定：要求有严密的思路。考虑样品中原料和杂质中的每一种成分在每一步与每一种试剂的反应情况，

1）哪些离子消失了；

2）因为所加试剂过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子；

3）再考虑这些离子间是否会发生反应；

（三）产品的分离提纯 得到的产品不外两种：固体、液体；

如最终产品是固体，而通过核心反应和化学除杂之后得到的又是溶液，

1、如溶液中的溶质只有一种：

1） 如是NaCl 溶液：蒸发结晶、洗涤、干燥即可；

2）如不是NaCl 溶液：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

2、如最终得到的溶液中含有两种溶质，如某一种溶质的质量非常少，与1相同，

3、如两种溶质的质量相差不大（一般会告知每一种可能形成的溶质的溶解度曲线，或有关溶解度与温度的表格数据，利用溶解度曲线或处理表格中的数据（纵向、横向进行比较找出规律）来确定分离方法：抓蒸发时溶解度最小的最先结晶析出（前提条件是在溶质质量相差不大的情况下，如溶解度最小的溶质在溶液中的质量非常小，它不一定会最先析出）最先析出晶体之后，认为其发生了沉淀反应，据此确定母液的主要成分）

1）如最先析出的晶体（在100℃时溶解度最小的）不是你要的产品，而滤液中的溶质才是你要的产品： 蒸发浓缩、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

2）如蒸发浓缩时，最先析出的溶解度最小的晶体是你要的产品：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥； 洗涤：

1）洗涤的方法：向过滤器中加蒸馏水漫过沉淀，静置，待水滤出，重复操作2~3次；

2）如何检验晶体或沉淀洗涤干净：将最后一次洗涤液取少量于试管中，加试剂（量）检验含量最多的离子，描述现象，下结论；

3）洗涤的目的：（将晶体或沉淀析出时吸附的溶液中可溶性的离子溶解出来，让晶体或沉淀更纯净）

4）洗涤试剂的选择：可以是水、冰水、乙醇、乙醇与水按一定比例的混合液、或含与沉淀或晶体中相同离子的试剂（如洗硫酸钡用硫酸），其目的都是：①洗去晶体或者沉淀析出的过程中吸附的可溶性杂质离子；②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。③更易干燥

干燥：

在坩埚中灼烧又叫烘干，前提条件必须是产品在较高温度下不分解，如产品在较高温度下不稳定，就应自然干燥或者减压烘干，不能常压下烘干，只能晾干或用吹风机吹干。（你知道如何确定产品确实烘干了：称量之后，再加热、再冷却、再称量直至两次误差不超过0.1克为止；注意：烘干用的仪器：坩埚；冷却用：干燥器；）注意不能用水浴加热的方法来烘干物质。

重结晶：得到的固体产品不纯，要进一步提纯，即可用重结晶的方法来提纯。

2、如产品是液体

如是几种相互溶解的液体或液体与溶液，溶解性无差异，沸点相差比较大：用蒸馏或分馏的方法来分离得到液态的纯产品；如是几种液体或液体与溶液的混合物，且溶解性差异大：用萃取、（有机溶剂或水或饱和碳酸钠溶液）、分液、蒸馏（如是有升华性的如碘或有挥发性的如液溴，要采用水浴加热蒸馏。（该种情况，主要掌握海带中提碘、海水中提取溴）

关于副产品、循环物质、可回收利用物质的寻找方法

副产品：1、是生成物不是反应物；2、据实验的目的判断不是主产品；3、对人类生产生活有用的无毒的、不污染环境的；4、从流程图上看：是支线产品。

循环物质：1、是后面反应步骤的生成物，2、是前面反应的反应物；3、容易分离；4、从流程图上看：箭头回头。

可以回收的物质：一般说来是整个流程中的副产品，对人类生产生活有用的，但注意不是循环利用的物质。 关于有机合成、推断题的答题技巧

一、怎么考（有机推断题的特点）

1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。

2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。

3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。

4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。

【经典习题】

例题：请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：

A

①浓NaOH 醇溶液△ B ②Br 2 CCl 4 C ③浓NaOH 醇溶液△ D ④足量H 2 催化剂 C 6H 5-C 2H 5 ⑤稀NaOH 溶液△ E ⑥ O 2 Cu △F ⑦ O 2

催化剂 G ⑧乙二醇 浓硫酸△ H （化学式为C 18H 18O 4）

（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。

（2）写出结构简式：B ；H 。

（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。

解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。

二、怎么做（有机推断题的解题思路 ）

解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：

1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）

2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）

3、积极思考 （判断合理，综合推断）

根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。

三、做什么（找准有机推断题的突破口）

解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。（详见资料）

【课堂练习】练习一：通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化：

已知有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H 2密度的43倍，E 能与NaOH 溶液反应，F 转化为G 时，产物只有一种结构，且

G 能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出下列所属反应的基本类型：②，④。

（2）写出A 、B 的结构简式：

（3）写出下列化学方程式： 反应②。

反应③

【归纳总结】有机推断题精选（反应条件部分）

[题眼归纳]

光照

这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如：①烷烃的取代；②芳香烃或芳香族化合物[题眼1]

[题眼 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 170℃

[题眼为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=C、C=O、C ≡C 的加成。 △ 或△

[题眼4] 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②醇分子间脱水生成醚的反应；

③酯化反应的反应条件。此外酯化反应的条件还可以是： △ [题眼是①卤代烃水解生成醇；②酯类水解反应的条件。

△

△

△

或是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。 [题眼[题眼是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）；②糖类的水解（包括淀 △

粉水解）的反应条件。

[题眼或是醇氧化的条件。

△

[题眼或是不饱和烃加成反应的条件。

[题眼是苯的同系物侧链氧化的反应条件（侧链烃基被氧化成-COOH ）。

或 [ O ]

+ （一）有机推断题的突破口

解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。根据有机的知识，突破口可从下列几方面寻找： 1、特殊的结构或组成

（1）分子中原子处于同一平面的物质：乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS 2（后二者在同一直线）。

（2）一卤代物只有一种同分异构体的烷烃（C ＜10）甲烷、乙烷、新戊烷、还有2，2，3，3—四甲基丁烷 （3）烃中含氢量最高的为甲烷，等质量的烃燃烧耗氧量最多的也是甲烷 （4）常见的有机物中C 、H 个数比

C ∶H=1∶1的有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯

C ∶H=1∶2的有：烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖 C ∶H=1∶4的有：甲烷、尿素、乙二胺

2、特殊的现象和物理性质

（1）特殊的颜色：酚类物质遇Fe 3+呈紫色；淀粉遇碘水呈蓝色；蛋白质遇浓硝酸呈黄色；多羟基的物质遇新制的Cu(OH)2悬浊液呈绛蓝色溶液；苯酚无色，但在空气中因部分氧化而显粉红色。

（2）特殊的气味：硝基苯有苦杏仁味；乙醇和低级酯有香味；甲醛、乙醛、甲酸、乙酸有刺激性味；乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖有甜味；苯及其同系物、苯酚、石油、萘有特殊气味；乙炔（常因混有H 2S 、PH 3等而带有臭味）、甲烷无味。

（3）特殊的水溶性、熔沸点等：苯酚常温时水溶性不大，但高于65℃以任意比互溶；常温下呈气态的物质有：碳原子小于4的烃类、甲烷、甲醛、新戊烷、CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 等。

（4）特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用做防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。

3、特殊的化学性质、转化关系和反应

（1）与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖。 （2）使溴水褪色的物质有：含碳双键或碳三键的物质因加成而褪色；含醛基的物质因氧化而褪色；酚类物质因取代而褪色；液态饱和烃、液态饱和酯、苯及其同系物、氯仿、四氯化碳因萃取而褪色。

（3）使高锰酸钾溶液褪色的物质有：含碳双键或碳三键的物质、醛类物质、酚类物质、苯的同系物、还原性糖，都是因氧化而褪色。

（4）直线型转化：（与同一物质反应）

O 2 O 2 O 2 O 2

醇 醛 羧酸 乙烯 乙醛 乙酸

加H 加H

炔烃

2

稀烃 2 烷烃

（5）交叉型转化

（6）能形成环状物质的反应有：多元醇（大于或等于二元，以下同）和多元羧酸酯化反应、羟基羧酸分子间或分子内酯化反应、氨基酸分子间或分子内脱水、多元醇分子内或分子间脱水、多元羧酸分子间或分子内脱水。 （7）数据的应用：应用好数据可以为解推断题提供很多捷径。如一元醇与醋酸酯化反应，每反应1mol 醋酸，产物质量增加42g ；能与钠反应产生H 2的物质可以是醇、酚或羧酸，且根据有机物与产生H 2的物质的量之比，可以确定原物质含官能团的数目。等等。

二肽

葡萄糖

氨基酸

（二）有机推断题中的重要信息

一. 充分利用有机物化学性质

1. 能使溴水褪色的有机物通常含有“-C ＝C-”、“”或“”。 ”、“

”或“苯的同系物”。

2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“-C ＝C-”或“3. 能发生加成反应的有机物通常含有“-C ＝C-”、“4. 能发生银镜反应或能与新制的5. 能与钠反应放出6. 能与

和

”、“

”或“苯环”。

悬浊液反应的有机物必含有“-CHO ”。

的有机物必含有“-OH ”或“-COOH ”。

溶液反应放出

或能使石蕊试液变红的有机物中必含有“-COOH ”。

7. 能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

8. 能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖类（低聚糖和多糖）或蛋白质。 9. 遇

溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

二. 充分利用有机物的物理性质

在通常情况下为气态的烃，其碳原子数小于或等于4，烃的衍生物中

、HCHO 在通常情况下是气态。

三. 充分利用有机反应条件

1. 当反应条件为NaOH 的醇溶液并加热时，通常为卤代烃的消去反应。 2. 当反应条件为NaOH 的水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 3. 当反应条件为浓

并加热时，通常为醇脱水生成醚和不饱和烃的反应或醇与酸的酯化反应。

4. 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

5. 当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化生成醛（酮）或醛氧化生成酸的反应。

6. 当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。 7. 当反应条件为光照且与

（卤素单质）反应时，通常是

与烷烃或苯环侧链烃基上的H 原子发生取代反应，

而当反应条件为有催化剂存在且与反应时，通常为苯环上的H 原子直接被取代。

四. 巧妙利用有机反应数据

1.

根据与

加成时所消耗

的物质的量进行突破：1mol “

”加成时需

，而。

。 。

”加成时需苯环完全加成时需

“。

”

完全加成时需2mol 2.

“

，1mol “

”完全反应时生成

3. 2mol“-OH ”或“-COOH ”与足量活泼金属完全反应时放出4. 1mol“-COOH ”与足量碳酸氢钠溶液完全反应时放出

5. 1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol 酯时，其相对分子质量将增加42，1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯

时，其相对分子质量将增加84。

6. 1mol 某酯A 发生水解反应生成B 和乙酸时，若A 与B 的相对分子质量相差42，则生成1mol 乙酸，若A 与B 的相对分子质量相差84时，则生成2mol 乙酸。

五. 巧妙利用物质通式

符合

为烷烃，符合

为烯烃或环烷烃（

），符合

为炔烃或二烯烃，符合为饱和一元醛或酮，符合

为饱和一

为苯的同系物，符合为饱和一元醇或醚，符合

元脂肪酸或其与饱和一元醇生成的酯。