酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
【知识要点】
一、酸碱中和滴定原理
1、表达式： 2、恰好反应完的标准：
① 体积 ② 滴定终点 二、滴定仪器
酸式滴定管 盛装 碱式滴定管 盛装 锥形瓶、铁架台（带滴定管夹）、烧杯等 三、试剂
1、标准液 置于 中 2、待测液 置于 中
强酸 + ， 3、酸碱指示剂 四、操作（洗、取、滴、读、算） 1、洗涤
锥形瓶 滴定管 洗涤原则 滴定管洗涤干净标准2、取液（碱式滴定管排气泡的方法是：） 3、滴定
注意：要等滴定管液面 时再开始滴定；
操作：锥形瓶下面垫 ，左手 右手 眼 4、读数：平时凹液面
5、计算：先算C1= ，重复（平行做）以上实验2~3次，然后得出 C最终= 五、指示剂的选用
1、强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞
2、强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用 作指示剂
3、强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用示剂
六、误差分析（一般是出现在以上操作的 环节上）
依照公式：k已知C已知V已知=kBCBVB，有：
k已知C已知V已知
CB =
kBV未知
常见的酸碱指示剂及变色范围
【典型例题】
例1． 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项
例2、误差分析题（用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠）
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（ ）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ）
10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ）
11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
NaOH溶液（ ）
满溶液（ ）
钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）
例3、以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是（ ） ①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
A、①③④
B、②③⑥
C、②
D、④⑤⑥
例4、实验室里，用0.11摩/升HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HCl的体积分别为21.7毫升、21.9毫升、21.8毫升，则NaOH的浓度为（ ）
A、0.12摩/升
-1
B、0.15摩/升
-1
C、0.11摩/升 D、0.125
摩/升
例5、0.01mol·L NaOH 溶液滴定0.02mol·L的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴NaOH 溶液，②少1滴NaOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL），两次中和后溶液体积均为50.00mL，则①和②两次滴定后溶液中[OH]之比值是 （ ）
A、10-4
B、1
C、104
D、4×104
-
例6、已知常温常压下饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）
A、石蕊、由蓝变红
B、甲基橙、由橙变黄
C、酚酞、红色褪去
D、甲基橙、
由黄变橙
【小试锋芒】
1．酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H和
+
OH-的物质的量
2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（ ）
A、显酸性
B、显碱性
C、显中性
D、酸碱性
无法判断
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、石蕊
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是 （ ） 次
C、用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 A、20毫升的量筒
D、用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次 B、25毫升的容量瓶 D、25毫升的碱式滴定管
5．某实验中需用20.00毫升NaOH溶液，所使用的仪器应当是 （ ）
C、25毫升的酸式滴定管
A、用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 B、用待测碱液润洗碱式滴定管2-3
6．有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为 （ ）
A、10毫升
B、大于10毫升
C、15毫升
D、大于15
毫升
7．中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则 （ ）
A、V3＞V1=V2
B、V3＞V2＞V1
C、V1＞V2=V3
D、V1＞V2
＞V3
8．中和5mL0.04mol/L的KOH溶液，需电离度为1%的CH3COOH溶液20ml，若向此CH3COOH溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是 （ ） 定
9．已知C(NH4Cl)＞0.1摩/升时，pH=5.1。现在0.1摩/升HCl滴定10毫升0.05摩/升氨水，有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为 （ ）
A、10毫升
B、5毫升
C、大于5毫升
D、小于5
毫升
A、橙色
B、红色
C、黄色
D、无法确
10．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取Wg纯净的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入______滴指示剂，由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜控制pH在4～5之间，则应选用___________作指示剂，当滴定至溶液由________色变成________色时，即表示到达终点。
(2) 若滴定到终点时，中和Wg无水Na2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为___________________________ (3) 下列操作对滴定测量结果造成的影响是： 定
①未用待测盐酸溶液润洗滴定管 ( )②选用酚酞作指示剂 ( )③滴定管滴定前尖嘴无气泡，滴定终点时有气泡 ( )④读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视( )
(4)若所称取的Na2CO3不纯，则测得的盐酸浓度就不准确。现设盐酸的真实浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3滴定测得的盐酸浓度为C2mol/L。在下列情况下，C1与C2的关系是(填>或
① 当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1____C2 ② 当Na2CO3中含有NaOH时，则 C1____C2 ③ 当Na2CO3中含有部分结晶水时，则C1____C2
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确
【大展身手】
1．右图是25℃时，用0.106 mol·L-1的盐酸滴定20.0mL的未知浓度的NaOH溶液的滴定曲线图.A点表示的PH值为（ ）
A、10
B、1
C、12
D、13
2．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用PH=9和PH=10的氨水完全中和时，消耗的氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是 （ ）
A、V1=10V2
B、V1＞10V2
C、V1＜10V2
D、V2＞
10V1
3．实验标定盐酸浓度时，常称量一定量的无水Na2CO3用盐酸来滴定，甲基橙作指示剂. 若使用的Na2CO3中有少量的NaHCO3(其它操作无误)，则标定结果 （ ）
A、偏低
B、偏高
C、无影响
D、也可能偏
高，也可能偏低
4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 （ ）
A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的
行滴定
量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
液体吹入 锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
5．已知0.1mol·L-1的HCN溶液的pH=4，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH=12。现将0.2 mol·L-1
的HCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是 （ ）
A、［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］ C、［CN-］＋［OH-］＞［Na+］＋［H+］
B、［Na+］＞［CN-］＞［H+ ］＞［OH-］ D、［CN-］＞［Na+］＞［H+ ］＞［OH-］
-1
6．如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）
7．将Cl2通入0.05mol·L-1 H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（ ）
A、0.1
B、3
C、2
D、
1
8．五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘
( IO3+5I+6H=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中 IF5的物质的量为（ ）
A、0.3mol
2---+
B、0.2mol
3的方法之一是使用
C、0.1mol D、0.05mol
9．化学上鉴定S2OAgNO3溶液作试剂.将AgNO3溶液逐渐滴入含有
S2O32-的溶液中时会有以下反应发生：Ag++2S2O2-3=[Ag(S2O3)2]3-、
3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3 (白)、Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4。对于鉴定S2O2-3的下列叙述不正确的是 （ ）
A、该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 C、AgNO3必须过量
B、该鉴定只能在中性溶液中进行 D、S2-对该鉴定有干扰
10．碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2（或溶解的I2，或由反应生成 的I2），以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2S2O2-3=2I -+S4O2-6，根据以上叙述，结合所学知识，回答①～②题
① 在碘滴定法中，常用的指示剂是 （ ）
A、淀粉
A、强酸性溶液中进行
B、甲基橙
C、酚酞
B、强碱性溶液中进行
D、上述三种溶液的环境中均可以
D、石蕊
② 碘滴定法应该在 （ ）
C、接近中性溶液中进行
11．25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者PH之和为14。有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红- 次
甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫) ，在碱性溶液中呈绿色。
(1) 已知0.05mol·LNH4Cl溶液的PH=5.3，试推断0.05mol ·LCH3COONa溶液的PH为 .
(2) 用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?说明理由 .
-1
-1
②常用的酸碱指示剂中________适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是 . 12．氧化还原滴定实验同中和滴定关系（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液 或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是：2MnO-4+5HSO-3+H+=2Mn2++5SO2-4+3H 2O，填空回答问题。 (1) (填序号)
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL)
C、量筒(10mL)
D、锥形瓶
E、铁架台 F、滴定管夹 G.、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗。
(2) 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因： (3)
(4) 滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消 耗KMnO4溶液体积 (多、少)。根据(b-a)mL计算，得到的待测液浓度，比实际浓度 (大、小)
13．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先向混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：
(1)滴定BaCO3能否溶解?为什么?
(2)如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响?
14．取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol·L
-1
盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠
溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度。