新国际原子量表2007
国际原子量表 (C=12.00)
——2007 standard atomic weights
（附说明）
(英文名:Table of Standard Atomic Weights)是指各个元素原子的相对质量的汇总表，由国际原子量委员会(ICAW)根据最新的检测技术确定的各个元素的相对质量制定国际[[原子量表]]，目前，国际原子量委员会(ICAW)已并入国际纯粹与应用[[化学]]联合会(IUPAC)，最新的国际原子量表为2007年国际原子量表。
原子量表的由来和历史:
19世纪初J. 道尔顿在提出原子学说的同时就提出了原子量概念。他将氢原子量定为1.0，并以此做标准，根据物质质量组成及假定其中原子个数比，如把水中氢和氧原子个数比定为1∶1，然后对比得出其他元素原子量。
1803年他发表了世界上第一张原子量表。因为氧的[[化合物]]比氢的化合物多，1818年J.J. 贝采利乌斯将氧原子量定为100，并以此做基准。1860年J.S. 斯塔提出将天然氧定为16，并以此做基准。
1929年发现氧有3种[[核素]]，即O16，O17，O18。后来又证实氧[[同位素]]不是均匀地分布于自然界。用天然氧做原子量标准不够完善，[[物理]]界改用O16等于16做标准，化学界仍采用天然氧等于16做基准。当用物理标准时，氧的各种同位素原子量分别为:O16等于16.0000，O17等于17.0045，O18等于18.0049。因此，自然界中，氧平均原子量为16.0044，两者比值16.0044/16.0000=1.000275。
1940年国际原子量委员会(ICAW)开始采用1.000275为两种标准的换算因数，即 物理原子量=1.000275×化学原子量
1959年马托赫向国际化学协会建议以12C 等于12为原子量新基准，可使各元素原子量变动不大。因为12C 在碳的天然同位素中所占相对百分数比较固定，而且质谱法测定12C 的质量也较精确。1960年和1961年国际物理学会和化学会分别接受了这个建议。从此原子量有了统一的新基准，不再存在所谓化学原子量和物理原子量的区别，而统一改称为国际原子量。
1979年国际原子量委员会提出新定义，一种元素的原子量是“该元素1mol 质量对核素12C1mol 质量1/12的比值”。即，原子量的真实涵义是元素的相对原子质量，是元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12之比。元素的平均原子质量是元素各核素的原子质量与其百分含量(丰度) 乘积的加合。 原子量表 (C=12.00)(2005年版一部)