初中化学知识分类汇总

初中化学知识分类汇总 化学实验基础知识

1、 常见仪器简介

2、某些常用的仪器的使用及注意事项 (仪器名称不能写错别字)

A ：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B ：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C ：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用于气体发生装置

(2)锥形瓶常用于：①加热液体，②也可用于气体发生装置和洗气瓶 (3)蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(4)集气瓶(瓶口是磨毛的) ：①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

(5)广口瓶(内壁是磨毛的) ：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

(6)细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不

能用玻璃塞。

(7)漏斗：用于向细口容器内注入液体，或用于过滤装置。

(8)长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，

(防止气体从长颈斗中逸出)

(9)分液漏斗：用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。 (10)燃烧匙

(11)温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

(12)药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 3、基本操作

(1)药品的取用：

“三不准”：①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：注意节约药品。如果没有说明用量，一般应按最少量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（放到指定的容器中）。

A ：固体药品的取用

取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来) ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)

B ：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)

(2)物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A ：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时试管口切不可对着任何人 B ：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂) ，先预热后集中药品部位加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯

心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

(3)溶液的配制

A ：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌（振荡）、加热、将固体研细

B ：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水

倒入浓硫酸中。(酸入水) C ：一定溶质质量分数的溶液的配制

① 用固体物质配制的过程：计算、称量（和量取）、溶解

用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

②用液体物质配制的过程：计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(4)过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法，如氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；

“二低”指 ①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘；

“三靠”指 ①烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒斜靠在三层滤纸一边 ③漏斗下端紧靠接液烧杯内壁 (5)蒸发与结晶

A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现较大量固体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B 、结晶是分离几种可溶性物质的方法

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法； ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 (6)仪器在装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

把玻璃管插入带孔橡皮塞：把导管口用水湿润后，稍稍用力转动，使它插入； 连接玻璃管和橡皮管：把导管口用水湿润后边旋转边插入橡皮管；

在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器口放在桌上使劲塞进塞子，以免压破

容器。

(7)玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，（而均匀地附着一层水膜时），就表明已洗涤干净了。

(8)常用的意外事故的处理方法

A ：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 B ：酸液不慎沾到皮肤上应用较多水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗。 C ：碱溶液不慎洒在皮肤上应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 D ：若浓硫酸不慎洒在皮肤上应立即用布拭去，再用大量水冲洗。

(9)检查装置的气密性：

A：微热法——先将导管浸入水中，用手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，（当手离开后导管内形成一

段水柱），说明装置不漏气。

错

错

错误！未指定书签。 长颈漏斗组装气体发生装置气

密性检查操作示意图

B ：注水法——夹紧弹簧夹，从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，静置片刻，

长颈漏斗中与试管中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气

（一）有特殊颜色的固体

1、红色固体：铜，红磷，氧化铁（红棕色） 2、蓝色晶体：五水硫酸铜（CuSO 4•5H 2O ） 3、紫黑色固体：高锰酸钾 紫色固体：碘，淀粉遇碘变蓝

4、淡黄色固体：硫磺 5、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁 8、浅绿色固体：碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]

（二）液体的颜色

1、无色液体：水，双氧水

2、蓝色溶液：铜离子的溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、浅绿色溶液：亚铁离子的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：铁离子溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液

（三）沉淀类：

①蓝色沉淀— Cu(OH)2 ② 红褐色沉淀— Fe(OH)3 ③白色沉淀： ⅰ、既不溶于水，又不溶于酸 — AgCl、BaSO 4

ⅱ、不溶于水，但溶于酸，同时有气泡产生 — BaCO3、CaCO 3 ⅲ、不溶于水，但溶于酸，无气泡产生 — Mg(OH)2

Ⅲ 答卷中常见的化学专用词错误

Ⅳ 敞口置于空气中质量改变的物质

（一）质量增加

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙，无水硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙

（二）质量减少的

由于挥发而减少的：浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水；

Ⅴ 初中化学常见混合物的主要成分

1、空气：氮气78%（N 2）和氧气21%（O 2） 2、水煤气：一氧化碳（CO ）和氢气（H 2） 3、煤气：一氧化碳（CO ） 4、天然气：甲烷（CH 4） 5、石灰石/大理石：（CaCO 3） 6、生铁/钢：（Fe ）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C ） 8、铁锈：（Fe 2O 3. x H 2O ） 9、盐酸：HCl

1、氯化钠 （NaCl ） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO 3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2) ：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、甲烷 (CH4) ：天然气、沼气、坑气 9、乙醇(C2H 5OH) ：酒精 10、乙酸(CH3COOH) ：醋酸，冰醋酸

11、过氧化氢(H2O 2) ：双氧水 12、汞(Hg)：水银 13、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打 14、碱式碳酸铜（Cu 2(OH)2CO 3）：孔雀石、铜绿、铜锈

15、碳酸钙（CaCO 3）： 石灰石、大理石 16、五水硫酸铜（CuSO 4•5H 2O ）：胆矾、蓝矾 17、[Ca(OH)2 + CuSO4]：波尔多液

Ⅶ 初中化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、土壤里最缺乏的是 N，K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 8、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 9、最早利用天然气的国家是 中国 。 10、地壳中含量最多的元素是 氧 。 11、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 12、空气里含量最多的气体是 氮气 。 13、空气里含量最多的元素是 氮 。 14、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 15、形成化合物种类最多的元素：碳

16、人体中含量最多的元素是氧元素, 含量最多的金属元素是钙元素。

17、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。 18、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨

Ⅷ 初中化学所涉及的有毒物质

1. 工业盐有毒是因为：亚硝酸钠（NaNO 2）， 2.工业酒精有毒是因为：甲醇。 3. 福尔马林浸泡食品有毒是因为：甲醛。 4.霉变大米有毒是因为：黄曲霉毒素。 5. 煤气中毒是因为：一氧化碳。 6.电池污染水引起中毒：汞。（水俣病） 7. 煤燃烧产生的有毒气体：一氧化碳，二氧化硫。 8.使用含铅汽油引起的中毒：铅尘。 9. 燃烧塑料引起空气污染而中毒：氯化氢。 10.氟斑牙、氟骨病是因为过量的氟引起的中毒。

Ⅸ 酸、碱、盐的溶解性表记忆

1、凡含K +、Na +、NH 4+、NO 3-的酸、碱、盐均溶于水； 2、碱中，K +、Na +、NH 4+、Ba 2+、Ca 2+溶，其他不溶； 3、氯化物中，除AgCl 不溶外，其他均溶； 4、硫酸盐中，除BaSO 4不溶外，其他均溶； 5、其他没有列出的盐，按1处理。

Ⅹ 物质的鉴别

1．阴离子的鉴别

—2+

（1）OH ：①指示剂——无色酚酞变红色；紫色石蕊变蓝色 ②Cu ——蓝色沉淀

3+ 2++

③Fe ——红褐色沉淀 ④Mg——白色沉淀 ⑤NH 4（必要时可加热）——产生刺激性气味的气体（能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）

（2）CO 32—：①H +——产生气体（能使澄清石灰水变浑浊）

②Ca 2+——白色沉淀 ③Ba 2+——白色沉淀

（3）SO 42—：先加Ba 2+，再加稀HNO 3（若溶液本身已呈酸性，此步不用）—白色沉淀

（4）Cl —：先加Ag +，再加稀HNO 3（若溶液本身已呈酸性，此步不用）——白色沉淀 2．阳离子的鉴别

+

（1）H ：①指示剂——无色酚酞不变色；紫色石蕊变红色

②CO32———产生气体（能使澄清石灰水变浑浊）

（2）Cu ：加OH ——蓝色沉淀 （3）Fe ：加OH ——红褐色沉淀 （4）Ca 2+：加CO 32———白色沉淀 （5）Mg 2+：加OH ———白色沉淀

2+2—

（6）Ba ：先加SO 4（再加稀HNO 3）——白色沉淀 （7）Ag ：先加Cl （再加稀HNO 3）——白色沉淀

（8）NH 4+：加OH —（必要时可加热）——产生刺激性气味的气体（能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）

+

—

2+

—

3+

—

Ⅺ 初中化学基础知识——复习要点

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H 2、C 、CO 。其中属于单质的是C 、H 2。属于化合物的是CO 。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H 2表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸性溶液的pH

碱性溶液的pH>7；如：NaOH 、Ca （OH ）2、CaO 溶于水、Na 2O 溶于水、Na 2CO 3 中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

26、可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28、常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl 、硫酸H 2SO 4、硝酸HNO 3。 29、碱有氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31、空气中的污染性气体有一氧化碳CO 、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2 32、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O 2。

35、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38、磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40、实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物（2）高锰酸钾（3）过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物 ；在反应中二氧化锰均做催化剂。 41、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 43、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46、所学物质中为黑色的是木炭C ，氧化铜CuO ，二氧化锰MnO 2，四氧化三铁Fe 3O 4。 47、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3。 50、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO 中毒。

51、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53、天然气、沼气的主要成分是CH 4。

54、甲烷（CH 4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56、碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH ）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59、不能用NaOH 干燥的是SO 2、CO 2、HCl 。

60、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61、五种白色沉淀是AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ca(OH)2；蓝色沉淀是Cu(OH)2；红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl 和BaSO 4。

62、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。 64、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65、CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68、做CO 还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO ，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO ，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69、酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70、最简单的有机物是甲烷。

71、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl 2溶液。 73、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 75、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 76、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 77、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

78、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

79、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 80、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 81、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 82、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 83、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 84、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

85、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

86、组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物（二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外）。 87、乙醇（C 2H 5OH ），俗名酒精，实验室常用燃料。

消毒酒精——70% 工业酒精——95%（含剧毒的甲醇） 88、乙酸（CH 3COOH ），俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。 89、常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。 90、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

91、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。

92、缺乏维生素A ——夜盲症，缺乏维生素C ——坏血病，缺乏维生素D ——佝偻病 93、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。 94、铁缺乏可引起缺铁性贫血。 95、缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。 96、有害元素：铅、镉、汞、砷等。

VII 初中化学应掌握的化学方程式

化合反应

错错

1．氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 ===== 2H2O 2．碳在氧气中充分燃烧 C + O2 ==== CO2 误！

错错

3．碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO 4．铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ===== Fe3O 4 误！

错

错5．镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 ===== 2MgO 6．硫在氧气中燃烧 S + O2 ===== SO2

误！错误！

错7．磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 ==== 2P2O 5 8．一氧化碳燃烧 2CO + O2 ==== 2CO2

错

错9．二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C ==== 2CO 10．铜在空气中加热 2 Cu + O2 === 2 CuO 11．氨气与氯化氢相遇 NH3 + HCl === NH4Cl 12．二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO 3 13．生石灰遇水变成熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2

分解反应

错

14．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

错

15．高锰酸钾分解 2 KMnO4 === K2MnO 4 + MnO2 + O误2↑

错

16．双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气 2 H2O 2 === 2 H2O + O2↑

误！错错

17．电解水 2H2O ===== 2H2↑+ O2↑ 18．高温煅烧石灰石 CaCO3 ===== CaO + CO2↑ 误！

错19．氧化汞受热分解 2 HgO === 2 Hg + O2↑ 20．碳酸（受热）分解 H2CO 3== CO2↑+H2O

错

21．碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH ）2CO 3 ==== 2 CuO + H2O + CO2↑ 误

置换反应

错错

22．氢气还原氧化铜 H2 + CuO === Cu + H2O 23．碳还原氧化铜 C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 误！24. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 =Al2(SO4) 3 +3H2↑ 28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg

复分解反应

35．实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

36．盐酸和硝酸银溶液反应（盐酸的检验） HCl +AgNO3 =AgCl↓+ HNO3 37．硫酸和氯化钡溶液反应（硫酸的检验） H2SO 4 +BaCl2= BaSO4↓+2HCl 38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O 41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O 42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl == CaCl2 + H2O 44．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 45. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

46．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

47．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 48．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 49. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O 50．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2 H2O 51. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O 52. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH === NaNO3 + H2O

53. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 54. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 55. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 56. 氢氧化钠与氯化铁3NaOH +FeCl3==Fe(OH)3↓ + 3NaCl 57．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 58．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 59．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH 60．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 61．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl2 ==BaSO4↓ + 2NaCl

其它反应：

错错62. 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO == Cu + CO2 63. 一氧化碳还原氧化铁3 CO + Fe2O 3 == 2 Fe + 3 CO2 误误！

64. 二氧化碳通入澄清的石灰水（消石灰放在空气中变质）CO 2 + Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O 65．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O