高中化学:物质的制备和检验

物质的制备和检验

1复习重点

1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 难点聚焦

一、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

组合装置

1．两通管加热

2．固～固加热，制气

3．固～液、液～液加热，制气

4．固～液不加热，制气

5．启普发生器

多孔隔板

多孔隔板

6．水浴加热

几种气体制备的反应原理

1、O 2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO 42H 2O 2

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2H 2O+O2↑

CaCl 2+2NH3↑+2H2O

2、NH 3 2NH4Cl+Ca(OH)2

NH3·H 2O NH 3↑+H2O

Na 2CO 3+CH4↑

3、CH 4 CH3COONa+NaOH

4、H 2 Zn+H2SO 4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H 2S FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S ↑

7、SO 2 Na2SO 4+H2SO 4(浓)=Na2SO 4+SO2↑+H2O 8、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 10、C 2H 2 CaC2+2H2O →Ca(OH)2+CH≡CH ↑

11、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl2↑+2H2O

12、HCl NaCl(固)+H2SO 4(浓)

NaCl(固)+NaHSO42NaCl(固)+H2SO 4(浓)

13、C 2H 4 C2H 5OH

NaHSO 4+HCl↑ Na 2SO 4+HCl↑

Na 2SO 4+2HCl↑

CH 2=CH2↑+H2O

14、N 2 NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

（2）装置基本类型：

3、净化与干燥装置

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型：

洗气瓶

双球洗气管

干燥装置

尾气吸收

2O 4

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

① 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。 ② 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。

可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。 ③ 中性干燥剂，如无水氯化钙等

可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl2·8NH 3），不能用浓 H2SO 4干燥 NH3、H 2S 、HBr 、HI 等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。 4、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

二、常见物质的分离、提纯和鉴别

1、 化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl 2杂质，可加入过量的NaOH

2+－

溶液，使Mg 离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH ），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH 为中性。

（2）生成气体法 例如Na 2SO 4溶液中混有少量Na 2CO 3，为了不引入新的杂质并增2－2－

加SO 4，可加入适量的稀H 2SO 4，将CO 3转化为CO 2气体而除去。

（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl 2

气将FeCl 2氧化为FeCl 3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na 2CO 3固体中含有少量NaHCO 3杂质，可将固体加热，使NaHCO 3分解生成Na 2CO 3，而除去杂质。若在NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3杂质，可向溶液里通入足量CO 2，使Na 2CO 3转化为NaHCO 3。

（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe 2O 3里混有少量的Al 2O 3杂质，可利用

Al 2O 3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O 3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe 2O 3。

2+2+

（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR ）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca 、Mg 进行交换，而使硬水软化。

2、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验

+

（l ）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

++

（2）Na 、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

2+

（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2+

（4）Mg 能与NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液。

（5）Al 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。

+

（6）Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但

+

溶于氨水，生成［Ag(NH3) 2］。

+

（7）NH 4 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3气体。

2+

（8）Fe 能与少量NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量

2+3+－

新制的氯水后，立即显红色。2Fe +Cl2＝2Fe +2Cl

3+

（9）Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

（10）Cu 蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的

2+

Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu 溶液能与Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

－

（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

－

（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

+

生成[Ag(NH3) 2]。

－

（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。

－

（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2，使淀粉溶液变蓝。

2－2+

（5）SO 4 能与含Ba 溶液反应，生成白色BaSO 4沉淀，不溶于硝酸。

2－

（6）SO 3 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 2气体。

2－

（7）S 能与Pb(NO3) 2溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。

2－

（8）CO 3 能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。

－－

（9）HCO 3 取含HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变

－

浑浊。或向HCO 3盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

3－

（10）PO 4 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO 3反应，生成黄色Ag 3PO 4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

－

（11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验

（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na 2CO 3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl 3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。

3+

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl 3溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀H 2SO 4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

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