2017青岛市高三一模化学试题.答案
青岛市高三统一质量检测理科综合能力测试化学部分
1
A ．原子半径的大小：a ＜b ＜c ＜d
B ．氢化物的沸点：b ＞d
C ．x 的电子式为：
D ．y 、w 含有的化学键类型完全相同
7. 7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L －
1
盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3) 2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温K b [(CH3) 2NH·H 2O]=1.6×10－4) 。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A ．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B ．a 点溶液中：c [(CH3) 2NH 2＋]＞c [(CH3) 2NH·H 2O]
＋－
C ．d 点溶液中：c (H) ＝c (OH) ＋c [(CH3) 2NH·H 2O]
D ．b 、c 、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是b 点
8. 8（15分） 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。
（1）氯化铁晶体的制备：
A A ．标准状况下90g 乙二酸所占的体积约为22.4L B ．1mol 乙二酸中含有共用电子对的数目为9N A
C ．90g 乙二酸被NaClO 氧化生成CO 2，转移的电子数为N A D ．0.1mol·L －1的乙二酸溶液中，H 2C 2O 4、C 2O 42－和HC 2O 4－的微粒数之和为0.1N A
3
3. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH ＝CH —CH 3可简写为
，有机物X 的键线
式为。下列关于有机物X 的说法中正确的是 A ．X 的分子式为C 7H 8O 3
B ．X 与乙酸乙酯含有相同的官能团
C ．X 因能与酸性KMnO 4溶液发生加成反应而褪色
D ．有机物Y 是X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y 的结构有3种 4. 45.
极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应
式为Li x C 6＋Li 1－x CoO 2C 6＋LiCoO 2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是
A ．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B ．放电时，LiCoO 2极发生的电极反应为：LiCoO 2－xe －＝Li 1－
＋
x CoO 2＋xLi
C ．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D ．废旧的该电池进行“放电处理”让Li +嵌入石墨烯中而有利于回收
6. 6短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；
x 、y 、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L
－1
某兴趣小组将饱和FeCl 3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固w 溶液中，
＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第1页
（4）加入氧化钴的目的是 。
9. （14分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。 （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co 的化合价为+2、+3），取一定量钴
－1
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa ，最稳定的单质生成1mol 化合物的焓变。已知25℃的氧化物，用280 mL 5 mol·L 盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl 2溶液和2.24 L（标准状况）和101kPa 时下列反应： 黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比为 。
－1
①2C 2H 6(g)＋7O 2(g)=4CO2(g) ＋6H 2O(l) △H=－3116 kJ·mol （6）实验室可以用酸性KMnO 4标准液滴定草酸根离子(C2O 42－) ，测定溶液中C 2O 42－的浓度，②C(石墨，s) ＋O 2(g) =CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol －1 写出此反应的离子方程式 ；KMnO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸
－1
③2H 2(g)＋O 2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol 酸化，会使测定结果 （填“偏高”、“
偏低”或“无影响”）。 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式： 。 11. 11【化学—选修：物质结构与性质】（15分）有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数增大的元素，
（2）已知合成氨的反应为：N 2＋3H 2⇌2NH 3 △H ＜0。某温度只有一种为金属。A 、B 、C 均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B ＞C ＞A ；B 与D 下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L 的恒温同主族；E 为第4周期副族元素，其价层电子为全满。 恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程（1）E 元素的名称为 ，该元素基态原子的价电子排布式为 。 中三个容器(用a 、b 、c 表示) 内N 2的转化率随时间的变化如图（2）B 与D 分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 （用化学式表示）；原因 所示，请回答下列问题： ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是
（用a 、b 、c 表示） ②曲线a 条件下该反应的平衡常数K= 。 ③b 容器中M 点，v(正) v(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”） M
－
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO 2的碱性工业废水，在阴－M 单键的键能依次下降的原因 。 极产生N 2。阴极电极反应式为 ；标准状（4）D 与氯形成的化合物DCl 5, 加压条件下148℃液化，发生完全电离得况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH 3的体积为 到一种能够导电的熔体，测定D －Cl 键长为198pm 和206pm 两种，该熔 。 体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl 5电离的电离方（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。 程式
＋－－2 20
已知：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu＋2OH Ksp=2.2×10；该熔体中阴离子的空间构型为。 2＋2＋12 Cu ＋4NH 3·H 2O ⇌ [Cu (NH3) 4](深蓝色) ＋4H 2O Kβ=7.24×10（5）E 与C 形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，
－ 2＋
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) ＋4NH 3·H 2O ⇌[Cu (NH3) 4]＋4H 2O ＋2OH 配制铜氨该晶体的化学式为 （用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为
－3溶液是否可行： 。 g·cm 。
+2+2
②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH 3·H 2O ＋2NH 4 ⇌ [Cu(NH3) 4]＋4H 2O K=5.16×10。向盛有少量
－1
Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L 的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为 ；解释出现该现象的原因是 。 12. 12【化学—选修：有机化学基础】（15分）有机高分子材料M 其结构简式为，10
10. （14分）用含钴废料（主要成分为Co ，含有一定量的Ni 、Al 2O 3、Fe 、SiO 2等）制备草酸钴下图是由有机物A （分子式为C 5H 8O ）和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。
晶体（CoC 2O 4·2H 2O ）的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物（难电离）
9
已知：①A 分子中有两种不同环境的氢原子②CH 3CH 2CH=CH2−NBS −→−CH 3CHBrCH=CH2
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施 （2）操作①用到的主要仪器有 。
（3）H 2O 2是一种绿色氧化剂，写出加入H 2O 2后发生反应的离子方程式
−→CH 3CH=CHCHO+H2O −→−CH 3CHO+CH3CHO −稀碱 −
请回答以下问题： （1）A 的结构简式为，B 的名称为F 中所含官能团的名称是 （2）①和③的反应类型分别是 、 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应④的化学方程式为 。
（4）有机物E 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种。
∆
青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第2页
①属于芳香酯类 ②其酸性水解产物遇FeCl 3显紫色（5）以1-丙醇和NBS 为原料可以制备聚丙烯醇（
）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：
1
A 2
B 3
D 4
A 5
C 6
B 7
C
11
8
12
9
10
青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第3页