第一节第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应
第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是( )
A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水
2．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是( )
A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋3H2↑
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑
3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，如果放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为____________________ ，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为 ___________，相关的离子反应式___________________________________________________、_______________________________________________________________________________。
4．(双选题)下列说法正确的是( )
A．化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
B．化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和
C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比
D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比
5．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是( )
A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中
C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中
6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的( )
－A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、AlO2
＋＋－＋－－2－ C．NO－3、Na、K、CO3 D．NO3、K、AlO2、OH
7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生
5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
9．选择适当的方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式：
(1)Fe(Al)方法：____________________________________________________________； 离子方程式：_____________________________________________________________。
(2)Cu(Al)方法：__________________________________________________________； 离子方程式：____________________________________________________________。
10．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气
6.72 L。
(1)写出涉及反应的化学方程式：_______________________________________________ ____________________________________________________________________________
(2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和________。
11．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑，现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？
(2)将所得HCl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
12．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。