高中化学方程式-无机

高考复习专题——常用方程式（无机）

一、 化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na 的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe 及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(9) Al 及其化合物的化学反应方程式

a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

(10) Cl 及其化合物的反应方程式

a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

(11) N 及其化合物的反应方程式

a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

(12) 氨及其反应方程式

a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

g) 氯气与氢气反应：h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

i)

d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (13) S 及其化合物的化学反应方程式 a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

i)

j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(14) N 及其化合物的反应方程式

a) NO 、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(15) 硅Si 的反应方程式 冶炼纯硅

a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

b) 硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）

c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl

二、 氯的化学方程式： 1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2) 2HCl = H2+Cl2

3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

6) C+2Cl2 = CCl4

7) Cl2 +H2 = 2HCl

8) 3Cl2 +2P = 2PCl3

9) Cl2 +PCl3 = PCl5

10) Cl2 +2Na = 2NaCl

11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3

13) Cl2+Cu = CuCl2

14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

18) Cl2 +H2S = 2HCl+S

19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

21) KClO3与浓HCl 发生如下反应: 该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。（HCl ） 5个Cl 有-1到0，被氧化。 1个Cl 由+5到0，被还原。 22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ） B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑ C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D.2HClO ＝2HCl ＋O2↑ 选B, 逐一解释下 A. 氯元素 由0价变为-1价，被还原。 B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。 C. 氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。 D. 氯元素 由+1价变为-1价，被还原。 A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

三、 氯的离子方程式：

1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO

2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+

6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓

7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2

9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）

10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）

14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16) Cl- + Ag+ = AgCl↓

17) ClO- + H+ = HClO

18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-

19) ClO- + H2O HClO + OH-

四、 铝的化学反应方程式 1) 铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

2) 铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

3) 铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下, 铝和浓硝酸不能反应, 表面生成一层致密而坚固的氧化膜, 阻止反应的进行!

4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O ＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

15) 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）

16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

五、 铜的化学反应方程式

1) Cu

2Cu+O22CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸

铜 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加

热）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2) 铜的化合物

（1）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K ）

3) 硫酸铜

（a ）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

（b ）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）

（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时, 分解成CuO ）

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）

六、 铁的化学方程式

1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2) 铁与硫反应 Fe + S === FeS

3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g ） === Fe3O4 +4H2↑

4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe （过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

七、 常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

Ba （OH ）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O

NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH －＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH －＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al ＋2OH －＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑

+4H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O 一+CO2+H2O= HCO3－+HClO

(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+

(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O

(32) 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

(33) Cl2通入NaOH 溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br －＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I －＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl －

(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－

(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag ＋ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+

(48) 钠和冷水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH －＋H2↑

(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋=2Fe3＋＋2H2O

(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O

(52) Na 与CuSO4溶液反应 ：2Na ＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(53) Na 与FeCl3溶液反应：6Na ＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑

(54) O 与H2O 反应：Na2O ＋2H2O ＝2Na+＋2OH －

(55) Na2O2与H2O 反应：2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH －+O2↑

(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O

(57) Al2O3与NaOH 溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O

(58) Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

(59) Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O

(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－

(62) Si 与NaOH 溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑

(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－

(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－

(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O

(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O

(73) 铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑

(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag ＋+NO↑+2 H2O

(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag ＋+NO2↑+ H2O

(76) AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+

(77) Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH －

(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O ＋H+

(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

(82) 氯气与水反应 ： Cl2 + H2O＝ Cl － + H+ + HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O

(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO －＋H2O

(85) 水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O ＝HCO3－+ H＋

(86) Fe2O3 与 HI （碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H＋＋2I －＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

(87) Fe(OH)3与 HI 溶液反应 2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋6H2O

(88) 电解饱和食盐水 2Cl －＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH －

(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋

(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O

(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O

(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－)+(H+)=H2O