分析化学酸碱滴定法试卷

概论及酸碱滴定法作业

一、填空题

1. 写出下列物质的PBE ：

1）NH 4HCO 3水溶液的PBE 为（ ）。

2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（ ）。

2. 一元弱酸HA 在溶液中以（ ）和（ ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka ，则两种型体的分布分数分别为：δHA =（ ），

pH

δ

δHA （ HA （ HA =δA -=0.5；当 ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体；当pH >pKa 时， ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体。

3. 用0.20 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现

（酒石酸的pKa 1=3.04，pKa 2=4.37）

4. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭碱是 。

5. H2C 2O 4的pKa 1=1.2， pKa 2=4.2。当pH=1.2时, 草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC2O 4－]达最大值时的pH=______。

6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 。酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。

7. 某酸碱指示剂的pK ＝10.1，则该指示剂的pH 变色范围大约为 。

8. 有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。今用标准盐

酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1 mL ；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成;

（1）当V 1＝V 2时，组成是 （2）当V 2＝2 V1时，组成是

（3）当V 2＞2 V1时，组成是 （4）当V 1＜V 2＜2 V1时，组成是

（5）当V 1＝0， V 2＞0时，组成是

9．已知NH 3的K b =1.8×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为_ _。

10．用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H 2SO 4和 HAc 溶液，消耗的体积相等。则H 2SO 4和 HAc 两溶液的浓度关系为 。

二、选择题

1 用0.10mol ·L NaOH 滴定0.10 mol ·L HCOOH （p Ka =3.74）。对此滴定适用的指示剂是

（ ）

A 酚酞（p Ka =9.1）； B 中性红（p Ka =7.4）；

C 甲基橙（p Ka =3.4）； D 溴酚蓝（p Ka =4.1）

2 以下物质能作为基准物质的是（ ）。

A. 优质纯的 NaOH ； B. 100 ℃干燥过的 CaO

C. 光谱纯的 Co 2O 3 ； D. 99.99% 纯锌

3 用0.100 mol ·L NaOH 滴定同浓度的HAc(pK a=4.74)的pH 突跃范围为7.7～9.7。若用

0.100 mol·L NaOH 滴定某弱酸HB （p K a=2.74）时，pH 突跃范围是：（ ）

A. 8.7～10.7 B. 6.7～9.7 C. 6.7～10.7 D. 5.7～9.7

4 用双指示剂法测定某含有NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3或某任意混合物的样品，若

V 2>V1>0，则溶液组成为（ ）

A. NaOH+NaHCO3；

B. NaHCO 3+Na2CO 3；

C. NaOH+Na2CO 3；

D. NaOH+NaHCO3+Na2CO 3

5 下面0.10mol ·L -1的酸能用NaOH 作直接滴定分析的是（ ）。

A .H3BO 3(pKa=9.22)

B .NH4NO 3(pKb=4.74)

C .HCOOH (pKa=3.45)

D .H2O (pKa=12)

6 用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是（ ）

A. 化学计量点前后0.1%的pH 均增大；

B. 化学计量点前0.1%的pH 不变，后0.1%的pH 增大

C. 化学计量点前0.1%的pH 减小，后0.1%的pH 增大

D. 化学计量点前后0.1%的pH 均减小。

7 浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是: （ ）

(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO 3

8 相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小) 的顺序是:

(已知 H 2CO 3：pKa 1 = 6.38， pKa 2 = 10.25；H 2S ：pKa 1 = 6.88 ，pKa 2 = 14.15；H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.22，pKa 2 = 4.19 )

(A) CO 32->S2->C2O 42- (B) S 2->C2O 42->CO32- (C) S 2->CO32->C2O 42- (D) C 2O 42->S2->CO32-

-1-1-1 -1

9 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7～4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

(A) 9.7～4.3 (B) 8.7～4.3 (C) 8.7～6.3 (D) 10.7～3.3

10 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是:

(A) H2CO 3和CO 32- (B) NH3和NH 2- (C) HCl和Cl (D) HSO4- 和SO 42-

三、判断题

1 .NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（ ）

2. 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。（ ）

3. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（ ）

4. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。（ ）

5．在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH 突跃范围的位置也不同。（ ）

6. 10 mL 0.1mol/L HAc溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，其pH ＝7（ ）

四、问答题

1. 已标定的NaOH 溶液在保存中吸收了二氧化碳, 用它来测定HCl 的浓度, 若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响? 改用甲基橙, 又如何?

2. 测定食用白醋时, 为什么用酚酞指示剂? 能否用甲基橙或甲基红?

五、计算题：

1~3题 书后P99-100 页5.4 , 5. 10 和5.14

4. 计算c(NH4Cl)=0.10mol/L的NH 4Cl 和c(NH3)=0.20mol/L的NH 3水组成的缓冲溶液的PH 值。