电解池习题
高三化学单元练习题:原电池、电解池(Ⅱ)
可能用到的相对原子质量:
O 、16;H 、1;S ,32;Na 、23;Cl ,35.5;Cu ,64;
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题4分,共32分)
1、下列过程需要通电才能进行的是:①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤、电化腐蚀;
A 、①②③;B 、②③④;C 、②④⑤;D 、全部;
2、常温下,0.1mol/L的酸溶液的PH 值为: A、1;B 、>1;C 、
3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水,其PH 值=10,用铂电极进行电解时,当阴极有11.2升气体产生(标准状况) 时,溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) :
A.、0; B、12; C、13; D、14;
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应: ①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是: A、④①; B、②③;C 、③①; D、②④;
5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O电解R-R+H2+2CO2+2KOH,下列说法正确的是 (C)
A.含氢元素的产物均在阳极区产生; B.含氢元素的产物均在阴极区产生; C.含碳元素的产物均在阳极区产生; D.含碳元素的产物均在阴极区产生;
6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH 溶液,中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差:①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升) ,则①和②C (H+)之比的值是 :
A.10 B.50 C.5×103 D.1×104
7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后 :
A.溶液的PH 值将增大 B. 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小 C.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出 D. 溶液的浓度不变,有晶体析出
8、常温下,将pH= l的盐酸平均分成 2份,l 份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓
度相同的适量NaOH 溶液后,pH 都升高了1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为:
A. 9 B.10 C.11 D.12
二、选择题(每题有1---2个正确答案,每题4分,共40分)
9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是:
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
10、将Al 片和Cu 片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH 溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:
A 、Al 片、Al 片;B 、Cu 片、Al 片;C 、Al 片、Cu 片;D 、Cu 片、Cu 片;
11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是:NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量(克) 阴极析出物的质量(克) A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
13、一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O ;有关此电池的推断正确的是:
A 、负极反应为:14H2O +7O2+28e-=28OH-; B、放电一段时间后,负极周围的PH 值升高;
C 、每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol ; D、放电过程中KOH 的浓度基本不变;
14、某溶液中含有两种溶质NaCl 和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是:
A 、阴极自始自终只析出H2;B 、阳极先析出Cl2,后析出O2;
C 、电解最后阶段为电解水; D、溶液PH 值不断增大,最后为7;
15、以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH 溶液电解,一段时间后,得到了2 mol Fe(OH )3固体,那么此间共消耗了水: A、3mol ; B、4mol ; C、5mol ; D、6mol ;
16、把100毫升、2摩/升的NaOH 溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是:
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+);
B、C (Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+);
C、C (NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+) = C(OH-)+2C(SO42-);
17、PH 值等的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的n 倍m 倍,稀释后两溶液的PH 值仍相等,则n 和m 的关系是
A、m=n B、m>n C、m
、
18、中和相同体积、相同PH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3,则三者关系为: A、V1>V2>V3 B、V3 =V2>V1 C、V3 >V2=V1 D、V1=V2>V3
三、(本题包括2小题,共22分)
19(10分)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O 更显酸性。 (1)若把H2O2 看成是二元酸,请写出它在水中的电离方程式: ;
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H2O2和Ba (OH )2作用形成盐的化学方程式: ;
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,双氧水也有极弱
的自偶电离,其自偶电离的方程式为: ;
20(12分)、工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl ,搅拌均匀;②用Fe 为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。试回答:
(1)电解时的电极反应: 阳极 阴极
(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式:
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?
四、(本题包括3小题,共32分)
21(12分)、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等,溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg (OH )2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:
①Mg (OH )2(固体) Mg2++2OH —;
②NH4+ +H2ONH3•H2O+H+ ;③H+ +OH —=H2O ;
由于NH4+ 水解显酸性,H+ 与OH —
反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
①Mg (OH )2(固体) Mg2++2OH —;②NH4+ +OH —
NH3•H2O;
由于NH4Cl 电离出的NH4+ 与Mg (OH )2 电离出的OH —
结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg (OH )2 沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是: (填编号) A、NH4NO3;B 、CH3COONH4;
C 、Na2CO3;D 、NH3•H2O;
(2)请你说明丙同学做出该选择的理由: ;
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg (OH )2 的悬浊液中,Mg (OH )2 溶解;有此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl 饱和溶液使Mg (OH )2 溶解的离子方程式为: ;
22(12分)、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中,选出恰当的离子组 成一种电解质,将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极) :
(1) 电解时电解质含量减小,水量不变,则所采用的电解质是 ; (2)电解时电解质的质量保持不变,水量减小,则所采用的电解质是 ; (3)电解时电解质和水的质量都发生变化,则所采用的电解质是 ;
23(8分)、常温下将0.01molCH3COONa 和0.004molHCl 溶于水,配制0.5L 混合溶液。判断:⑴溶液中共有 种微粒;
⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于
是 和 ;
⑶溶液中n (CH3COO —)+n(OH -)—n (H +)= mol。
五(本题包括2小题,共24分)
24(12分)、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解,设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%,试计算:
(1) 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 (2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。 25(12分)、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗0.01mol ,它们
的硫酸体积为100毫升,在所得溶液插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224毫升(标准状况)氧气,在另一个电极上得到1.28克该金属。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算)。
高三单元测验
(原电池、电解池、电解质溶液)答案
一、二:选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D A C D D C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C
B
A
C
D
C
CD
B
C
三、填空题:(22分)
19、(1)H2O2 = HO2-+H +;HO2- =H++O22-
(2)H2O2+Ba (OH )2= Ba O2+2 H2O;
2H2O2+Ba (OH )2= Ba(HO2)2+2 H2O;
(3)2 H2O2=HO2-+H3O2+
20、(1)阳极:Fe —2e-=Fe2+;阴极:2H ++2e-=H2↑
(2)Cr2O72-+6Fe2++14H +=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)随着反应的进行,H +浓度不断降低,OH-浓度不断升高,最后就生
成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
21、(1)B ;
(2)CH3COONH4溶液显中性,这样可以证明哪个同学的解释正确;
(3)乙;
四、(32分) 22、(1)CuCl2、HCl ;(2)H2SO4、Na2SO4(3)NaCl 、BaCl2、CuSO4
23、(1)7;(2)CH3COOH +CH3COO —
=0.01mol;(3)0.006mol ;
五(24分) 24、(1)1:10 (2)4.48mol/L 25、(1)氧化铜 (2)硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。
[请注意:224毫升(标准状况)氧气与1.28克相加不足8克,这说明MSO4还没有电解完全!