2015年高中化学趣味性备考 名师在线一 三看氨气的还原性素材
三看氨气的还原性
对于氨气的性质，我们通常比较注意其溶解性、碱性两个方面，氨气还有一个重要的性质，就是还原性。由于氨气中氮元素的化合价为-3价，处于最低价态，因此氨气是一种很强的还原剂。主要表现在以下三个方面：
【实例1】 氨气的催化氧化反应
工业制取硝酸的第一步就是氨气的氧化反应，反应方程式为4NH3＋
催化剂 5O24NO＋6H2O。实验室可将氨气通入盛有水的锥形瓶中，待吸收一段△
时间后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入锥形瓶内，此时可观察到铂
丝保持红热（该反应是一个放热反应）、锥形瓶中有红棕色气体产生（反应生成的NO继续被氧化生成了NO2）。
【实例2】氨气在纯氧气中燃烧
氨气还可在纯氧中安静燃烧，实验室可用右图所示装置模拟该反应：将
过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置中，并在b管上端点
燃氨气。氨气在纯氧气中燃烧是在一个开放的环境中进行的，这就使人联想
到反应生成物应对环境没有污染，氨气被氧化生成了氮气，反应方程式为：4NH3＋3O2点燃 2N2＋6H2O。反
应时要先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。
【实例3】氨气与氧化铜反应
氨气还原性很强，可与氧化铜等弱还原剂反应。反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO
利用以下装置可以实现该反应。 △ N2＋3H2O＋3Cu
，
A装置是氨气的发生装置，可利用氯化铵与氢氧化钙加热得到氨气，生成的氨气经B装置中的碱石灰干燥后进入盛有氧化铜的C装置。反应后可观察到C中黑色粉末部分逐渐变为红色（CuO→Cu）、D中出现无色液体（氨水），可用红色石蕊试纸和无水硫酸铜分别进行检验，E中收集到无色难溶于水的气体（N2）。氨气与氧化铜的反应还可以通过定量实验的方式测定出铜的相对原子质量。
除以上三个方面体现氨气的还原性外，氨气还可以与氯气反应生成氮气和氯化铵，工业上常利用该反应检验输送氯气的管道是否出现泄漏。