高中化学常见的干燥剂
一、常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶
1)浓硫酸(强氧化性酸)
2)五氧化二磷(酸性白色粉末)、
3)硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、
2)生石灰氧化钙(它是白色固体, 碱性氧化物)、
3)固体NaOH(强碱)
3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜
1)无水氯化钙(白色多孔固体)、
2)无水硫酸铜(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色五水硫酸铜CuSO4·5H20)
二、常见气体的分类 中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等
②碱性气体：氨气
③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等
三、干燥剂的选择
1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)
a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体;
b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;
c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥硫化氢、 HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓， H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应 ：
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：
CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
常用干燥剂干燥气体小结
可干燥的气体 浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等酸性气体
碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体
无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCl等气体
浓硫酸 不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4(烯烃)等还原性气体
无水氯化钙：NH3等会反应的气体
碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体
常见干燥装置
1、液态干燥剂装置(盛放液体干燥剂
2、固态干燥剂装置(盛放固体干燥剂) 1)球形干燥管 2)U形干燥管