初三化学[必知重点难点]

【必知】初中化学重点难点2012

常见物质的化学式

化合物

氧化物

其他：氨气NH 3

常见物质的俗名

常见的化学方程式

化合反应 ● 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2

2P 2O 5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O 5 ● 木炭充分燃烧：C+O2CO 2 ● 木炭不充分燃烧：2C+O22CO

● 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2

SO 2 ● 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2

Fe 3O 4

● 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al 2O 3

铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O 3 ● 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ● 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO ● 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2

2H 2O

● 将CO 2变成CO ：C+CO22CO

● 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H2O=H2CO 3 ● 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

● 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO 2

● 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2

● 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2

2HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2

2NaCl

镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg 3N 2（注意氮元素的化合价） 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 ●

分解反应 ● 汞在空气中加热：2Hg+O2

2HgO

● 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2↑

● 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O 2

2H 2O+O2↑

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 3

2KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ● 电解水生成氢气和氧气：2H 2O

2H 2↑+O2↑

● 工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3

CaO+CO2↑

● 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3

Na 2CO 3+H2O+CO2↑

● 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ● 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 2O 2=2H2O+O2↑ ● 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 2CO 3=H2O+CO2↑ ● 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH 4HCO 3=NH3↑+CO2↑+H2O ● 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应 ● 氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H2O ● 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ● 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 3

4Fe+3CO2↑

● 水煤气的形成：C+H2O H 2+CO（注意没有气体生成符号↑） ● 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ ● 金属与稀盐酸的反应

⏹ 2X +2HCl=2X Cl+H2↑（X 是+1价的金属，包括K 、Na ）

⏹ X +2HCl=X Cl 2+H2↑（X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ） ⏹ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ● 金属与稀硫酸的反应

⏹ 2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑（X 是+1价的金属，包括K 、Na ）

⏹ X +H2SO 4=X SO 4+H2↑（X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ） ⏹ 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ ● 金属与盐溶液的反应

⏹ 镁

◆ 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2(SO4) 3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3) 3=3Mg(NO3) 2+2Al

◆ Mg+X Cl2=MgCl2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Mg+X SO 4=MgSO4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）

◆ Mg+X (NO3) 2=Mg(NO3) 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Mg+2AgNO3=Mg(NO3) 2+2Ag

⏹ 铝

◆ 2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ 2Al+3X SO 4=Al2(SO4) 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ 2Al+3X (NO3) 2=2Al(NO3) 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ） ◆ Al+3AgNO3=Al(NO3) 3+3Ag ⏹ 锌

◆ Zn+X Cl2=ZnCl2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ） ◆ Zn+X SO 4=ZnSO4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）

◆ Zn+X (NO3) 2=Zn(NO3) 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ） ◆ Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag ⏹ 铁

◆ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ◆ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

◆ Fe+Cu(NO3) 3=Fe(NO3) 3+Cu ◆ Fe+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag ⏹ 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag

⏹ K 、Ca 、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反

应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓ ● 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2

2MgO+C

● 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe 3O 4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应

● NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

● NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O ● Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O

● 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ● 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ● 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O ● 稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O

● 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O ● 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ● 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO 4）：CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O ● 提示：CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 可以直接和酸反应。

● 实验室制取CO 2的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

● 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

● 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2的原因：CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2↑ ● 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

● 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ● 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ● 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●

钡盐与稀硫酸反应：

Ba(NO3) 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4↓ BaCO 3+H2SO 4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ ● 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu 2(OH)2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

● 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3↓

● 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H 2O

● 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4) 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3↑+2H2O

● 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ● 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4) 2SO 4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ● 生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4（参加反应的碱只能是四大强碱） ● 生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） ● 生成白色沉淀的反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）

● 生成白色沉淀的反应：MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应） ● 生成蓝白沉淀的反应：CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

● 生成红白沉淀的反应：Fe 2(SO4) 3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ ● 配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

● 误食BaCO 3或BaCl 2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO 4）解毒：BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ ●

其他常见的反应：

⏹ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

⏹ CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl 2可以换成Ca(NO3) 2，Na 2CO 3可以换成K 2CO 3） ⏹ BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2，Na 2CO 3可以换成K 2CO 3） ⏹ BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2，Na 2SO 4可以换成K 2SO 4）

● 证明NaOH 变质的三种方法：

⏹ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⏹ Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ⏹ Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na 2CO 3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3↓

● 证明NaOH 部分变质（先用下面的方法除去Na 2CO 3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH 部分变

质）：

⏹ Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

⏹ Na 2CO 3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3↓

● 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

● 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）

⏹ 证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹ 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ● 证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：

⏹ 证明CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

⏹ 证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹ 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型 ● 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2

● 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

● 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2

● 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 4

3Fe+4CO2

● 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK 2S+N2↑+3CO2↑ ● 甲烷充分燃烧：CH 4+2O2

CO 2+2H2O

● 甲烷不充分燃烧：2CH 4+3O22CO+4H2O ● 乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O

● 乙醇不充分燃烧：C 2H 5OH+2O22CO+3H2O

● 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ● 用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O ● 用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O ●

NaOH 溶液与SO 3反应：2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O

● 葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O

常见反应的现象

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味

固体

● 红色：红磷P 、铜Cu 、氧化铁Fe 2O 3、氧化汞HgO ● 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 ● 黄色：金Au 、硫S

● 绿色：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 ● 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO 4 ● 淡蓝色：固态氧O 2

● 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O

● 银白色：大多数金属（铁Fe 、银Ag 、铝Al 、锌Zn 、镁Mg „„）

● 黑色：木炭C 、铁粉Fe 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化亚铁FeO 等 ● 深灰色：石墨C

● 灰白色：大多数磷肥

● 无色：金刚石C 、干冰CO 2、冰H 2O

● 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

● 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH 4HCO 3

液体

● 淡蓝色：液态氧O 2 ● 蓝色：含有Cu 2+的溶液 ● 浅绿色：含有Fe 2+的溶液 ● 黄色：含有Fe 3+的溶液 ● 银白色：汞Hg

● 我们学过的大多数液体都是无色的。

● 有特殊气味的液体：乙醇C 2H 5OH

● 有刺激性气味的液体：醋酸CH 3COOH

气体

● 红棕色气体：二氧化氮NO 2

● 有毒的气体：一氧化碳CO 、氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

● 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO 2、一氧化碳CO 、二氧化氮NO 2、可吸入颗粒物和臭氧O 3等 ● 能产生温室效应的气体：二氧化碳O 2、臭氧O 3、甲烷CH 4、氟氯代烷等 多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl 气体等） ● 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

● 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH 3等碱性气体。 ● 吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO 2、CO 2等气体，可以使用NaOH 溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ② 对于混在CO 2中的HCl 气体，不可以使用NaOH 溶液吸收，但可以使用NaHCO 3溶液来吸收。 ③ Cl 2可以用NaOH 溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O 2、CO 2、Cl 2、NO 2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl 2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。 常见实例：H 2、NH 3

四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。 常见实例：O 2、H 2、NO

五、排水量气瓶 使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

● 除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。 ● 除去CuO 中的C ：在氧气流中灼烧（C+O2CO 2）。

● 除去CO 中的CO 2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 和2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O ）。 ● 除去CO 2中的CO ：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO

Cu+CO2）。

● 除去CaO 中的CaCO 3：高温煅烧（CaCO 3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 ● 除去大理石中的杂质：

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO 3CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O ）； ④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。 ● 除去Cu 中少量的Fe ：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 ● 除去FeSO 4溶液中的CuSO 4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 ● 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

● 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

● 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 ● 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

● 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

● 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，

会发出尖锐爆鸣声。

● 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO 2。 ● 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO 4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H 2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO ：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH 4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

● 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

● 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 ● 鉴定CaO 是否含CaCO 3也加盐酸。

● 鉴定Cl -：先加入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl -。

● 鉴定SO 42-：先加入Ba(NO3) 2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO 42-。

● 鉴定CO 32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO 32-。 ● 鉴定HCO 3-：同上。

● 鉴定Cu 2+：加入NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu 2+。 ● 鉴定Fe 3+：加入NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe 3+。 ● 鉴定H +：

① 借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于7，说明含有H +。 ② 加入碳酸盐（如CaCO 3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H +。 ③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H +。 ④ 加入Fe 2O 3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H +。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H +。 ● 鉴定OH -：

① 借助石蕊、酚酞或pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于7，说明含有OH -。 ② 加入CuSO 4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH -。

③ 加入Fe 2(SO4) 3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH -。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

● 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O ）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 ● 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO 2。

● 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，

说明气体是CO 。

● 鉴定NH 4+：以氯化铵（NH 4Cl ）为例，

方法一 NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O ； 方法二 把NH 4Cl 和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

● 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 ● 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 ● 鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

化学方程式总结

1. 酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行) 反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸, （常用稀硫酸、盐酸等） ②金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO 4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO 4== 2Al2(SO4) 3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO 4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2

+H2↑ Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ 2. 盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4) 3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg

3. 补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二) 条件：

○

1单质为氢气、单质碳 ○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H 2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑ H 2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑ 3H 2＋Fe 2O 3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O 3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2

1. 酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H 2CO 3 === H2O+CO2↑ H2SO 3 === H2O+SO2↑ 要求：二氧化碳、二氧化硫等

2. 碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应) Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O 3+3H2O 3. 碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO 3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)

1. 金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O 4 2 Cu+ O2 2CuO 2. 金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应) CaO+H2O==Ca(OH)2 Na 2O+H2O==2NaOH 3. 非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O 5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4. 非金属氧化物+水==酸 CO 2+H2O==H2CO 3 SO 3+O2==H2SO 4 SO 2+O2== H2SO 3（亚硫酸）

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1. 酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应] Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2. 酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸） 生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na 2CO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+CO2↑ H2SO 4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H 2SO 4+Ba(NO3) 2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3. 盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na 2CO 3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O 4. 盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO 4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na 2SO 4+Ba(NO3) 2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5. 酸+金属氧化物==盐+水 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO 4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3) 2+H2O

1. 碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO 4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2. 三种还原剂（H 2 、、 C 、 O 2 ）跟氧化物反应

H 2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应） C+CO2 2CO （化合反应） 3. 实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO 4==ZnSO4+ H2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4. 盐分解

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO 3 CaO+ CO2↑ KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5. 三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH 3OH+3O2 4 H2O+2CO2

所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：

有机物中没有氧元素：C 4x +2y y

x H y +

4O 2 4 2H 2O+xCO2 有机物中没有氧元素：C O 4x +2y -z y

x H y x +4O 2 4 2

H 2O+xCO2

应用：离子鉴别、离子共存

SO 2-

4:加入BaCl 2，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO 3，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 CO 2-3:加入稀HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）加Zn ，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba 2+

：加入H 2SO 4，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 Ag +

：加入HCl ，产生白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不消失。 NH +

4：加入NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

它的实质依然是离子鉴别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐 用到物质 H2SO 4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO 3 主要有 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异

三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na 2CO 3 有Na 2CO 3找酸

无酸无Na 2CO 3找CuSO 4

实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H +

： H ++CO2-3 →H 2O+CO2↑ H +

+OH- →H 2O

2、OH -： OH -+H+

→H 2O

和其它阳离子反应除K +、Na Ba 2+、Ca 2+外均出沉淀，和NH +

+、4产生气体。 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓

3、CO 2-3： CO 2-+

3＋H →H 2O+CO2↑

和其它阳离子反应除K +、Na +、 NH+

4外均出沉淀， 如 ：MgCO 3白↓BaCO 3白↓CaCO 3白↓

4、Cl- 和Ag + ；SO 2-2+

4 和Ba 分别不共存。

物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色---CuOC 粉MnO2Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3 红褐色---Fe(OH)3

蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色) 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O) 。 7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

化学方程式计算题的解题方法与技巧

根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。 一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g 铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g 。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？

分析：本题涉及到的化学反应为 ，由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO 的质量为x g，则含Cu 的质量为(5－x)g ，由反应前后铜元素的质量相等，得：

x ·Cu/CuO＋（5－x ）=4.2 即：x ·64/80＋（5－x ）=4.2 x=4

原混合物中含Cu 的质量为5－4＝1（g ） 答：原混合物中含氧化铜4g ；含铜1g 。 二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g 氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g 。问有多少克氧化铜被还原？

分析：本题涉及的化学方程式为： ，从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解：设被还原的氧化铜的质量为x g， CuO ＋H 2=Cu＋H 2O ，固体质量减少 80 64 80－64＝16 x 16－14.4＝1.6 所以 80/16＝x/1.6 所以 x＝8

答：被还原的氧化铜有8克。

思考与练习：试一试用差量法计算（例1）。 三、关系式法

在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。

化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。由化学反应中各物质的质量成正比例关系。只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。

关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。

例3. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。要制得五氧化二磷15g ，所需氯酸钾的质量至少是多少克？

分析：从题意可知有两步化学反应，由第一步反应制得的氧气再与红磷发生第二步反应，生成五氧化二磷。根据氧气与五氧化二磷（已知量）、氯酸钾（待求量）的关系，建立五氧化二磷与氯酸钾的关系式，即可列出比例式求解。

解：设需氯酸钾的质量为x g。 由2KClO 3=2KCl＋3O 2↑ ① 4P ＋5O 2＝2P 2O 5 ②

将①×5，②×3，有关系式： 10KClO 3~15O2 ③ 15O 2~6P2O 5 ④

由③，④得：10KClO 3~15O2~6P2O 5 即5KClO 3~3P2O 5。

由以上推导可见，在建立起始反应物（如KClO 3）与最终生成物（如P 2O 5）的关系时，中间物质（如O 2）的化学计量数要相同（将①×5，②×3的目的是将③，④中的O 2的化学计量数都为15）。

5KClO 3 ~ 3P2O 5 5×122.5 3×142 x 15

所以5×122.5/x＝3×142/15 所以 x=21.6(g)

答：至少需要氯酸钾21.6克。

制取气体常用的发生装置和收集装置：

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算；②根据化学方程式进行计算；③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量

╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 某元素相对原子质量╳原子个数

╳ 100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数化合物质量

╳ 100%

混合物质量 （四）、混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

某元素质量分数 ╳ 100%

混合物质量

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题

的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。