九年级上册科学班2011暑期期中测试-试题及答案

九年级上册科学班2011暑期期中测试

班级 姓名 得分 考试时间：120分钟 满分：150分

本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O一16 S一32 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24 Fe—56 Cu一64

一、选择题（本大题共20小题。每小题3分，共60分。请选出每个小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）

1.现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）

2.某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。此饮料不含的营养是 A.糖类 B.维生素 C.水 D.油脂

3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

4.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是

5.“绿色奥运”是现代奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是

A.CO2、NH3 B.O2、CO2 C.N2、CO2 D.NO2、CO2 6.某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（ ） A.①②④ B.①③④ C.②③⑤ D.①④⑥

7.水是一种重要的自然资源。下列有关水的认识或观点中错误的是（ ） A.水分子可通过电子显微镜观察到

B.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水

C.盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物 D.洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所

8.经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。与我国1975年公布的数据8852.13m相比，珠峰“身高”整整低了3.70m! 据悉，全球气候变暖导致峰顶冰雪厚度变薄是珠峰变“矮”的主要原因之一。则与此相关的环境问题是（ ）

A.温室效应 B.酸雨 C.臭气层衰竭 D.白色污染

9. 用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是（ ）

A.Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20 B.CaO+H2O =Ca(OH)2 C．CaCO3

高温

CaO +C02 D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H20

10.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中m等于（ ）

A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 11.已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3

加热

Na2CO3 + H2O+CO2↑），现取Na2CO3

和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正

确的是（ ）

A.反应后生成CO2的质量为12.4g

B.反应后CO2和H2O的质量比为22∶18 C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

12.有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法错误的是（ ）

A.可能是一种分子和一种离子 B.可能是两种不同离子

C.可能是一种分子和一种原子 D.可能是两种不同的分子

13.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧称系数）的比为（ ）

A.1

∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

＋＋－－

14.某无色溶液中只含K、 Na、 NO3、SO42四种离子，它们的离子数目之比为1∶6∶3∶2，则该溶液所含的溶质可能是（ ）

A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、KNO3、NaNO3

C.KNO3、NaNO3 D.K2SO4、Na2SO4、NaNO3

15.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为 A.2g B.4g C.8.5g D.10g

16. 下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是（ ）。

A. 铜加入到硝酸银洛液中 B. 铝加入到稀硫酸中

C.二氧化碳通入到石灰水中 D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中

17. 某金属的氯化物溶液 200g, 洛质质量分数为 5.55%g 向其中滴加 AgN03 溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g ,该金属氯化物的化学式应为( ) 。 A.NaC1 B.MgC12 C.CaC12 D.FeC13

18. 不久前 , 日本某一材料研究所的科学家发明了一种 " 碳纳米管混度计 ", 这种温度计被认 定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约 10-6m, 直径为 10-7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时 , 管中稼就会膨胀 , 通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃ ,并且精确度较高 , 可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 ( ) A. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 1000 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计 B.金属镓的熔点、沸点都很低

C. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比

D.金属嫁的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小 , 可忽略不计

19. 现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列说法正确的是( )

A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴、石棉网管等 B. 配制该稀硫酸需要加水 800mL C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D. 该稀硫酸中溶液质量 : 溶剂质量 =5：4

20. 根据维生素 C 能够使淀粉-碘溶液褪色的原理 , 应用右图实验可以 测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论 , 实验过程中不 需要进行控制的条件是 A. 烧杯中洛液的体积

B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉-碘溶液的浓度 D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数

二、填空题（本大题共4小题。每空2分，共40分）

21. 实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、

K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：

(1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； (2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； (3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸； (4)将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失； (5)将B和C混合，没有沉淀生成。 由以上实验确定：

A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。

22.按要求写化学方程式

（1）碱性氧化物和酸性氧化物生成盐： （2）酸性氧化物和碱反应生成盐和水 （3）碱和盐反应生成新碱和新盐： （4）盐和盐反应生成新盐和新盐： （5）同时生成水、气体和沉淀的复分解反应： 23．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化

铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量， 进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实验耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质 量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因是_______________________________________ ________________________________________________________。

新型材料纳米级α—Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以 及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气 体，生成纳米α—Fe。请回答以下问题：

a.写出生成纳米α-Fe的化学方程式_______________________________________； b.反应中保护气的作用是________________________________________________。 24. X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。

(1)写出下列物质的化学式 :A____________;B_______________.

白色沉淀I是_________________________.

(2) X 跟 C 反应的化学方程式是____________________________________________

三、实验探究题（本大题共3小题。每题10分，共30分）

25. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反

应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)

以下就是一

个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。下页所示的A~ H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。请回答以下各题：

(1)实验开始前必须进行的操作是_____________________________________________； (2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能 分别是__________；______________；

(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示) 化合反应_____________________________，发生在装置___________中； 分解反应_____________________________，发生在装置___________中；

置换反应_____________________________，发生在装置___________中； 复分解反应_____________________________中。

26.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。

(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。

(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

。

27. 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠榕液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想: 甲: 可能是酚酞变质造成的;

乙: 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 丙: 可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失; 丁: 可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:_______________________ ________ ____________________________________。

(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确 ?他的理由是_______ ___ __ _ 。

通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。 28. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）

（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5∶11；石青则为109.5∶44。请推算它们的化学组成。孔雀石 ；石青 ；

（2）现有孔雀石和石青混合样品，到两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO2 6.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为 。

29. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学

（2）四位同学中， 两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；

（3）计算混合物氧化铜的质量分数； （4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题:

21. 答案：每个化合物各2分

BaCl2 ， K2SO4， KCl， AgNO3 ， K2CO3 22. 答案：略（答案不唯一，合理即可，每个2分） 23. 答案：每项1分，全对得4分

①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气； ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；

③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应 （以下每个3分） a.H2+FeCl2==Fe+2HCl

b.防止生成的纳米α-Fe被氧化

24. (1)NaOH HCl Mg(OH)2 C02 ( 每空 2分 ) (2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(4分 )

三、实验探究：

25.答案：每空1分

(1)检查装置的气密性。

(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分) (3)化合反应CO2+H2O==H2CO3 ; G ；

MnO

分解反应2H2O2==2H2O + O2 ，D ; 置换反应Zn+H2S04=ZnSO4 + H2 ， B

复分解反应CaC03+2HCl==CaCl2+H2CO3， 26.答案：（1）（每空2分）是；增强。 （2）（每空3分）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （3）（每空3分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。 27.答案：(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；（1’） ②过滤 (1’) ③蒸发(1’) (2) 232

28.答案：

(1) 若酚酞变质 , 刚开始溶液就不会变红色了。 (2 分)

(2) 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 , 碳酸钠水溶液显碱性 , 红色

不会消失。（2分）

四、分析计算：

28

孔雀石CuCO3〃Cu（OH）2 石青2CuCO3〃Cu（OH）2 （2）111∶173该金属是镁。（每个3分）

解：（1）8 CuO……………………每空1分 （2）甲、乙……………………2分 （3）氧化铜的质量：20g-12g=8g

氧化铜的质量分数：8g/20g ×100%=40%………………3分 （4）设参加反应的硫酸质量为X CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 80 98

8g X 80∶8g=98∶X

X=9.8g ……………………2分

9.8g

硫酸的质量分数：100g×100%=9.8%……………………2分

答：略（注：无“设”和“答”共从得分中扣去2分）