初中复分解反应总结整理
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）
生成沉淀：
（1） Ag+ Cl→AgCl↓ 白色
如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3
（2） Ba+ SO4→BaSO4↓白色
如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2 NaCl
（3） Mg+ OH→Mg（OH）2↓白色
如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3
（3） Ca+ CO3→CaCO3↓白色
如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl
（4） Ba+ CO3→BaCO3↓白色
如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3
（5） Cu+OH→Cu（OH）2↓蓝色
如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4
（6） Fe+ OH→Fe（OH）3↓红褐色
如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl 生成气体：
（7） H+ CO3→H2O+CO2↑
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（8） NH4+ OH→H2O+ NH3↑
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑ 生成水：
（9） H+ OH→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O
（10） 非金属氧化物+ 碱→ 盐+水
CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
（11） 金属氧化物+酸→ 盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
+ -+ -+ 2-3+ -2+-2+ 2-2+ 2-2+ -2+ 2-+ -
常见离子鉴别：
①Cl检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl。例HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 ②CO3检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO3。例Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③SO4检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO4。例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。
④NH4检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4。例NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑
⑤其他离子鉴别
酸液（H）：滴入紫色石蕊试液变红 （可用多种方法：指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO3盐）；
碱液（OH）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe盐、Cu盐）
Fe：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀
Cu
Mg
Ca2+ 3+ 3+ 2+ －2-+ + +2－2－2－2－－－：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀 ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀 ：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀
-2-2- 2+ 2+ 注意：同时区别Cl和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO4反
应生成微溶的Ag2 SO4）。
1物质的检验
酸液（H）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO4：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 2物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl ；氯酸HClO3 ；氢硫酸H2S； 硫酸H2SO4 ；硝酸HNO3 ； 磷酸H3PO4 ；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗+-2-2--2-+-
名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2 ；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠Na2SO3 ；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 ；碳酸氢钠NaHCO3 （小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4 ；氨水NH3·H2O（属于碱类）； 3有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe的溶液）黄色，
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液（即Fe）浅绿色，
Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu的溶液）蓝色， 无水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
4物质的用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 2+2+3+
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl：AgNO3、HNO3溶液 检验SO4：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
不发生复分解反应的是：KNO3、NaNO3
制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)22O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
气体的净化（除杂）
CO（O2）用灼热铜网；
CO（HCl）用NaOH溶液 ；
CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液；
CO2（H2、CO）用CuO ；
H2（HCl）用NaOH溶液 ；
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
气体的干燥（除去水）
酸性干燥剂：浓硫酸（酸性）、五氧化二磷（酸性）；
碱性干燥剂：碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）； 中性干燥剂：无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 △△-2-