氧化还原反应教案

教学过程

一、复习预习

教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容

二、知识讲解

本节课主要知识点解析，中高考考点、易错点分析 考点1 常见的氧化剂

考点2 常见的还原剂

考点3 氧化还原反应基本规律 1. 守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数

相等，得失电子总数相等。

应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。

2. 强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性

的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物

质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。 3. 价态规律

元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，

既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

4. 转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，

元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

5. 难易规律

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去

电子；一种氧化剂同时和几种还原性相遇时，优先与还原性最强的还原性发生反应；同理，一种还原性遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

考点4 氧化还原反应方程式配平的步骤

配平原则：氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数 配平方法：

标：标明变价元素的化合价

等：找到最小公倍数，使得得失电子总数相等

定：依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物与生成物的系数 平：根据观察法和元素守恒法配平其他物质的系数

查：检查原子总数是否相等（如果是离子反应方程式，就需要检查反应物与生成物的电荷数是否相等）

考点5 双线桥分析氧化还原反应

用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得到”或“失去”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。要注意的是，失去电子的一条线要写在化学反应方程式的上方，得到电子的一条线要写在化学反应方程式的下方。

要求：

（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。 （2）标明得失电子的总数。 （3）要标 “得”、“失”。

考点6 氧化还原反应的计算依据

依据一：氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 依据二：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。

依据三：反应前后个元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。

依据四：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

三、例题精析

【例题1】

【题干】下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（ ） A. F2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 【答案】C

【解析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性 A. F没有正价，F2只有氧化性，故A错误； B. Al的化合价是最低价，只有还原性，故B错误；

C. H2S、HCl两种微粒中氢元素是最高价态，所以具有氧化性，H2S、HCl两种微粒中Cl-、S2-化合价是最低价态，所以具有还原性，H2O2中氧元素是中间价态既有氧化性又有还原性，故C正确；

D. K的化合价是最低价，所以只有还原性，F2的化合价是最高价，所以只有氧化性，故D错误。

【例题2】

【题干】亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列叙述错误的是（ ）

A. 生成1 mol Mn2+，转移电子为5 mol B. 该反应中氮元素被氧化 C. 配平后，水的化学计量数为3

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 【答案】D

【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移．元素得电子，化合价降低，失去电子，化合价升高．氧化还原反应的配平，就是元素化合价上升的总和等于化合价降低的总和．该题应先将酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应配平后再解答。

酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的反应中，MnO4-中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，1mol得到5mol电子，NO2-中的N从+3价变成NO3-中+5价的N，1mol失去2mol电子．根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O 。 A. 生成1 mol Mn2+，由MnO4-中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，转移电子为5 mol，故A正确；

B. 该反应中氮元素 从NO2-中的N+3价变成NO3-中+5价的N，化合价升高，失去电子，被氧化，故B正确；

C. 配平后，反应为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，故C正确；

D. 反应中氧化产物是指元素化合价升高后的产物，该题中NO2-中的N从+3价变成NO3-中+5价的N，NO3-是氧化产物，还原产物，是指元素化合价降低后的产物，该题中MnO4-中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn，Mn2+是还原产物．根据反应方程式，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D错误。

【例题3】

【题干】某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，若已知还原产物唯一，则还原产物为（ ） A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】A

【解析】被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，结

合电子守恒计算。

被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，被还原后N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则金属为5mol，被还原的硝酸为1mol，所以有5mol=1mol（5-x），解得x=0，应生成N2 。

四、课堂运用

【基础】

1.下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（ ） A. 用过氧化钠漂白织物

B. 医药上可用小苏打治疗胃酸过多 C. 用钠冶炼钛等金属

D. 用Na-K合金作原子反应堆的导热剂 【答案】A

【解析】物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂． A.过氧化钠有强氧化性，导致过氧化钠能漂白织物，所以是利用了过氧化钠的强氧化性，故A正确。

B.小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，胃酸是酸，胃酸能与弱碱性的碳酸氢钠反应生成盐和水、二氧化碳，所以医药上可用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打的弱碱性，故B错误。

C.钠是很活泼的金属，在化学反应中很容易失去电子作还原剂，所以钠具有强还原性，用钠冶炼钛是利用钠的强还原性，故C错误。

D.Na-K合金作熔点低，导热性好，所以用Na-K合金作原子反应堆的导热剂，故D错误。

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ） A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰

【答案】B

【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答。

A. 无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；

B. 硫酸亚铁具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；

C. 食盐不能防止食物被氧化，故C不选；

D. 生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。 3.一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ） A. 5：6 B. 4：5 C. 3：2 D. 2：3 【答案】B

【解析】根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答。 反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为2：3。

4.在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（ ） A. 2 B. 4z C. y/2 D. 2y 【答案】B

【解析】反应xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，失去1个电子被氧化，O的化合价由0价降低到-2价，得到2个电子被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，即x=z×2×2，所以x=4z。

【巩固】

1.下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 【答案】B

【解析】①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性； ②Cl-中Cl元素的化合价为-1价，为最低价，则只有还原性；

③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性； ④MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性； ⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；

⑥H2O2中O元素为-1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性； ⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性； ⑧MnO42-中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性； 2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ） A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 【答案】D

【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

3.（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 2F2+2H2O=4HF+O2

D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】CD

【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H=SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。 4.高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）该反应的氧化产物是

（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是．

【答案】(1)

(2)Cl2 (3)1

【解析】（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；

（2）化合价升高元素所在的生成物是氧化产物；

（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化学方程式计算氧化剂和还原剂之间量的关系。

5.有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 B. 还原产物为NH4+

C. 若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole-

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ 【答案】A

【解析】Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O。 A.该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，结合方程式判断氧化剂与还原剂的

物质的量之比。

B.氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价。

C.反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，据此计算有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数。

D.原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+ 。 【拔高】

1.在反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（ ） A. 1：6 B. 5：l C. 1：5 D. 6：1 【答案】C

【解析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应。

2.把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O （1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=

（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为 【答案】（1）3 （2）10mol

【解析】（1）根据Cl原子守恒计算a的值；

（2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合价由0价升高为+5价，据此计算转移电子数目。

3.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（ ） A. FeO42-是还原产物 B. ClO-是还原剂

C. 1molFe（OH）3得到3mol电子

D. 配平后OH-的化学计量数为4

【答案】D

【解析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答。

A.该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，还原产物是Cl-，FeO42-是氧化产物，故A错误．

B.该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，故B错误．

C.该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，所以1mol Fe（OH）3失去3mol电子，故C错误．

D.该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，一个ClO-生成Cl-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为

2Fe（OH）3+3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确

4.近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（ ）

A. 过氧化氢的水溶液呈弱酸性

B. 双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性

C. 实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性

D. 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

【答案】D

【解析】A. 双氧水的水溶液呈弱酸性；B. 过氧化氢是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒；C. 久置于实验室溶液会变质，其原因就是会分解成水和氧气；D. 过氧化氢遇强氧化剂时，发生还原反应。

5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A. 2 mol

B. 1 mol

C. 0.5 mol

D. 0.25 mol

【答案】D

【解析】此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

课程小结

1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂，重点掌握氧化剂所对应的反应条件与还原产物以及还原剂所对应的反应条件与氧化产物。

2. 氧化还原反应中所涉及到的规律：守恒规律、强弱规律、价态规律、转化规律、 易规律。

3. 氧化还原反应配平的五个步骤：标、等、定、平、查。

4. 氧化还原反应中的四大守恒：得失电子守恒、化合价升降守恒、质量守恒、电荷守恒。

课后作业

【基础】

1.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质( )

A. 氧化性

B. 还原性

C. 导电性

D. 导热性

【答案】B

【解析】据反应中的化合价变化分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关.

2.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C=高温=SiC+2CO↑。在这个氧化还原

反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为( )

A. 1：2

B. 2：1

C. 5：3

D. 3：5

【答案】A

【解析】2个碳原子被氧化作还原剂，一个碳原子被还原作氧化剂。

3.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是( )

A. lmol钠与水反应

B. 27g铝与足量盐酸反应

C. 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

D. 1.5molNa2O2与足量水反应

【答案】B

【解析】先标出每个反应所转移电子数目，然后找出电子数和所给物质之间的关系，即可计算出给定量的物质所转移电子的物质的量。27g铝和标准状况下22.4L氧气的物质的量都是1mol。

4.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )

A. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B. 产物中的硫酸根有一部分是氧化产物

C. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D. 5molFeS2发生反应，有10mole转移

【答案】B

【解析】从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO42-，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由化学方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。

5.2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A. 10 mol －－

B. 11 mol

C. 12 mol

D. 13 mol

【答案】B

【解析】由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，1molCu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。

【巩固】

1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B、Fe2O3在反应中得到电子

C、3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移

D、Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

【答案】D

【解析】该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6mole，故3 mol Na2O2反应转移6mole－－－，则B，C项错误。

2.下列说法中，正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化

B. 用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C. 将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现

【答案】C

【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液和盐酸能发生氧化还原反应，故错误。

B. 酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，故错误。

D. 二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色说明二氧化硫有还原性，故错误。

3.2010年9月5日零时14分，鑫诺6号通信卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号乙”运

载火箭发射升空，星箭成功分离，发射取得圆满成功。火箭使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应的氧化剂是偏二甲肼

B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C. 该反应中氮元素的化合价升高

D. 该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子

【答案】D

【解析】根据化合价前后变化可判断氧化剂为N2O4，还原剂为C2H8N2，A项错误；该反应进行时，发生反应N2O4转化为NO2，此反应为吸热过程，B项错误；该反应中氮元素的化合价在C2H8N2中升高，而在N2O4中降低，C项错误；反应中共转移16 mol电子，故生成1 mol CO2转移8 mol电子，D项正确。

4.在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )

A. ①②③

B. ②①③

C. ③②①

D. ①③②

【答案】A

【解析】大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应是非氧化还原反应。

5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准－

状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化成 －

A. S2

B. S －

C. SO32-

D. SO42-

【答案】D

【解析】设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得： 0.224 L÷22.4 L·mol1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S为＋2价，被－－

Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，得到SO42-。

【拔高】

1.生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：

（1）应选用何种氧化剂去掉PbS，理由是。

（2）写出除去PbS。

【答案】（1）H2O2 ；PbS被氧化成PbSO4，不会留下难以消除的物质

（2）PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O

【解析】除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，漂白粉和高锰酸钾与硫化铅反应后除了生成PbSO4外，还有其他物质生成，唯独H2O2与硫化铅反应生成白色化合物PbSO4和水，对皮肤没有影响。

2.在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为（ ）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

【答案】B

【解析】先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值。

3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )

A. NaNO2是氧化剂

B. 生成1molN2时转移的电子为6mol

C. NH4Cl中的N元素被还原

D. N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、C、D错误。

4.水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

A．a=4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S2O32-是还原剂

【答案】C

【解析】从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．

A. 从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；

B. 1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；

C. 当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；

D. 反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，故D正确。

5.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（ ）

A. 这里的“另一种反应物”具有还原性

B. CuH可作氧化剂、还原剂

C. CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D. CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

【答案】C

【解析】C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。

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