高中化学必修一方程式(含答案)

《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1. 钠与氧气：常温： 点燃： 2. 钠与水反应：________________________离子方程式：__________________________ 3. 钠与硫酸反应： 4. 氧化钠与水反应：___________________________ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：

6. 过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_______________________ 7.NaOH 溶液中通入少量CO 2： 离子方程式：__ ________________ NaOH 溶液中通入过量CO 2： 离子方程式：___________ __________ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物

1. 铝与氧气的反应：

2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3. 铝和稀盐酸：__________________________ 离子方程式：_________________________ 4. 铝和NaOH 溶液：_________________________离子方程式：_________________________ 5. 氧化铝和稀硫酸：________________________离子方程式：_________________________ 6. 氧化铝和NaOH 溶液：_____________________离子方程式：_________________________ 7. 氢氧化铝和盐酸：________________________离子方程式：_________________________ 8. 氢氧化铝和NaOH 溶液：___________________离子方程式：_________________________ 9. 氢氧化铝受热分解：_____________________________

10. 硫酸铝与氨水反应：________________________离子方程式：______________________

11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：

AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2： 13. 电解氧化铝： 三、铁及其化合物

1. 铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2. 铁与盐酸反应： 离子方程式：___________________________ 铁与CuSO 4溶液： 离子方程式：___________________________ 3. 铁和水蒸气：_______________________________________________

4. 氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_____________________ 5. 氧化铁与盐酸反应：_______________ _离子方程式：_____________________ 6.CO 还原氧化铁：__________________________________________

7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：______________________离子方程式：_____________________ 8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：____________________离子方程式：_____________________ 9. 氢氧化铁加热分解：__________________________________________

10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________ 11. 除去FeCl 2中的FeCl 3：_____________________离子方程式：_______________________ 12.FeCl 2和Cl 2反应：________________________离子方程式：________________________ 13.FeCl 3和Cu 反应：________________________离子方程式：________________________ 14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________ 四、硅及其化合物

1. 硅与氧气加热： 硅与氟气：________________________ 2. 硅单质与氢氟酸反应： 3. 硅与氢氧化钠溶液反应： ____ 4. 二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________

6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________ 7. 二氧化硅与碳反应：____________________________________

8. 硅酸钠与盐酸反应：_____________________离子方程式：_________________________ 9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：________________ _______ ______ 10. 二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ___ _______

1

11. 二氧化硅与石灰石反应：______________________ ___ ________ 12. 加热硅酸： 五、氯及其化合物

1. 实验室制氯气：_____________________________离子方程式：______________________ 2. 钠在氯气中燃烧：________________________铁在氯气中燃烧：____________________ 9. 三氧化硫与氧化钙：___________________________ 10. 三氧化硫与氢氧化钙：___________________________

11. 铜与浓硫酸反应：________________________________________________________ 12. 碳与浓硫酸反应：______________________________________________________ 七、氮及其化合物

铜在氯气中燃烧：___________________ 氢气在氯气中燃烧：________________ 3. 氯气和水反应：_____________________ 离子方程式：_________________________ 4. 次氯酸光照分解：__________________________________

5. 氯水中通入二氧化硫： 离子方程式：_________________________ 6. 氯气与氢氧化钠溶液：_____________________离子方程式：_______________________ 7. 工业生产漂白粉：__________________________________________________ 8. 漂白粉漂白原理：________________________________________________________ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10. 氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_____________________ 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_____________________ 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_____________________ 11. 氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_____________________ 六、硫及其化合物

1. 硫在空气中燃烧：_______________________硫与氢气加热： ________ 2. 二氧化硫与水：______________________________________ 二氧化硫与氧化钙：__________________________________

少量SO 2与氢氧化钠：________________ ______离子方程式：_______________________ 过量SO 2与氢氧化钠：_______________________离子方程式：_______________________ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO 2通入澄清石灰水： 4. 二氧化硫与硫化氢： _____ 5.SO 2的催化氧化：____________________________________

6. 亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________ 7.Na 2SO 3与氧气反应：__________________________________ 8. 三氧化硫和水反应：____________________________________

2

1. 氮气和氧气反应：____________________________ 2. 工业合成氨：____________________________________ 3. 一氧化氮与氧气反应： ____________________ 4.NO 2溶于水：____________________________________

5. 氨气溶于水：_________________ 氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________ 6. 浓氨水受热分解___________________________

7. 氨气和氯化氢：____________________________________ 8. 氨的催化氧化_________________________________________ 9. 氯化铵受热分解： ____________________________________ 10. 碳酸氢铵受热分解：___________________________________

11. 硝酸铵和NaOH ：________________________离子方程式：_________________________ 12. 实验室制氨气：_______________________________________

13. 浓硝酸与铜反应：_______________________离子方程式：_________________________ 14. 稀硝酸与铜反应：________________________离子方程式：________________________ 15. 硝酸见光分解：_____________________________________________ 16.NH +

4的检验离子方程式：___________________________

17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体： 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1. 钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na 2O 点燃：2Na + O2

Na2O 2

2. 钠与水反应：_2Na + 2H＋－

2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SO 4＝ Na2SO 4+H2↑ 4. 氧化钠与水反应：Na 2O+H2O ＝2NaOH

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O2↑

6. 过氧化钠与水反应：2Na O ＋－

22+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H2O=4Na＋4OH +O2↑

7.NaOH 溶液中通入少量CO O 离子方程式：2OH －+CO2－

2：2NaOH+CO2= Na2CO 3+H22= CO3+H2O

NaOH 溶液中通入过量CO = NaHCO－－

2：NaOH+CO23 离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_____ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO 3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO 3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na2CO 3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO 3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

Na2CO 3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO 3 + CaCl2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物

1. 铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O 3

2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe

高温 2Fe + Al

2O 3

2O 3

3. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl＋

3＋

3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑

4. 铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H－－

2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5. 氧化铝和稀硫酸：Al +3H＋3＋

2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 32O_离子方程式：Al 2O 3+6H＝2Al +3H2O

6. 氧化铝和NaOH 溶液：Al －－

2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 2O 7. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)＋

3＋

3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O

8. 氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)－－

3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH

＝ AlO2+2H2O 9. 氢氧化铝受热分解：10. 硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4

离子方程式：_ Al3＋+3NH＋

3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH＝A l (O H ) 3↓+3NaCl

AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H2O+CO2 ＝2A l (O H ) 3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H2O+CO2 ＝A l (O

H ) 3↓＋NaHCO 3

13.

三、铁及其化合物

1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2

Fe 3O 4

铁与硫反应：Fe + S FeS

2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl＋2＋

2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_

铁与CuSO 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe 2＋

4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu+Cu_ 3. 铁和水蒸气：_3Fe + 4H 2O （g)

高温 Fe

3O 4 + 4H2_

4. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl＋

2＋

2+H2O 离子方程式：FeO ＋2H =Fe+H2O _

5. 氧化铁与盐酸反应：_ FeFe ＋3＋

2O 3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：2O 3＋6H =2Fe+3H2O_ 6.CO 还原氧化铁：_ FeO

23 + 3CO

高温

2Fe + 3CO2_

7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3＋

－

3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe +3OH= Fe(OH)3↓

8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO ↓+Na2＋－

4+2NaOH=Fe(OH)22SO 4离子方程式：Fe +2OH= Fe(OH)2↓ 9. 氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H2O_____

10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _

11. 除去FeCl 3＋2＋

2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_

12.FeCl 和Cl = 2FeCl2＋3＋－

22反应：_2FeCl2 + Cl23_离子方程式：_2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl

13.FeCl 2FeCl _离子方程式：2Fe 3＋+Cu＝2Fe 2

＋+Cu2＋

3和Cu 反应：3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2

14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－

= Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物 1. 硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __

2. 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O ＝Na 2SiO 3+2H2↑ 4. 二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF 4↑+2H2O _ 5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO

2+CaO

高温

CaSiO 3__

6. 7. 二氧化硅与碳反应：_ SiO

2 + 2C

高温

Si + 2CO↑_

8. 硅酸钠与盐酸反应：_ NaH 2－

＋

2SiO 3＋2HCl ＝2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO3＋2H ＝H 2SiO 3↓ 9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na 2SiO 3 +CO2+H2O == H2SiO 3↓+ Na2CO 3_ 10. 二氧化硅与纯碱反应：SiO CO 高温 2+Na2

3

11. 二氧化硅与石灰石反应：_ SiO高温

2+CaCO3

12. 3

五、氯及其化合物

1.

＋

－

2＋

↑+2H2O

2. 钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2

2NaCl _

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl

3_ 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl2

2HCl _

3. 氯气和水反应：Cl + H＋

－

2

2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H2O = H＋Cl + HClO 4. 次氯酸光照分解：5. 氯水中通入二氧化硫：Cl +2H＋

2－

+2Cl－

2+SO22O ＝H 2SO 4+2HCl离子方程式：Cl 2+SO2+2H2O ＝4H ＋SO 4

6. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl 离子方程式：Cl －－－

2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2+2OH＝Cl +ClO+H2O 7. 工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8. 漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl 2 + 2HClO

10. 氯气通入溴化钾溶液：Cl + 2Br－ = Br－

2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl 22 + 2Cl

氯气通入碘化钾溶液：Cl －－

2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl

溴水和碘化钾溶液反应：Br 2KBr 离子方程式：Br －－

2 +2KI = I2＋2 +2I = I2＋2Br 11. 氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO＋

－

3 离子方程式：Ag +Cl ＝ AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO AgBr↓ + NaNO＋－

3 + NaBr＝3 离子方程式：Ag +Br ＝ AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO + NaNO＋－

3 + NaI ＝ AgI↓3 离子方程式：Ag +I ＝ AgI

↓_ 六、硫及其化合物

1. 硫在空气中燃烧：_ S+O2

SO 2__ 2. 二氧化硫与水：_ SO2+H2O H 2SO 3_ 二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO ＝CaSO 3_

少量SO ＝Na －2－

2与氢氧化钠：_2NaOH+SO22SO 3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2= SO3+H2O_

过量SO 与氢氧化钠：_ NaOH+SO离子方程式：_ OH－+SO－

22＝NaHSO 3_2= HSO3_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO 3↓+H2O 过量的SO 2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3) 2 4. 二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H2S ＝3S ↓+2H2O 5.SO 2的催化氧化：

6. 亚硫酸钠和硫酸反应：7.Na 2SO 3与氧气反应：_2Na2SO 3+O2＝2Na 2SO 4_

8. 三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O ＝H 2SO 4_ 9. 三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_

10. 三氧化硫与氢氧化钙：

_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO 4↓+H2O _ 11. 铜与浓硫酸反应：12. 碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO 4（浓）

2H2O+CO2↑+2SO2↑_

七、氮及其化合物

1. 氮气和氧气反应：

2. 工业合成氨：_催化剂 N2 + 3H2

高温高压

2NH3_

3. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _ 4.NO 2溶于水：5. 氨气溶于水： NH3 + H2O NH 3·H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H+－

2O

NH 4 + OH6. 浓氨水受热分解_ NH △ 3·H2

3↑+H2O __

7. 氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8. 氨的催化氧化9. 氯化铵受热分解：10. 碳酸氢铵受热分解：11. 硝酸铵和NaOH ＋

－

12. 实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH3↑ + 2H2O 13. ＋

－

2＋

14. 稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)

2+2NO↑+4H2O

＋

－

2＋

↑+4H2O

15. 硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO 2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH +

4＋

－

17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

4