高考化学计算题解题技巧

高考化学计算题解题方法

刘东 2014.8.19

一、 关系式法

关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

1. 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80

℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？

此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②

根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X

2KClO 3=====2KCl+3O2↑ 2H 2+O2=====2H2O

Zn+H2SO 4

2↑ 2 点燃 2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn

可知： KCLO 3 ~ 3Zn

122.5 3*65

80%x 13g

解得：x=10.2g

2. 用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应) ，生成的

H 2最多能还原多少克氧化铁?

解：设最多能还原氧化铁的质量为x 。有关的化学方程式为：

Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑

3H 2 + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3H 2O

由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：

3Zn ～ Fe 2O 3

3×65 160

195g×(1-10%) x

所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x

解得: x = 144g

用关系式发解题，（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2），调整化学方程式中的计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

二、 差量法

差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路

是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。

3. 将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却

后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？

解 设生成铜的质量为X

加热 ==Cu+HO 固体质量减少 CuO+H22

80 64 16

X 20—19.2=0.8

64：X=16：0.8 X=3.2（g ）

4. 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L－1

的 H2SO4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：

(1)a、b 应满足的关系式为 ；

(2)a、b 的取值范围为

解析：题设条件下，H2SO4过量，则：

Mg ＋ H2SO4====MgSO4＋ H2↑ Δm

24 g 1 mol 2 g 22 g

a g

2 Al

54 g a mol 24 11a g 12 ＋ 3 H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑ 3 mol 6 g Δm 48 g

b g b mol 18 8b g 9

8b 11 a 由反应前后天平都平衡得：912，即：32 b = 33 a ①

a

24＜ 0.100 ②

由 H2SO4

b

18＜0.100 ③

①②联立，解得：b ＜2.48。不满足③，舍去。

① ③联立，解得：a ＜1.75。满足②，为正确答案。

答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b ＜1.80

5. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体

混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的) ，则该气态烃可能是（ ）

A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6

提示：用体积差进行计算：

y y

点燃−点燃x CO2(g)＋2H2O(l) CxHy(g)＋(x＋4)O2(g)−−→V 前－V 后

1 L y 1＋4

10.0 L 25.0 L y = 6。

答案：BD

6. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg ，

共用掉z g H2，此时生成水的质量为( ) 8

A. 9(x－y) g

∆ 9B. 8(x － y) g C.9 z g 9D. 40 z g 提示：用固体质量差进行计算：

H2＋CuO ====Cu ＋H2O

80 g 64 g 18 g Δm 16 g

9(x -y ) g 8 x g－y g

不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。

答案：B

7. 总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3) 通入合成塔中，

反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35% B.30% C. 14 1D. 5

提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：

高温、高压

N2＋3 H2 2 NH3

1 3 2

p(NH3) 3.0×107 Pa－2.5×107 Pa，

p(NH3) = 0.5×107 Pa， Δp 2

0. 5⨯107Pa 1

ϕ(NH3)=2.5⨯107Pa =5。

答案：D

8. 已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：

①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl (NH3过量) ②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl (Cl2过量)

今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：

(1)x 的取值范围是__________________；(2)y 与x 的函数关系是__________________。

解析：NH3 过量，Cl2 不足，只发生反应①：

8 NH3＋3 Cl2==== N2＋6NH4Cl ΔV

8 L 3 L 1 L 10 L

8ax ax

3L a L·x 3L

8ax

则：3＜a(1－x)L

10ax

y L = a L－3L 。 10ax 3L 3x ＜11

10ax

答案：(1)0＜x ＜3/11 (2)y=a－3

三、 和量法

与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物) 合在一起进行计算。

9. 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热

到 250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g 。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )

A. ＞1∶2 B.= 1∶2 C. ＜1∶2 D. 以上答案都不正确

解析：固体混合物失重：19.6 g－12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为：

(NH4)2CO3====2 NH3↑＋H2O ↑＋CO2↑ 2 NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O ↑ 当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g ，所需混合物的质量可求： ∆∆

因为 17.6 g＜19.6 g，所以 NaOH 过量。答案：C

10. 18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分

反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g 。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。

错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。

解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3====Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，

② 2NaOH ＋CO2====Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3)

③ 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。

判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。

题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。

设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：

NaHCO3＋NaOH ====Na2CO3＋H2O

124 g

x 18 g 1.8 g ∆∆∆

124g ⨯1.8g

18g x = = 12.4 g＜18.4 g

可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：

18.4 g－12.4 g = 6.0 g，

12. 4g

-1124 g ⋅mol 参加反应的 NaOH 质量为：×40.0 g·mol －1 = 4.00 g，

原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g = 10.0 g，

10.0g

18.4g ×100% = 54.3%。答案：54.3% 。 w(NaOH) =

相应知识点：遇到以下情形，可尝试用和量法解题：

1. 已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；

2. 已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；

3. 求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

11. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。

若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( B )

A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶7

12. Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g ，加热至质量不再减少为止，称量

所得固体质量为 128.0 g 。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为_____11.58%_____。

13. 取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经

充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g 。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。

解析：发生的反应有：2NaHCO3====Na2CO3＋H2O ＋CO2↑；

2Na2O2＋2 CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。

若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。

首先确定水是否参加了反应。

题设条件下，固体失重：6.60 g－5.30 g = 1.30 g。

当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则： ∆

可见，原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。

设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b ，则：

a +2b a -2b a b

aNaHCO3＋bNa2O2====2Na2CO3＋2CO2↑＋2H2O ＋2O2↑

84.0a ＋78.0b=6.60 (原混合物质量)

×a ＋2b2=5.30 (剩余固体质量)

解得：b=0.0200 mol (a可不求出)

78.0g ⋅mol -1⨯0.0200mol

6.60g w(Na2O2)=×100%=23.6%。

答案：23.6%

14. 在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到

200℃，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g ，求出不同

∆解析：加热时，容器内发生以下反应：

① (NH4)2CO3====2NH3↑＋H2O ＋CO2↑

2NaOH ＋CO2====Na2CO3＋H2O ②

当①反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时，可认为发生了以下反应： (NH4)2CO3＋2NaOH ====2NH3↑＋2H2O ＋Na2CO3 ③

(1)当③反应发生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时， ∆

88B

即当A=53g 时：

96A 6A 96B 48

m[(NH4)2CO3]=176g=11g ，或m[(NH4)2CO3]=106g=53B g；

80A 5A 80B 40B g =53g 。 m[NaOH]=176g=11g 或 m(NaOH)=106

88B

(2)当A ＞53时，③反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有①反应单独发生。 (NH4)2CO3＋2NaOH ====2NH3↑＋2H2O ＋Na2CO3

80 g 106 g ∆80B

106g B g

80B 40B 40B

m(NaOH)= 106g=53g ；m[(NH4)2CO3]=(A－53) g。

88B

(3)当 A＜53时，③反应发生，且 NaOH 过量。

(NH4)2CO3＋2NaOH ====2NH3↑＋2H2O ↑＋Na2CO3

96 g 80 g ∆Δm 106 g 70 g 96(A -B )

70g (A－B) g

96(A -B ) 48(A -B ) 48(A -B )

703535m[(NH4)2CO3]=g=g ；m(NaOH)=A g －g=

48B -

13A

35g 。

答案：

四、 守恒法

守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。这是一种整体思维方式上的应用。

15. 在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64%，将该气体5g 通入足量的灼热CuO

中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？

解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒， 生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。

设 得到CaCO 3质量为X

则 5g*（1-64%）=X*C/ CaCO3*% 解得X=15g

16. 现有19.7 g由Fe 、FeO 、Al 、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL

2.00 mol ·L －1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L 。已知混合物中，Fe 、FeO 、Al 、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol ·L －1的NaOH(aq)体积是________。

解析：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：

2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4

则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)

c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]

V [NaOH(aq)]可求。 答案：800 mL

17. 将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再

通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，

c(Ca2＋) ∶c(Cl－) ∶c(Br－) 为

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：

2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D

18. 将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后

2-

7加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL ，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O2-4全

部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。

提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。

2-7

3. 48g

2

-232g ⋅mol -1×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr2O7) ×(6－3) ×2。

答案：0.100 mol·L －1

19. 某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同) 、K2CO3：2.38%、KOH ：

90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol ·L －1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

提示：根据 Cl 原子守恒得：

n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol·L －1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol，m(KCl) 易求。

答案：3.43 g

−→D 反应后生成D 的质20. A、B 、C 三种物质各15 g，发生如下反应：A ＋B ＋C −

量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C ，则下列说法正确的是( )

A. 第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C. 反应中A 和C 的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C 剩余5 g

解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：

m 反(A)∶m 反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3

第一次反应耗 B 的质量mB 为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g

即第一次反应后剩余B 质量为：15 g－9 g=6 g。

可见(A)选项不正确。

根据mA ＋mB ＋mC=mD ，可知生成30 g D时消耗C 的质量。

mC=30 g－15 g－9 g=6 g

即第一次反应后剩余C 质量为：15 g－6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A 、B 、C 质量之比为：mA ∶mB ∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2

(C)选项不正确。

答案：D

21. (1)中学教材上图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧

化镍) 晶体的结构与NaCl 相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a ×10－8cm ，计算NiO 晶体的密度(已知NiO 摩尔质量为74.7 g·mol －1) 。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO 晶体中就存在如上图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O ，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图) 。其体积为： V = (a×10－8cm)3

右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2＋、O2－数目为：

11

N(Ni2＋) =N(O2－) =8×4 =2=N(NiO)

由密度公式得：

74. 7g ⋅mol -1m (NiO ) M (NiO )

==-83

V (NiO ) V (NiO ) (a⨯10cm ) ⨯2N A 。 m ρ(NiO) =

(2)(电荷守恒法) 设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3＋物质的量为x ，则Ni2＋的物

质的量为(0.97 mol－x) ；根据电荷守恒得： 3x ＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol

N(Ni3＋) ∶N(Ni2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91

74. 7g ⋅mol -1

-83

(a ⨯10cm ) ⨯2N A (2)6∶91 答案：(1)

五、 估算法

有时计算选择题可以不经过精确计算，而通过分析、推理或简单口算、心算达到快速求解的效果。

22. A、B 两种化合物都只含有X 、Y 两种元素，A 、B 中X 的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式可能是 A 、XY 2 B 、X 2Y C 、X 2Y 3 D 、X 2Y 5

根据相关比较A 的化学式为XY 2且X 含量A>B。所以B 中的XY 原子个数比必须小于1：2。故选D

23. 甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

由于甲分子中含 X ：30.4%，且 N(X)∶N(Y) = 1∶2，现乙分子中含X ：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有 D 选项中N(X)∶N(Y) = 1∶2.5 符合题意。答案：D

24. 在 100 mL 0.10 mol·L －1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 混合过程中，逸出无色气体 D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L －1

命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋ 与

2-SO 4

、Ag ＋ 与 Cl － 的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法) ：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L －1 = 0.010 mol

2. 08g

-1

208 g ⋅mol n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol

n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol

2. 50g

-12-

250 g ⋅mol 4n(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol

首先 Cl － 与 Ag ＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：

Ag ＋ ＋ Cl － ==== AgCl ↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol

反应后剩余 Cl －：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 与 生反应生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2＋ ＋ SO 4==== BaSO4↓

0.010 mol 0.010 mol 0.010mol

生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2＋，其浓度为：

2-

2-SO 4

发

0. 010mol

0.100L ⨯3= 0.033 mol·L －1

c(Cu2＋) =

与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法) ：最后 Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋) 应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag ＋ 与 Cl －、Ba2＋与

2-

SO 4

的反应，所以也不会逸出气体，C 项不可选。 答案：B

25. 有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( )A.8 B.7 C.2 D.3

提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。答案：B

26. 将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g ·cm －3) 用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )

解析：电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C 、D 项不可选。电解时阳极产生 O2，阴极产生 H2，其质量前者大，后者小，故 B 项为正确答案。答案：B

−→MR2 27. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋−

＋ 2H ＋，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol·L

－1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2＋，则 100 mL 水中含有 Ca2＋为( ) A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg

提示：由题意：n(Ca2＋) =

1

2

n(H＋) =

12

n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2

＋) 数值为两位有效数字。又：m(Ca2＋) = n(Ca2＋) ×M(Ca2＋) ，则m(Ca2＋) 数值为两位有效数字。答案： B

28. 图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、 B 、C) 的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A 、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A 、B 的混合气体， 则 C 中：n(A)∶n(B)为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D. 任意比

提示：首先排除任意比。由图可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O2，1 mol B 耗用2 mol O2；若 A 、B 以1∶1混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O2，而图中 1 mol C 耗用1 mol O2，可见 A 、B 混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。观察备选项可知答案。答案：A 六、 十字交叉法

此法在溶液的配制计算方面有较好的效果，但也广泛应用于两种物质组成的混合物计算，找准十字交叉点是计算的关键。 1 2 设混合前浓溶液的质量为m ，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n ，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c% ma% + nb% = (m + n)c%

即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)

简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 A 、

c-b

c

B 、

a-c 这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水) 稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

29. 怎样用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精？

解、 高浓度 85 7020

低浓度 20 70 50：15=10：3

既取10份质量为85%的酒精和3份质量为20%的酒精混合即可得到70%的酒精。

用十字交叉法时的注意事项： 1、用十字交叉法求出的比值该是什么比就是什么比，不是想是什么比就是上什么比。换句话说不是题中求什么比就是什么比。

2、每几份（始终不变的物理量）是多少（不断变化的物理量），用十字交叉法求出的比值是不变的物理量之比。

30. 已知空气的相对分子质量为28.8，则空气中N 2和O 2质量比为 ，

体积比为 ，物质的量之比为 （忽略空气中的其他气体）。

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以按十字交叉法公式求出的比值也应为物质的量之比，且物质的量之比等于体积之比，而质量等于物质的量乘以摩尔质量。所以：

物质的量之比为：

质量比为：

N 2

32-28. 83. 24O 2─→28. 8-28 ＝0. 8＝1

N 24⨯287─→＝

1⨯322O 2

分

析

NaOH 溶液混合后，混合液的质量分数为30%，则31. 20%的NaOH 溶液和80%的

混合前两溶液中所含溶质NaOH 的质量比为（20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比）

A 、5:1 B 、1:5 C 、5:4 D 、4:5

物质 一种NaOH(aq) 另种NaOH(aq) 混合溶液

质量分数 ： 20% 80% 30% （分析上述数量及其单位） 溶质质量： 20 g 80 g 30g (不断变化) 溶液质量： 100 g 100 g 100 g(始终不变) 所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题中的溶质质量比。即：

80-3050520%

─→ ＝＝ 两溶液质量比为：

30-2010180%

5⨯20%520%

两溶液中溶质质量比为： ─→ ＝

1⨯80%480%

32. 8%的H 2SO 4(密度为1. ８g ·ml -1) 和水（质量分数为0%）按怎样的体积比混合可

得30%的稀H 2SO 4。

A 、 25:102 B 、 102:25 C 、 15:34 D 、 34:15

分析：按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题中的两溶液体积比，计算如下：

两溶液质量比为： 98%1515÷1. 825

─→ ＝＝ 两溶液体积比为

0%34÷1. 034⨯1. 8102

-1

33. 密度为1.84g ·ml -1的H 2SO 4 溶液和密度为1.20g ·ml 的H 2SO 4 溶液混合后，其密度为1.50 g·ml -1，则混合前密度为1.84g ·ml -1的H 2SO 4 溶液和密度为1.20g ·ml -1

{ [

的H 2SO 4的质量比为：

A 、 15:17 B 、17:15 C 、 23:17 D 、17:23

所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算过程为：

1. 84g /m l 1. 50-1. 200. 3015两溶液的体积比为： ─→ ＝＝

1. 84-1. 500. 34171. 20g /m l

1. 84g /m l 15⨯1. 8423

两溶液的质量比为： ─→ ＝

17⨯1. 20171. 20g /m l

34. 1.19 g·ml -1HCl(溶液质量分数为36%)和1.05 g·ml -1HCl(溶液质量分数为12%)，

二者混合后，其密度为1.12 g·ml -1(溶液质量分数为24.75%)，则混合前两溶液中溶质质量比为（1.19 g·ml -1与1.05 g·ml -1两溶液中溶质质量比）。 A 、 17:5 B 、5:17 C 、1: 1 D 、17: 15

分析：若按密度计算，则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算过程为：

两溶液的体积比为：

1. 84g /m l 1⨯1. 19⨯36%17两溶液中溶质质量比为： ─→ ＝

1⨯1. 05⨯12%51. 20g /m l

若按质量分数计算，则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比。计 算过程为：

36%24. 75-1212. 7517两溶液的质量比为： ─→ ＝＝ 12%36-24. 7511. 2515

36%17⨯36%17两溶液中溶质质量比为：─→ ＝ 12%15⨯12%5

七、 平均值法

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

35. 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g ，则此样品中可能混有的物质是( )

A 、BaCl 2 B 、KCl C 、ZnCl 2 D 、CaCl

2

解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。然后将假设所得结果，与实际数据相比较。 (1)设13.5ｇ纯净物的CuCl 2与AgNO 3反应可得AgCl 质量为X CuCl 2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3) 2 135

287 13.5ｇ

X

135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ

(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl 2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl 2相比产生AgCl 的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl 2中氯元素的质量分数。

(3)分别计算出CuCl 2、BaCl 2、KCl 、ZnCl 2、CaCl 2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu 与2K 、Zn 、Ba 、Ca 的相对原子质量即可)

思考：此题反应化学方程式是什么? 如果混有杂质会对AgCl 的产量产生什么影响?

36. 称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（ ）

A 、Al 和Mg B 、Cu 和Mg C 、Mg 和Fe D 、Fe 和Zn

分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al 、Mg 小于30克，Fe 、Zn 、Cu （Cu 不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B 、C 。

跟踪训练：

37. 用足量CO 还原15.2克FeO 和Fe 2O 3的混合物，将产生的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25克，混合物中FeO 和Fe 2O 3的质量比为多少？

提示：此题首先要根据得到沉淀25克，计算出反应生成的二氧化碳气体质量，然后列出方程组，就可以解出答案。 设生成CO 2质量为X

CO 2+Ca（OH ）2==CaCO3↓+H2O 44 100

X 25g 解得X 为11克

另设混合物中FeO 的质量为Y ，则Fe 2O 3的质量为（15.2-Y ），

FeO 反应生成CO 2质量为Z ，则Fe 2O 3反应生成CO 2质量为（11-Z ） CO+FeO===Fe+ CO2； 3CO+ Fe2O 3==2Fe+3 CO2 72 44 160 3*44

Y Z 15.2-Y 11-Z 72：44=Y：Z （1） 160：132=15.2-Y：11-Z （2）

解（1）和（2）的方程组就可以得出答案。

八、综合题（高考题） 38. （12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）

（2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m 3的取值范围是___________________。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产

求：(ⅰ) 盐酸的物质的量浓度；（2分） (ⅱ) 合金中镁的质量分数；（2分）

(ⅲ) 在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）

39. (10分) 将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产

－

物只有NO 2和NO ，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL ，测得c (NO3) ＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH 。

(2)生成的气体中NO 2和NO 的物质的量(可以含有B 的代数式表示) 。 (3)用NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止NOx 污染的一种方法。原理为： 2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O 若生成的混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，试讨论B 的取值范围。

40. （10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为： Cu 2O+Fe2(SO4) 3+H2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO4+H2O 。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： 2KMnO 4+8H2SO 4+10FeSO4＝5Fe 2(SO4) 3+2MnSO4+K2SO 4+8H2O

若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 41. （10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。 ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

－

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L 1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。

0.

0.0

42. (10分) 据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH3·H 2O 。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气) ，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气

－

体0.224L(标准状态) 和1.00L 溶液，从中取出25.0mL 溶液，和13.5mL 1.00mol·L 1

HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。 43. 已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，其本身被还原为Br 2； ②Br 2能将I -氧化为I 2；

③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化成Br 2，其本身被还原为I 2。

现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a 的取值不同， 所得产物也不同。

（

（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-) 时，求a 的值。 44. （13分）电子工业常用一定浓度的

FeCl 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印

刷线路板．有关反应为：2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl2

2FeCl 3溶液A 中，

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00 10 mL 某一段时间后，

将该线路板取出，向所得溶液B 中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C （忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL ，向其中滴入

3.00 mol ⋅L -1 AgNO 3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl -恰好完全沉淀．请计算：

（1）溶液A 中

FeCl 3的物质的量浓度为_________________mol ⋅L -1；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B 中加入的铁粉质量至少应当大于______________g； （3）讨论当剩余固体的组成不同时m 与n 可能的取值范围，并填入下表

（4）当m ＝100.0，n ＝96.8时，溶液B 中FeCl 2的物质的量浓度为________

mol ⋅L -1

45. (14分) 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+的水解）的FeSO 4溶液200mL ，加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO 4溶液

200 mL，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g 。 (1)注：c(Fe、Fe ) 表示Fe 和Fe 的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe 2+被氧化的百分率。

－

(3)当Fe 2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe 3+) 与c(H+) 、c(SO42的关系

46. 用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验

请回答下列问题： (2) 样品中n(NaHCO3) ：n(K2CO 3)=

刘东 2014.8.19

(3)25时，取第3次实验后的滤液的1/10，加水稀释至，试计算所得溶液的PH 值。 47. 在25℃，101 kPa条件下，将15 LO 2通入10 L CO和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO 和H 2的混合气中

V （CO ）＝_____ _L，V （H 2）＝___ L ． （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO 和H 2的混合气中 V （CO ）∶V （H 2）＝

（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是____ ． 48. 向100 mLBaCl2、AlCl 3、FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合

溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示：

（1）加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是 （填化学式或名称，下同），溶液中的溶质是 。

（2）从90 mL至100mL 之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

——

Ba 2+ + SO42→BaSO 4↓，Al(OH)3 + OH →AlO 2— +2H2O

则溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比为 ；

49. （10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。 （2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。 （3）第2次实验样品中NaHCO 3的物质的量是 。 （4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液的pH ？（要求书写计算过程）

51. （11分）对一定量的KClO 3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H 2SO 4并加热发生如下反应：

KClO 3 + 5KCl + 3H2SO 4 2 2SO 4 + 3H2O

假设原KClO 3为m mol ，第一步反应3αO 2与Cl 2总物质的量为n mol．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl 2时α值及n 与m 的函数关系式。 （2）讨论在α不同值时，n 与α、m 的函数关系式及n 的最大值。 答案：

38. （12分) （1）47.06% (2分)

（2）0.80V

(2) Mg Al

24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6

（3）(ⅰ) 丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672L/22.4 L•mol -1＝0.03mol

则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分） (ⅱ) 设合金中Mg 、Al 的物质的量分别为xmol ，ymol ， 则有： 求得 x=y=0.01mol 则ω（Mg ）＝[（0.01mol ×24g ·mol -1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） (ⅲ) 根据HCl ∽NaCl 和Al ∽NaAlO 2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol

根据Na +守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol•L -1=0.078L=78mL （4分） 答：c 组实验后还需加入78ml 的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。 39. （10分）(1)设稀释后溶液的H +物质的量浓度为c(H+) ，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L ，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)

(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a ＋3b=0.100 ①（1分） 依N 元素守恒，有：a ＋b=0.030B－0.200 ②（1分）

解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol ，b=(0.150－0.015B)mol （各1分）

(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B －0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B

每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为

0. 400mol ⋅L -1⨯

1mL -4

=4. 00⨯10mol -1

1000mL ⋅L

关系式：2 KMnO4 ～ 10FeSO 4 ～ 5Cu 2O

2mol 5×144g/mol

4.00×10-4mol x

4. 00⨯10-4mol ⨯5⨯144g /mol

x ==0. 144g

2

答：KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度为0.144g/mL

＋＋－

41. ⑴NH 4 Al 3 SO 42 （3分）

46. 6g

⑵n (SO42—)=233g /mol ＝0.2mol

2. 24L

＋

n (NH4) ＝22. 4L /mol ＝0.1 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n (NH4+) ＋3n (Al3) ＝2n (SO42—) 可得：

＋

1

＋

n (Al3) ＝3(2×0.2mol －0.1 mol)＝0.1 mol

45.3g -0.1mol ⨯27g/mol-0.1mol ⨯18g/mol-0.2mol ⨯96g/mol

n (H2O) ＝

18g/mol

＝1.2mol

该结晶水合物的化学式为NH 4 Al (SO4) 2·12H 2O [或(NH4) 2SO 4·Al 2(SO4) 3·24H 2O] （5分）

⑶

42. (10分)

解: n(Na)＝0.500 mol （1分）

钠在有限的空气中燃烧可能有Na 2O 、Na 2O 2、Na 3N 。 （1分） n(O2) ＝22. 4L /mol ＝0.0100 mol （1分） 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 0.0200 mol 0.0100 mol

n(Na2O 2) ＝0.0200mol (1分) Na →NaOH ，由Na 守恒知

－—

c(NaOH)＝0.500mo1·L 1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1.25×102mol

－

n(HCl)＝1.35×102mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。 (2分)

0. 224

1000

－－－

原l L溶液中n(NH3·H 2O) ＝25×(1.35×102一1.25×102) mo1＝4.00×102mol

Na 3N ＋4H 2O==3NaOH＋NH 3·H 2O

－－

4.00×102 mol 4.00×102mol

即：n(Na3N) ＝0.0400mo1 (2分)

n(Na2O) ＝(0.500 mo1一0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2)/2＝0.170 mo1 (2分) 43.

-1

（2） a = 8/15

44. （1）3.00mol ⋅L ————（ 1分） （2）67.2g ————（2分）

（3）（每空2分）

-1

（4）2.5mol ⋅L ————（2分）

45. （1）0.1mol/L 0.6 mol/L 0.5 mol/L（每空2分） （2）根据电荷守恒有：

－

2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42) 代入（1）中所求数据：

2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol/L 又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol/L

－－

解得：c(Fe2+)=0.4 mol/L1，c(Fe3+)=0.1 mol/L1 （2分）

0. 1mol /L -1

⨯100%=20%-12+

Fe 被氧化的百分率为：0. 4mol /L （2分） 1

－

（3）若Fe 2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe 3+)= c(SO42) －2c(H+) 21

－

若Fe 2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe 3+)=3c(SO42) －3c(H+)

故当Fe 2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe 3+) 与c(H+) 、c(SO42) 的关系为：

－

121－－

c(SO42) －2c(H+) ＞c(Fe2+、Fe 3+) ＞3c(SO42) －3c(H+)

46. （1）1.379 （2）２：５ (3) 第三次实验中 PH=12 47. （1）5 5 （2） （a -10）∶（20-a ） （3）10＜a ＜20 48. （1）BaSO 4、Fe(OH)3 （2分），NaCl 、NaAlO 2（2分）。 （2）1：1（1分） （3）（5分）

49. （1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）

（4）12 （4分）

—

解：依题意知第二次实验中NaHCO 3消耗的OH 的物质的量为0.006mol

—

∴ 第二组实验所得溶液中OH 的物质的量为0.056mol/L×0.5L ×2－

0.006mol=0.05mol（1分）

1

—

稀释后溶液中OH 的物质的量为 0.05mol ×10 =0.005mol（1分）

10-140. 005mol -1

=0. 01mol ∙L -2－0. 5L 稀释后溶液中c(OH)=，c(H+)=10=10-12mol ·L -1（1

分）

∴PH=-lg10-12=12（1分） 50. 解析：根据化学方程式：

2KClO 3 2 m αmol m αmol

3

m αmol 2

KClO 3 + 5KCl + 3H2SO 4 +3H22SO 4

1mol 5mol

m （1—α）mol m αmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl 2，则： m （1—α）∶ m α = 1∶5 即：α= 5／6

3

m αmol 5 同时产生Cl 2∶3m （1—α）mol 或

即 n = 1.75m

n =

3355

m α+3m (1-α) =m ⨯+3m (1-) =22661.75m

335

n =m α+m α=2. 1m α

25（2）当0＜α＜6，KclO 3剩余，＜1.75m

533

n =m α+3m (1-α) =m (2-α)

22 当6＜α＜1，KCl 剩余，＜1.75m 5

∴当α= 6，n = 1.75m为最大值