离子键-教学设计

厚德积学励志敦行

HOUDE JIXUE LIZHI DUNXING

学校：陕西师范大学

姓名：白玉娇

《离子键》教学设计

第二单元 微粒之间的相互作用

· 课程基本安排·

【教材出处】 苏教版高中化学必修2 【课时安排】 2课时

【教学对象】 高中一年级理科学生 【授课教师】

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教学设计背景分析·

【课标分析】根据《普通高中化学课程标准》的要求，学生在结束本章内容学习之后要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子之间的作用。知道离子键、共价键及其形成，知道并且能够区别离子化合物和共价化合物，明确离子、分子和原子可以分别构成离子晶体、分子晶体和原子晶体。能够在今后的学习过程中熟练运用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解球棍模型、比例模型表示分子结构的方式，并在了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式后对有机化学加深理解。

【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。

本单元从学生熟悉的物质——NaCl入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。在第二个内容中，从学生熟悉的物质——HCl入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。

分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。

学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高

学生的空间想象力。

【学情分析】 1.内容及特点分析

离子键是学生继学习了元素周期表、原子结构和元素周期律后，探究微观世界中粒子之间的相互作用的一节理论课。这部分知识内容抽象，理论性强，概念易混淆。该知识的考查主要有两个方面，一是离子键概念的形成及应用，二是用电子式表示离子化合物及其形成过程，这两个方面也是本节课的重点。本节课的难点是用电子式表示离子化合物及其形成过程。 2.知识形成分析

本节分两块内容，离子键和共价键。离子键概念的形成采用了个案分析法，由NaCl的形成原因分析，引入离子键和离子化合物的概念，因为要表示离子键和离子化合物的形成，而引入电子式。共价键概念的提出采用理论建构法，直接由用电子式表示离子化合物形成的特点引入Cl2分子和HCl分子的成键特点，从而引入共价键和共价化合物的概念以及用电子式表示共价化合物及其形成过程。

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教学设计·

第一课时 离子键的形成

【教学目标】

一、知识与技能

学生要知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，不同的分子间作用力各不相同，他们对物质的物理性质有影响；

通过实验探究分析以及多媒体辅助动画演示NaCl的形成机理以及过程，在头脑中构建离子键以及离子化合物的的概念；

学生学会用电子式表达离子化合物的组成和形成过程，熟练用电子式写出各种离子化合物形成过程，并能较清晰的叙述离子化合物和离子键之间的关系；

在日后运用知识的过程中能够准确迅速地判断离子化合物与其他类型的化合物，用理论和化学模型解决化学键方面各种类型的题目；

二、过程与方法

经历小组合作、实验探究、成果汇报的过程，学生能更进一步掌握进行科学观察、操作与探究的方法，提升观察、分析、综合的思维能力；

能够用各种化学模型简化日后在学习中遇到的各种问题，从而培养学生独立思考的能力；

三、情感态度与价值观

通过多媒体动画模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟“离子键”的存在，激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；

通过离子键以及后面课时的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然界的关系；

在教学计划实施的过程中渗透STS教育的理念，体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的思想，引导学生从身边的化学物质、现象以及与化学有关的问题入手，学习构成物质微粒之间的相互作用，然后运用所学的化学知识解决社会生活问题。

【教学重点】 离子键的形成过程 【教学难点】 电子式的书写

【教学方法】 实验探究--引导发现--小组讨论交流--讲授法--归纳总结 【教学手段】 实验器材：石棉网、酒精灯、坩埚钳、集气瓶、玻璃片等

媒体用具：黑板，粉笔，计算机，投影仪， PPT等

【教学流程设计】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

【板书设计】 一.化学键

1.(强调)

离子键 共价键

2．化学键的分类

二.离子键

Na

-

Cl

Na+ Cl-

1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。 2.特点： ①成键微粒：阴阳离子

②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）

注：含有离子键的化合物就是离子化合物。 3.容易形成离子键的微粒有：

（1）活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）

（2）离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间） 4.表示离子键和离子键的形成过程的方式

表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

可以表示：①表示原子； ②表示简单离子； ③表示离子化合物及其形成 离子化合物的电子式。

2+

+

+ Na〔 K〔

电子式表示离子键的形成过程（用电子式表示氯化钠的形成过程）。

—

─→ Na Na· + ]

练习：用电子式表示MgCl2 、NaBr、MgO、Na2S

的形成过程。

【评价方式】 方式一、当堂测验

1．下列说法中正确的是（ ）。

(A)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (B)阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键。

(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。 (D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。 2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCI2 NaF MgS Na2O CsCI MgF2 K2S CaO

3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。 4．创新题：请同学们选取本节课所学知识中最感兴趣的一个问题或知识点自己去图书馆或上网查阅资料，进行研究、调查或实验。写一个成文的报告。

方式二、课堂表现评价

注：多方式进行课堂教学评价，注重对学生课堂学习过程的评价，深入的了解学生，融入学生，帮助学生，指导学生。