物质的量练习题及答案

物质的量

1．下列叙述中，正确的是（ ）

A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位

C ．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是（ ）

－A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol 1

－C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol 1

3．下列说法错误的是（ ）

A.1 mol 氢

C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

A ．0.4 mol NH3 B ．4℃时5.4 mL水 C ．10 g氖气 D ．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

19221922A ．2.5×10个 B ．2.5×10个 C．5×10个 D ． 5×10个

6．下列说法错误的是（ ）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是12 g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是（ ）

A ．1 mol H2 B ．0.5molNH 3 C ．6.02×1023个的CH 4分子 D ．0.3molH 3PO 4

8．0.1 mol NaHCO3中含有（ ）

2 A ．0.2 mol Na+ B ．0.05 mol CO3 C ．6.02×1023个 O D ．0.1 mol H

9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的（ ）

A ．所含分子数相同 B ． 所含原子数相同 C ．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多

10. 2.16 g X2O 5中含有0.1 molO，则X 的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）

A. 64 B. 32 C.96 D ．32

12．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）

－－－－A ．1/n mol1 B ．9n mol1 C ．2n mol 1 D ．n mol 1

13．①1molH 2O 约含H 2O ； ②1molO 约含个e-； ③2molH +约含 个H +； ④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。

14． 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。

2416．多少molH 2SO 4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g 水与硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是 。

18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2O ④0.2molH 3PO 4

A ．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

19.0.012kg 14C 含有的碳原子数

A. 等于N A B. 小于N A C. 大于N A D. 无法判断

20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A ．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO 2和SO 3，所含氧原子数之比为

A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多 B ．Na 2O 2的摩尔质量为78g

C ．0.1molH 2SO 4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D ．1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子

25．在100g 浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A ．小于100mL B ．等于100mL C ．大于100mL D ．等于100/ρmL

26. 将4g NaOH溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？

-27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl 3+，取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 2 4的物质的量浓度是（ ）4

A. 125a mol ⋅L -1 9V B. 125a mol ⋅L -1

18V C. 125a mol ⋅L -1 36V D. 125a mol ⋅L -1

54V

28. 在NaCl 、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +的浓度为0. 1mol ⋅L -1、Mg 2+的浓度为0. 25mol ⋅L -1、Cl -

-的物质的量浓度为（ ） 的浓度为0. 2mol ⋅L -1，则SO 2

4

D. 0.25 mol ⋅L -1

29. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g ⋅mol -1，密度为ρg ⋅mL -1，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c A. 0.5 mol ⋅L -1 B. 0.45 mol ⋅L -1 C. 0.2 mol ⋅L -1 mol ⋅L -1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g ⋅mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d g ⋅mL -1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

31．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液说法不正确的是（ ）

A ．1L 溶液中所含阴、阳离子总数是0. 6N A B ．1L 溶液中含有0. 2N A 个NO 3离子

-C ．500mL 溶液中含有0. 2N A 个NO 3离子 D ．500mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2mol/L

32．使物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的Cl -离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO 3溶液体积比为

3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

A ．9：3：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：4：1

33．将4g NaOH溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是（ ）

A ．1mol/L B ．0.1mol/L C ．0.001mol/L D ．10mol/L

34．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低（ ）

A ．容量瓶原有少量蒸馏水 B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C ．定容时观察液面俯视 D ．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外

35．将14.0%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后，浓缩成80mL28%的KOH 溶液，此浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度是（ ）

A ．7mol ⋅L -1 B ．6. 75mol ⋅L -1C ．6. 25mol ⋅L -1D ．6. 00mol ⋅L -1

36．在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ⋅cm ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

a mol ⋅L -1

A ．22. 4 -3- ab ab mol ⋅L -1mol ⋅L -1

B ．22400 C ．22400+36. 5a 1000ab mol ⋅L -1

D ．22400+36. 5a

37．使用胆矾配制1L 0.1mol/L 的CuSO 4溶液，正确的操作是（ ）

A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水中 B ．称取胆矾25g 溶于1L 水中

C ．将25g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

38．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）

A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④

39．实验室要配制100mL 、2mol/L的KOH 溶液，试回答下列问题：

（1）不使用的化学仪器有_____________（用字母表示）。

A ．烧杯 B ．200mL 容量瓶 C ．量筒 D ．胶头滴管 E ．玻璃棒 F ．100mL 容量瓶。

（2）配制时，应该用_________称得KOH 质量_______________g。

（3）实验开始时，需要检验容量瓶___________。

40．游泳池里的水中一般常加适量的CuSO 4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL ，经分析其中含有0. 0192gCu ，则水样中CuSO 4的物质的量浓度为_______________mol ⋅L 。

2+-1

参考答案

物质的量

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B

13．①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③23； ④ 3mole-； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量n (NaOH ) =

c =0. 1mol =0. 4m o ⋅l L -1。

0. 25L 4g =0. 1mol 40g ⋅mol -1，溶液的体积为V =250m L ⨯10-3L ⋅mL -1=0. 25L ，由c =n 得，V

取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为10mL ⨯10-3L ⋅mL -1 ⨯0. 4mol ⋅L -1=0. 004m ol ，含NaOH 的质量为0. 004mol ⨯40g ⋅mol -1=0. 16g 。

-27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al 3+的物质的量为a mol ，由硫酸铝的电离方程式可知SO 2

4的27

物质的量为3⨯a mol =a mol ，其物质的量浓度为1000a mol ⋅L -1，V mL 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓2271818V 4

-度相同，V mL 和4V mL溶液所含的SO 2的物质的量相同，则有1000a mol ⋅L -1⨯V mL =c ⨯4V mL ，解得c =125mol ⋅L -1。4418V 436V

故选C 项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，

-2-即n (Na +) +2n (Mg 2+) =n (Cl -) +2n (SO 2

4) 。设溶液的体积为1L ，SO 4的物质的量为x mol ，代入上式：

-1-0. 1+0. 25⨯2=0. 2+2x ，解得x=0.2，即SO 2

4的物质的量浓度为0.2mol ⋅L 。故选C 项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为c =1000ρω，ω=M S ） S +100

（1）依据物质的量浓度的公式c =（2）由c =1000ρω，推出ρ=M n V m ，可得：c ==1000m 。 a aM 100010ωcM 1000ω，因为题目中质量分数用ω%表示，代入上式可得ρ=cm 。

cm %。

10ρ（3）由c =1000ρω可得，ω=cm ，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则ω=M 1000ρ

S ，可见掌握此公式可熟练求解。

S +100

30. 题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c =1000ρω求出溶质的质量为VM g ，溶液的质量为(VM +0. 1⨯1000) g ，则M 22. 422. 4 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式ω=

溶质的质量分数为VM ，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：c =1000Vd mol ⋅L -1。 22. 4ω=MV +2240VM +10022. 4

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

31．B 32．A 33．B 34．B 35．B 36．D 37．C 38．A

39．（1）BC （2）托盘天平 11.2 （3）是否漏液。 40．0.001