化学方程式汇总
化学方程式汇总
【化合反应】
1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2. 铁在空气中燃烧3Fe + 2O2 点燃
2MgO Fe 3O 4
点燃
3. 铜在空气与氧气反应2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 5. 氢气在空气中燃烧2H 2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧S + O2
△
2CuO
点燃
2Al2O 3 2H2O 2P2O 5
点燃
点燃
点燃
SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧C + O2 不充分燃烧2C + O2 点燃
CO 2 2CO
点燃
点燃
9. 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO 2
10. 二氧化碳与水反应 H2O + CO2 ===H 2CO 3
【分解反应】
1. 水在直流电的作用下分解2H 2O 2. 氧化汞受热分解2HgO 3. 加热高锰酸钾2KMnO 4
△
通电
2H2↑+ O2 ↑
Hg+ O2 ↑
△
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
催化剂
4. 双氧水在二氧化锰的作用下分解H 2O 2 2H 2O+ O2↑
5. 碳酸不稳定而分解H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 6. 高温煅烧石灰CaCO 3 高温
CaO+CO2↑（工业制二氧化碳的方法）
△
【置换反应】
1. 氢气还原氧化铜H 2 + CuO
Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O 3 高温
4. 锌和稀硫酸反应Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ 5. 铁和稀硫酸反应Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑ 6. 镁和稀硫酸反应Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑ 7. 铝和稀硫酸反应2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 8. 锌和稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 9. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 10. 镁和稀盐酸反应Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 11. 铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 12. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 13. 铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 +2Ag
【复分解反应】
1大理石与稀盐酸反应CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【其它反应】
1. 一氧化碳还原氧化铜CO + CuO 2. 用赤铁矿炼铁3CO + 2Fe2O 3
△
Cu + CO2
高温
4Fe + 3CO2 CO2 + 2H2O
3. 甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2O2 点燃
4. 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH + 3O2 点燃
2CO 2 + 3H2O
5. 熟石灰放在空气中变质（澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊） Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
【第五单元化学方程式知识提纲】
1. 质量守恒定律内容是什么？其中关键词有-----------、------------、----------。
2. 质量守恒定律使用范围是一切化学变化，不能用来解释物理变化。 质量守恒的原因，从微观分析是原子的-----------、------------、-------------都不变；从宏观来看是-----------------、-------------------都不变。 3. 化学方程式是表示----------------的式子。 化学式是表示-------------------的式子。
4. 书写化学方程式遵守原则是以客观事实为依据和遵守质量守恒定律。 5. 书写化学方程式分为四步：（1） （2） （3） （4） 6. 化学方程式的表示意义：（1）一个化学变化 （2）各物质的质量关系 （3）构成物质的微粒个数关系。 请以 2H2O
通电
2H2↑+ O2 ↑ 为例描述一下。
7. 根据化学方程式计算的步骤：（1）解设未知量 （2）写方程式 （3）列出相关物质的相对质量和实际质量 （4）列比例式 （5）计算并答 8. 根据化学方程式计算时要注意以下几点：
（1） 代入方程式中的量，对于反应物应是参加反应的量，对于生成物应是该反应生成的量
（2）方程式中代入的是物质的质量，若给出的是体积时需换算成质量后代入 （3）方程式中代入的是纯净物的量，涉及不纯物质时要转换成纯净物：纯净物质量=混合物质量×纯度 （纯度=纯净物质量/混合物质量 ×100% ）
【习题练习】
1. 在化学变化前后，肯定不变的是
① 物质的种类 ②分子的种类 ③原子的种类 ④原子的数目 ⑤分子的数目 ⑥元素的种类 ⑦每个原子的质量 ⑧化学反应前后各物质的质量总和
2. 实验室加热159g 高锰酸钾，反应后剩余固体质量为151g ，则反应中生成氧气质量为 ------------------g 。
3. 已知A + B ＝ C+ D，现将A 、B 两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC 和8ｇD ，测得A 已完全反应，则A 与B 反应时的质量比为 。
4. 某物质在氧气中完全燃烧后，只生成了二氧化碳和水，则该物质的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
5. 豆腐是我们日常生活中常见食品之一。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式：C6H13NO2) 。下列有关亮氨酸的说法错误的是 （ ）
A ．由四种元素组成 B ．一个分子中含一个氧分子 C ．一个分子由22个原子构成 D ．属于有机物
6. 铅丹 + 4HNO3 ＝ PbO ２ + 2Pb(NO３) ２ + 2H ２O ，
由此反应推测：铅丹的化学式为 。
7. R 燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O ，则R 的化学式是总结：推断的依据 。
8. 吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C 12H 30O 2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式：
9. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通) ， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，写出该反应的化学方程式_____________________________ 10. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是死则有生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，──依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
11. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g 假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g ，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如上
表：
（1）求铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为_________时，表明锌恰好完全溶解。