无机化学第六版试题1

《无机化学》试题1

(考试时间：120分钟，满分：100分)

K 2Θ，则反应H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K Θ是

A ．K 1Θ＋K 2Θ B ．K 1Θ- K 2Θ C ．K 1Θ×K 2Θ D ．K 1Θ÷K 2Θ 8、已知 φΘ(Fe 3+/Fe2+) ＝0.770V ，φΘ(Cu 2+/Cu) ＝0.340V ，则反应

一、选择题（每题 1分 共20 分）

注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。

2Fe 3+(1mol·L -1) +Cu＝2Fe 2+(1mol·L -1) + Cu2+(1mol·L -1)

A ．达到平衡状态 B ．自发正向进行 C ．自发逆向进行 D ．无法判断

9、决定氧原子轨道能量的量子数为

A ．n

B ．n ，l

C ．l D ．n ，l ，m

1、会使红细胞发生皱缩的溶液是

A ．12.5g·L -1NaHCO 3 B ．100g·L -1葡萄糖 C ．1.00g·L -1NaCl D ．9.0g·L -1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是

A ．H 2CO 3——CO 32- B ．HNO 2——NO 3- C ．Tris·H ——Tris D ．H 3O +——OH - 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将

A ．高于500℃

B ．稍低于500℃

10、某一电子有下列成套量子数（n 、l 、m 、m s ），其中不可能存在的是

A ．3，2，1，+

B ．3，1，-1，+

C ．1，0，0，- D ．2，-1，0，0 2

11、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是 A

C ．稍高于0℃ D ．稍低于0℃ 4、在Na 2FeO 4分子中，Fe 的氧化数是

A ．+6 B ．+8 C ．-2 D ．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A ．NH 3和NH 4Cl

B ．H 2PO 4-和HPO 42-

B

C

D

C ．HCl 和过量的氨水 D ．氨水和过量的HCl

6、已知ϕθ（Cl 2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，ϕθ（I 2/I-）ϕθ（Fe 3+/Fe2+）ϕθ（Sn 4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl 2，I 2，FeCl 3，SnCl 4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为

A ．SnCl 4, I2, FeCl3, Cl2, B ．Cl 2, I2, SnCl4, FeCl3, C ．Cl 2, FeCl3 , I2, SnCl4, D ．Cl 2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H2S(g) K 1Θ；S(s)+O 2(g)=SO 2(g)

12、已知基态M2+离子3d 轨道中有5个电子，则M 原子的原子序数为 A ．25

B

．23

C ．20 D ．27 13、下列图形中表示d xy 的原子轨道角度分布图的是

A

B C D

14、下列说法中不正确的是

A ．σ 键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转 B ．π 键也可以单独存在 C ．π 键键不牢固、不稳定 D ．σ 键和π 键都属于共价键 15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3杂化的是

A ．BeCl 2 B ．BF 3 C ．CH 4 D ．C 2H 2 16、H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要原因是

A ．分子量不同 B ．分子的极性不同 C ． H 2O 分子间存在氢键 D ．H 2O 分子间色散力强 17、下列说法中正确的是

A ．色散力仅存在于非极性分子之间 B ．极性分子之间的作用力称为取向力

C ．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D ．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质 18、在[Co(NH3) 4Cl 2]中，Co 的氧化数为

A ．0 B ．+1 C ．+2 D ．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是

A ．[Ni(en)2]Cl2

B ．K 2[PtCl6]

5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。

6、s 电子在一个对称的球面上运动，而p 电子在一个双球面上运动。 7、在同一短周期内由左至右，原子半径一般是增大的。 8、配合物中配体的数目称为配位数。

9、酸效应和水解效应均可降低配合物的稳定性。 10、有几个原子轨道参加杂化就可形成几个杂化轨道。 三、填空题（每题1.5分 共30分）

1、在临床上，渗透浓度在

2、在一个共轭酸碱对中，酸越强则其共轭碱越酸在其中表现出的酸性越 。

3、HCl 、HNO 3和HClO 4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的 溶剂。 4、已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为（缓冲系选项：HAc-NaAc 、H 2PO 4-- HPO42-和NH 4Cl-NH 3）

5、缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越冲溶液的pH= 时，缓冲容量最大。

6、根据溶度积规则，Q c K sp 时有沉淀生成，Q c K sp 时沉淀溶解。 7、只有等三个量子数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间运动状态，也称

C ．(NH4)[Cr(NH3) 2(SCN)4] D ．Li[AlH4] 20、下列金属单质，硬度最大的是

A ．Fe B ．Cr C ．Cs D ．W 二、是非判断题（每空1分 共10分）

注意：正确的为T ，错误的为F ，请将答案填入第一页表格。

为 。

8、共价键的特征是具有___________和___________。

1、固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体的蒸气压增大。 9 、 在元素周期表中， 硬度最大的金属是________，熔点最高的金属为______________，2、产生渗透的基本条件是存在半透膜及膜两侧存在浓度差。

3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。 4、氧化值与化合价没有区别。

电负性最大的非金属为 ______________，与氧气直接反应只能得到正常氧化物的碱金属是 __________。

四、简答题（每题5分 共10分）

2、已知ϕ+/Ag)＝0.7996 V ϕ(Hg2+/Hg)＝0.851 V

（1）判断反应Hg 2+＋2Ag ＝Hg ＋2Ag +在标准态下进行的方向。 （2）计算上述反应的平衡常数K （lg K 即可）。 （3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。

1、已知某元素的原子序数为25，试分别写出该元素原子完整的电子组态及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。（5分）

（1）电子组态为 。 （2）价电子组态为_________________。 （3）周期_____________。 （4）族_______________。 （5）区_______________。

2、有一种钴的配合物，其分子式为Co(NH3) 3·Cl·SO4，加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO 3溶液无沉淀生成，加入NaOH 无氨味。 试回答下列问题。

（1）该配合物的化学式为 。 （2）该配合物命名为 。 （3）该配合物的中心原子为 。 （4）该配合物中心原子的配位数为 。 （5）该配合物中配位原子为 。

3、若使0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，则氨水的浓度至少为多少？ 已知K s ([Ag(NH3) 2]+)=1.0×107； K sp (AgCl)=1.6×10-10。

五、计算题（每题10分 共30分）

1、已知p K a (HAc)=4.76，求0.1mol.L -1 NaAc溶液的pH 。