物质结构 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期表
专题一:元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表的排列原则:
横行:电子层数相同,从左到右原子序数依次递增
纵行:最外层电子数相同,自上而下电子层数依次递增
2、周期结构:
三短(1、2、3周期)、三长(4、5、6周期)、一不全(7周期)
3、族的构建
巧记:18纵行16族;八九十列成VIII 族;每逢二三分主副,镧系锕系各十五,
都在III 副里边住。
第I A 族(除氢):碱金属元素 第VII 族:卤族元素 0族:稀有气体元
素
4、关系式
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)质量数=中子数=质子数
二、碱金属
1、碱金属元素的原子结构规律
按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 顺序,密度依次升高;熔点、沸点依次降低。
2、K 、Na 性质实验对比
3、碱金属元素原子结构与性质的关系
(1)原子结构特点
相同点:最外层都只有一个电子
不同点:随核电荷数增加,原子半径增大
(2)化学性质特点
A 、相似性:原子都易失去最外层的一个电子,与非金属单质及水反应。
Li 、Na 、K 在O2中燃烧反应,
Na 、K 与H2O 反应,
B 、差异性:随着核电荷数的增加,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
还原性:Li
4、碱金属物理性质的变化规律(单质硬度小、密度小、熔点低、沸点低)
Li 、Na 、K 、Rb : Cs :略带金属光泽,柔软
三、卤素元素
1
按F 、Cl 、Br 、I 顺序,密度、熔点、沸点依次升高。
2、卤素单质与H2反应
3、氧化性: F2、Cl2、Br2、I2依次增强
4
三、核素和同位素
1、核素:具有一定数目的质子和中子的一种原子。
2、同位素:质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子互称。
(如, )
考点:四、元素在周期表中位置的推断
(1)最高正化合价不等于族序数的元素:O 、F
(2)族序数=周期序数的元素:H 、Be 、Al
(3)族序数=周期序数的2倍的元素:C 、S
(4)周期序数=族序数的2倍的元素:Li
(5)族序数=周期序数的3倍的元素:O
(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素:C 、Si
(7)最高正价价是最低负价的3被的元素:S
(8)同主族的两种元素,原子序数为2倍关系的是:S 和O
考点:五、常见的一些特征元素
(1)O :地壳中含量最多
(2)N :空气中含量最多
(3)C :自然界中形成化合物种类最多、单质硬度最大元素
(4)Al :地壳中含量最多的金属元素
(5)F :最活泼的非金属元素
(6)Cs :最活泼的金属元素
(7)H :单质密度最小的元素
(8)Na :颜色反应呈黄色的元素
(9)K :颜色反应呈紫色的元素
专题二:元素周期律
一、核外电子排布规律
1、电子层的划分
(2)最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子是:C
(3)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是:O
(4)最外层电子数是次外层电子数的4倍的原子是:Ne
(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是:Li 、Si
(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是:Li 、P
(7)电子层数=最外层电子数的原子是:H 、Be 、Al
(8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是:Li 、Ca
(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是:He 、C 、S
(10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是:O
2、核外电子排布一般规律
(1)核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较
高的电子层里。
(2)核外各电子层最多容纳的电子数目是:
(3)最外层电子数《8(K 《2),次外层《18,倒数第三层《32
二、元素周期律
1、金属性、非金属性探究
2、元素周期表的分区
3、周期表中元素性质的变化规律
三、10电子和18电子微粒
1、10电子: 2、18电子微粒:
专题三 化学键
知识点一:
一、离子键
1、含义:带相反电荷离子之间的相互作用。
2、成键微粒:阴、阳离子
3、成键本质:静电作用(包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、
原子核与原子核之间的静电排斥作用)。
4、成键过程:①活波金属 失电子,被氧化 阳离子
②非活泼金属 得电子,被还原 阴离子
③静电作用,形成离子化合物
5、成键原因:①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子
②离子之间吸引与排斥处于平衡状态
③体系总能量降低
6、存在范围:存在于大多数强碱、大多数盐及金属氧化物中。
二、离子化合物
1、含义:由离子键构成的化合物。
2、常见离子化合物的分类
(1)由活泼金属元素(IA 、IIA 族)和活泼非金属元素(VIA 、VIIA 族)之
间形成的化合物。如:
(3)由活泼金属离子与酸根(或酸式跟)之间形成的化合物,如:
(4)由铵根离子和活泼非金属离子间形成的化合物。如:
(5)由铵根离子和酸根(或酸式跟)之间形成的化合物。如:
注意:A 、含离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有离子键的化合物一定是离子化合物
C、离子化合物中不一定含有金属元素
D、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
【例题】下列叙述正确的是( )
A、元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键
B、元素周期表第IA 族内的元素之间不可能形成离子键
C、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D、离子化合物中一定含有金属元素
3、性质
(1)离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离
子化合物的熔点、沸点一般比较高,常温下为固体。
(2)离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的
阴、阳离子,能够导电。
三、电子式
(1)含义:元素符号周围用小黑点(. )或叉(X )表是原子或离子的最外
层电子的式子。
(2)电子式书写
①原子电子式:(一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、
右四个位置),如:氢、氮、氧、氯、钙原子
②简单阳离子的电子式:是原子失去最外层电子后形成的,其电子式就是
阳离子。
③简单阴离子的电子式:如:氯原子氧原子
④复杂阴阳离子的电子式,如,铵根离子:
水合氢离子 氢氧根 过氧根离子 氯化铵
(3)离子化合物电子式的书写,如,
【例题】下列有关阳离子的说法错误的是( )
(1)阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的(2)非金属原子不能形成
阳离子(3)阳离子的电子排布一定和稀有气体元素原子相同(4)阳离子的价态
不会大于其原子的最外层电子(5)阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A(1)(4) B(2)(4) C(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)(5)
四、用电子式表示离子化合物的形成过程
例如:NaCl
MgCl2
知识点二:
一、共价键
1、含义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键粒子:原子
3、成键条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,成键的原子最外层
电子未达到饱和状态。
4、成键原因:
①通过共用电子对,各原子最外层电子数一般能达到饱和,由不稳定变稳定
②两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态
③原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低
5、存在范围:非金属单质、非金属元素的气态氰化物、酸类、非金属氧化物、
弱碱、极少数盐(如: )
二、共价化合物
1、含义:不同原子间以共用电子对形成分子的化合物。
2、含共价键的分子的电子式书写:
3、性质特征:
除个别共价化合物(如:SiO2、SiC 等)熔点较高外,共价化合物一般熔点
较低,常温下存在的形式有气体(如:HCl 、SO2等)、液体(如:CS2、CCl4
等)、固体(如:SiO2、SiC 等)
4、用电子式表示含共价键物质的形成过程:
习题1:写出下列微粒的电子式:(1)硫原子
(2) 镁离子 (3)羟基 (4)氮气
(5)过氧化钾 (6)碘化铵 (7)氮化镁
习题1:关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( )
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
习题2:下列叙述正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中不可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
知识点三:
【例题】下列叙述正确的是( )
(1)两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
(2)两种不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
(3)含有非极性键的化合物一定是共价化合物
(4)只要是离子化合物,其熔点就共价化合物的熔点高
(5)难失去电子的原子,易形成阴离子
(6)单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
(7)离子化合物中一定含有离子键
A 只有(2)(7) B 只有(1)(7) C 只有(7) D 只有(1)(5)(7)
习题3.含有极性键的离子化合物是 ( )
A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl
注意:(1)离子化合物中除含离子键外还可能含共价键,如:
(2)离子化合物中不一定含有金属元素,如:
(3)共价化合物中一定不含离子键
(4)非极性键不一定只存在于单分子中,如: (5)极性键不一定只存在于共价化合物中,如:
5、化学反应本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成
【例题】现有下列物质:(1)Cl2 (2)Na2O2 (3)NaOH (4)HCl (5)H2O2
(6)MgF2 (7)NH4Cl
1、只由离子键构成的物质是 (填序号,下同)
2、只由极性键构成的物质是
3、只由非极性键构成的物质是
4、只由非金属元素组成的离子化合物是
5、由极性键和非极性键构成的物质是
6、由离子键和极性键构成的物质是
7、由离子键和非极性键构成的物质是
8、属于离子化合物的物质是
9、属于共价化合物的物质是
知识点四:
一、分子间作用力(比化学键弱)
1、含义:把分子聚在一起的作用力,又称范德华力。
2、分子间作用力的理解:
(1)主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质
(2)只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,以及稀有气
体分子之间。(注:离子化合物之间不存在分之间作用力)
(3)分子间作用力范围很小,只有分子充分接近时才有相互间的作用力
(4)一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作
用力越大,物质熔点、沸点也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,
分子间作用力增大,他们熔、沸点也相应升高。
二、氢键(比化学键弱,但比分之间作用力强)
1、含义:通常看作是一种较强的分子间作用力。
2、氢键作用
(1)分子间氢键形成会使物质的熔点和沸点升高
(2)分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响。
(3)N 、O 、F 的氢化物易形成氢键
3、氢键表示方法,
知识点四:
一、离子化合物和共价化合物的判断规律:
1、根据元素性质判断:一般来说,活泼金属与。活泼非金属化合时形成的化合物是离子化合物,反之是共价化合物
2、根据化合物的导电性判断:熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
3、根据化合物熔沸点判断:熔沸点高的是离子化合物,反之是共价化合物
4、根据化合物的类型判断:
(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如,AlCl3是共价化合物。
(2)常见的强碱都是离子化合物,弱碱都是共价化合物。如NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱是离子化合物,氨水、Al(OH)3等弱碱是共价化合物。
(3)活泼金属氧化物、过氧化物是离子化合物,其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO 、CaO 、Na2O 、K2O 、Na2O 等是离子化合物,SO2、NO2、CO2、H2O 、H2O2等是共价化合物
(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他氢化物是共价化合物。如,NaH 、CaH2等是离子化合物,HCl 、H2O 、NH3、CH4等是共价化合物。
知识点五:共价型分子中8电子稳定结构的判断规律:
法一:若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。
法二:原子最外层电子数+共用电子对数=8
【例题】下列关于氯化氢分子形成说法不正确的是( )
A、氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物
B、氯化氢分子中所有原子最外层均有8电子
C、氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D、氯化氢分子中含有1对共用电子对
【例题】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(
A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2
)