专题一 原子结构.化学键.晶体1

高三第二轮复习

专题一 原子结构、化学键、晶体1

(每题1-2个正确选项，多选错选不得分)

1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（ ）

A ．C 2H 2 B. CO2 C . NH3 D. BF3 2. 下列现象中，能用范德华力解释的是 （ ）

A. 氮气的化学性质稳定

B . 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高

3. C-12原子的质量是1.992×10-23g, 中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为（ ）

A ．1 B ．1.000 C ．1.007 D ．1.008

4. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus ；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ） A.

属第17族元素

B. 属卤族元素 C . 属非金属元素 D. 有放射性

5．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素

134137

55Cs 、 55Cs 。下列有关说法正确的是（

）

137

B ．134 55Cs 、 55Cs 的性质相同 137D ．134 55Cs 、 55Cs 互为同素异形体

A ．铯元素的相对原子质量约为133 C ．134 55Cs 的电子数为79

6．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是（ ）

A ．能量相同

B ．电子云形状相同 D ．电子云伸展方向相同

C ．自旋方向相同

7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 （ ）

A ．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B ．分子晶体都是由共价分子构成的 C ．离子晶体中可能含有共价键 D ．原子晶体中只存在非极性键

8．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像， 模型如图。下列关于水的说法正确的是 （

） A ．H 2O 和D 2O 是同位素

1

B ．氢氧两种元素只能组成水 C ．水分子之间不只存在范德华力 D ．图中球棍模型也可表示CO 2的结构

9．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ） A ．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B ．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600

C ．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C —H 键键长比C —Cl 键短 D ．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C —H 键键能比C —Cl 键大 10. Na2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们（ ）

A ．阴阳离子个数比均为1:1 C ．与水都发生氧化还原反应

B ．都含有非极性的共价键 D ．放出的都是可燃性气体

11. C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，三

种物质结构相似。下列有关说法正确的是（ ） A ．C 60、Si 60、N 60都属于原子晶体

B ．C 60、Si 60、N 60分子内共用电子对数目相同 C ．由于N -N 键能小于N ≡N ，故N 60的稳定性弱于N 2 D ．由于C -C 键长小于Si -Si 键，所以C 60熔沸点低于Si 60

12. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是（ ）

A ．铟元素的质量数是114.8

B ．铟元素的相对原子质量是115, 中子数为66 C ．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA 族 D ．铟原子最外层有3个能量相同的电子

13. 砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 （ ） A ．分子中共价键键角均为60°

B ．黄砷中共价键键能大于白磷

C ．分子中含有的共价键的数目都是4 D ．黄砷的熔点低于白磷

14. 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O ，该反应（ ）

A ．反应物和生成物中都只含极性分子 B ．反应物和生成物均为分子晶体

C ．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D ．产物中CO 2的键能大于H 2O ，所以沸点高于H 2O 15. 下列说法正确的是

（ ）

A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

2

B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

16. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ） A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多 D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 17．下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）

A ．电子云图中一个小黑点表示一个电子

B ．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 C ．s 电子在s 电子云的球形空间内做规则运动

D ．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

18．氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中1H 的丰度指的是（ ）

A ．自然界1H 质量所占氢元素的百分数 B ．1H 在海水中所占氢元素的百分数 C ．自然界1H 个数所占氢元素的百分数 D ．1H 在单质氢中所占氢元素的百分数

1

1

1

11

19．ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）

A ．升华 B ．熔化 C ．溶于CCl 4 D ．受热分解

20．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（ ）

A ．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B ．晶体中一定有离子键，可能有共价键 C ．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族 D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

21.. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。下列叙述正确的是（ ）

137134131

A ．13455C s 和55C s 形成的单质物理性质相同 B ．55C s 比53I 多3个中子

137134137C ．134和形成的单质化学性质相同 D ．和C s C s C s 55555555C s 都是铯的同素异形体

22. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2) 3（如右图所示）。已知该分子中N-N-N

键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ） A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．B ．分子中四个氮原子共平面

C ．该物质既有氧化性又有还原性 D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子

3

23．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（ ）

A B C D 24．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH 3+3F2 → NF3+3NH4F ，其中NF 3分子空间构型与NH 3相似。下列说法错误的是（ ） A ．NF 3是由极性键构成的极性分子

B ．氧化产物只有NF 3，还原产物有NF 3和NH 4F C ．4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol D ．NH 4F 属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键 25. 晶体的叙述中，正确的是（ ）

A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D ．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

26. 最近有科学家成功地在高压下将CO 2转化具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2的原子晶体说法正确的是（ ）

A ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C ．在CO 2的原子晶体中, 每个C 原子周围结合4个O 原子, 每个O 原子跟两个C 原子相结合

D ．CO 2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质

13727．放射性元素碘131（13153I ）和铯137（55Cs ）是核反应物中的主要元素。下列叙述正

确的是（ ）

137

A ．53

137

I 与13153I 的所有性质都相同 B ．55Cs 原子中含有中子数比质子数多27

137

C ．55137131

Cs 与13153I 的中子数相同 D ．53I 与53I 是同素异形体

28．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）

A ．干冰升华一一共价键

C ．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

B ．二氧化硅熔融——范德华力

D ．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

29．下列关于NH 4+与CH 4的相关数目比较前者大于后者的是（ ）

A ．电子数 B ．化学键数 C ．质子数 D ．原子数

30．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

4

下列各项判断正确的是（ ）

A ．第四组物质中H 2O 的沸点最高，是因为H 2O 分子中化学键键能最强 B ．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C ．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D ．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 31．对于排布在2s 轨道上的电子，不能确定的是 （ ） A. 电子所在的电子层 B ．电子的自旋方向 C ．电子云的形状 D ．电子云的伸展方向 32．下列有关共价键的说法正确的是（ ） A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物 C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 33．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）

A ．干冰 B ．晶体硅 C ．氢氧化钠 D ．二氧化硅

34．下列关系与共价键键能无关的是（ ）

A ．热稳定性：HCl > HBr C ．熔沸点： C12 > F2

B ．熔沸点：SiO 2 > SiC

D ．熔沸点：金刚石 > 单晶硅

35．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N 5+N 3-，若N 5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N 5+推测正确的是（ ）

A ．N 5+有24个电子 B ．N 5+离子中存在三对未成键的电子对 C ．N 5+阳离子中存在两个氮氮三键 D ．N 5+在水中可以稳定存在 36． 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）

A ．氯化钠，破坏了离子键 B ．氯化氢，破坏了共价键 C ．蔗糖，破坏了分子间作用力 D ．二氧化碳，没有破坏作用力 37．下列关于35Cl 的说法正确的是（ ） 35

35

37

35

Cl

35

Cl

A ．Cl 2与Cl 2互为同位素 B ． 和 35 互为同分异构体 C ．与37Cl 的得电子能力相同 D ．35Cl 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同

－

Cl －C H H －－H

38．关于 16O 和18O 的说法正确的是（ ）

5

A ．16O 与18O 互为同分异构体 B ．16O 与18O 核外电子排布不同

C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的转化

D ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子 39．已知钡的某种同位素是是（ ）

A ．钡元素的相对原子质量 B ．钡元素在周期表中的位置 C ．钡原子的核电荷数 D ．钡原子的核外电子排布 40

）

错误！未找到引用源。，由学过的知识无法推断出的信息

A ．BCl 3、NCl 3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B ．因为键长B －F ＜ B －Cl ，故BF 3的熔点高于BCl 3， C ．AlF 3、AlCl 3都是强电解质，但晶体类型不同

D ．BCl 3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 41．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ）

A ．氯仿 B ．干冰 C ．石炭酸 D ．白磷 42．关于晶体的叙述正确的是（ ）

A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C ．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D ．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 43．下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ）

A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 44．下列判断正确的是（ ）

A ．酸酐一定是氧化物 B. 晶体中一定存在化学键

'

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是10928

45．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ． Na +

B ． HCO 3 C ． Fe 2+

－

D ． Cl

－

46．氯元素在自然界有=35.453中（ ）

35

Cl 和

37

Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%

6

A ．75.77%表示35Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35Cl 的丰度 C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37Cl 的质量数

47．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ） A ．AlON 和石英的化学键类型相同 B ．AlON 和石英晶体类型相同 C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同 D ．AlON 和Al 2O 3晶体类型相同

48．PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P-H 键键能比N-H 键键能低。下列判断错误的是（ ） A ．PH 3分子呈三角锥形 B ．PH 3分子是极性分子

C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低 D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高 49．氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH2) 2] （ ）

A ．都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体 D ．互为同素异形体

50．374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水（ ）

A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性 51. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）

A. 不可能有很高的熔沸点 C. 可能是有机物

B. 不可能是单质

D. 可能是离子晶体

52. 将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质（ ）

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

53. 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）

A. 溶解度：小苏打

B. 密度：溴乙烷 > 水

D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯

54. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应 55．下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．会引起化学键的变化

7

B ．会产生新的物质

C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化

56．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A ．熔点：CO 2>KCl >SiO 2 C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

B ．水溶性：HCl >H 2S >SO 2 D ．热稳定性：HF >H 2O >NH 3

57. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 （ ）

A

B ． N C ．1s 22s 22p 3 D

●●

●●

●

58．在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（ ）

A ．34S 原子核内中子数为16 C ．2H 的酸性比1H 的酸性更强

＋

＋

B ．16O 2比18O 2沸点更低

D ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2

59. 对于同温同压条件下的气体12C 18O 与14N 2，判断正确的是（ ） A ．体积相等时密度相等 B ．原子数相等时中子数相等 C ．体积相等时电子数相等 D ．质量相等时质子数相等

61. 以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；

③磷：3个；④铁：4个 （ ）

A ．只有①③ B ．只有①②③ C ．只有②③④ D ．有①②③④ 62．有人设想将CO 2液化后送入海底，以减少大气中的CO 2的浓度。在CO 2液化过程中，

下列各项中发生变化的是 （ ）

A ．分子体积的大小 C. 分子质量的大小

B ．分子间作用力的强弱 D. 分子内共价键的长短

63．Na 2O 2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。下列关于Na 2O 2的描述正确的是（ ）

A ．Na 2O 2晶体中阴阳离子个数之比为1:1 B ．Na 2O 2晶体中既有离子键又有非极性共价键 C ．Na 2O 2在空气中加热可以得到更稳定的Na 2O D ．Na 2O 2长期露置于空气中最终转变成NaOH

64. 物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（ ） A ．Br 2(l)和I 2(s)分别受热气化 B ．NaBr 和HI 分别在水中电离 C ．硅和铁分别受热熔化 D ．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

8