第一章 第二节
1．300 mL 0.5 mol/L的FeCl 3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl 溶液中Cl －的浓度之比为( )
A ．1∶2
C ．3∶4
答案：B
2．(2013年连云港模拟) 利用碳酸钠晶体(Na2CO 3·10H 2O) 来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A ．称取碳酸钠晶体100 g
B ．定容时俯视观察刻度线
C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：需Na 2CO 3·10H 2O 的质量＝0.5 mol·L －1×1 L×286 g·mol －1＝143 g，A 项浓度会偏低；C 、D 两项浓度均偏低。
答案：B
3．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得) 后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
A ．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L
B ．所得溶液的体积为22.5 L
C ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
解析：因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c (HCl)。
答案：C
4．(2013年南昌质检) 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(
水的密度近似为B ．3∶2 D ．9∶4
1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )
B ．w ＝17c /(1 000ρ)
C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)
D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)
解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系
1 000ρw c ＝17变形可得；
C 项，w ＝溶质质量V 溶液质量
22.4×17＋1 000×1V 22.417
1 000ρ×17V 1 000ρw 17V 1 000Vρ＝D 项，由c ＝17＝17V ＋22 40017×(17V ＋22 400)17V ＋22 400
V 22.417＋1 000×1
至于A 项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认1＋V
为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
答案：A
5．(2013年苏州模拟) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题： 盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3
质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是________。
A ．溶液中HCl 的质量
C ．溶液中H ＋的数目 B ．溶液的物质的量浓度 D ．溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 L水中通入标准状况下________L HCl气体
(保留1位小数) 。
(4)现有1 L 1 mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是________。
A ．通入标准状况下HCl 气体22.4 L
B ．将溶液加热浓缩至0.5 L
C ．加入5 mol/L的盐酸0.6 L，再稀释至2 L
D ．加入1 L 3 mol/L的盐酸混合均匀
1 000ρ·w 解析：(1)由c ＝M c (HCl)＝11.9 mol/L。(2)无论取出多少毫升
该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 L该盐酸需V (HCl)＝11.9 mol×22.4 L·mol －1＝266.6 L，需V (水) ＝
1 000 mL×1.19 g·mL －1－11.9 mol×36.5 g·mol －1V (HCl )266.6＝0.756 L＝－V (H 2O )0.7561000 g·L
352.611 L水中应通入352.6 L 标准状况下的HCl 气体。
(4)A项通入HCl 后溶液不再为1 L，A 错；B 项加热时HCl 会挥发；
1 L×1 mol·L －1＋5 mol·L －1×0.6 LC 项：c ＝ 2 L
＝2 mol·L －1。正确；D 项，混合后不恰好为2 L。
答案：(1)11.9 (2)BD (3)352.6 (4)C
一、选择题
1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A ．(2010年高考福建卷) 含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol/L
B ．(2010年高考广东卷)0.1 mol·L －1NaCl 溶液含有N A 个Na ＋
C ．(2010年高考江苏卷) 常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A
D ．将0.1 mol氯化铁溶于水制成1 L溶液，所得溶液含有0.1N A Fe 3＋ 解析：A 项含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L水中溶解后溶液的体积不一定是1 L；不正确；B 项缺少体积；D 项，Fe 3＋在水中水解，Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)
3
＋3H ＋消耗Fe 3＋，则溶液中所含Fe 3＋少于0.1 N A 个。
答案：C
2．(2013年烟台模拟) 如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于(
)
A ．2
C ．4 B ．3 D ．5
1 L×2 mol·L －1
解析：a ＝4 L。 0.5 mol·L －答案：C
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为( )
A.Mg 2＋
C ．F － B ．Ba 2＋ D ．Fe 2＋ －解析：由电荷守恒知M 应为带2个正电荷的阳离子。因Ba 2＋与SO 24不共存，
＋Fe 2＋与NO －3、H 不共存。
答案：A
4．已知25%的硫酸与5%的硫酸等体积混合，所得硫酸的质量分数为( )
A ．等于15%
C ．小于15% B ．大于15% D ．无法估算
解析：求算同种溶质的不同浓度两溶液混合后溶质的质量分数，常见有两种形式混合，等质量混合和等体积混合，显然等质量混合计算很简单，所得溶液的溶质的质量分数等于两种溶液质量分数和的一半。等体积混合混合溶液的质量分
数为ρ1V 25%＋ρ2V 5%ρ125%＋ρ25%ρ20%＝＝5%＋。对于硫酸来讲质量分数越ρ1V ＋ρ2V ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2
ρ20%ρ20%大，密度越大，则ρ1>ρ2，，则5%＋>15%。 ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2
答案：B
5．(2013年石景山高三期末) 若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )
A ．N A 个N 2分子的质量与CO 的摩尔质量完全相同
B ．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A
C ．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2N A
－D ．28.6 g Na2CO 3·10H 2O 晶体完全溶于水中，溶液中含CO 23的数目为0.1N A
解析：质量与摩尔质量的单位不同，A 项错误；氦气为单原子分子，B 项正
－确；还要考虑溶剂水，C 项错误；CO 23会水解，D 项错误。
答案：B
6．(2013年绍兴模拟) 有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液
③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液
④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A ．①>②>③>④>⑤
C ．②>③>④>①>⑤ B ．②>①>③>④>⑤ D ．⑤>④>③>②>①
解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积) 确定离子、分子总数的大小顺序。
答案：D
7．(2013年济宁质检) 质量分数为a %，物质的量浓度为c mol·L －1的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a %，则物质的量浓度变为
( )
A ．等于2c mol·L －1 B ．大于2c mol·L －1
C ．小于2c mol·L －1 D ．在c ～2c mol·L －1之间
解析：由溶质质量不变，可得ρ1V 1·a %＝ρ2V 2·2a %，
V ρV 2ρ1>2，再由溶质物质的量不变可推出B 正确。
答案：B
8．(2013年杭州模拟) 把500 mL NH4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na＋) 为( )
b a A ．(－)mol/L 1020
5a C ．(5b －2)mol/L B ．(2b －a )mol/L D ．(10b －5a )mol/L
解析：设五等份中NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液中NH 4HCO 3和Na 2CO 3的物质的量分别为x 、y ，可列出方程式组2x ＝a ，x ＋2y ＝b ，则可解出n (Na＋)
a ＝b －2，从而可求出该混合溶液中c (Na＋) 为(10b －5a )mol/L，D 项正确。
答案：D
9．(能力题) a mol FeS和b mol Fe3O 4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3) 3和H 2SO 4的混合液，向溶液中逐渐滴入c ′mol/L NaOH 溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH 溶液的体积是( )
A. 3(a ＋b )L c ′B. cV ＋2a －0.1c ′
3cV －9a －b C. 3c ′cV －3a －9b c ′
2.24L
22.4 L·mol －解析：沉淀反应后溶液只含NaNO 3和Na 2SO 4，因n (NO－3) ＝Vc －
－－2－＝(Vc －0.1)mol ，n (SO24) ＝a mol ，故应加入n (NaOH)＝n (NO3) ＋2n (SO4) ＝(Vc
n (NaOH )Vc －0.1＋2a －0.1＋2a )mol ，V (NaOH)＝。 c ′c ′
答案：B
二、非选择题
10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm －
3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S ) 为________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数w 为________。
解析：溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。
答案：(1)S ＝w ×100 g 1－w
25m (2)c ＝V mol·L －1
(3)c ＝25d w mol·L －1
4c (4)w ＝d 11．取KI 溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L －1的FeCl 3溶液135 mL，I －完全反应生成I 2：2I －＋2Fe 3＋===I2＋2Fe 2＋。将反应后的溶液用CCl 4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl 2至0.025 mol时，Fe 2＋恰好完全反应。求KI 溶液的物质的量浓度。
解析：设KI 的物质的量为x ，由关系式
2I －～2Fe 2＋～Cl 2
2 1
x 0.025 mol
2×0.025 mol＝0.05 mol 1
0.05 molc (KI)＝0.025 L＝2 mol·L －1。 x ＝
答案：2 mol·L －1
12．(能力题)(2013年杭州师大附中模拟) 等质量的两种金属粉末A 、B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1)两种金属的活动性顺序是________>________；两种金属氯化物的摩尔质量是________ >________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”) 。
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
解析：(1)从图可知B 与盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B>A，等质量的A 、B 与同浓度的足量稀盐酸反应，A 放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标) ，所以A 的摩尔质量小，(2)甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加；乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸量已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量＝金属的质量，计算得62 g/mol；最气体的物质的量
终气体是0.25 mol，知道HCl 为0.5 mol，体积为0.5 L，浓度为1 mol/L。
答案：(1)B A B A (2)①不足量 ②1 62 g/mol