九年级化学期中考复习知识点总结

期中考复习

一、 化学实验常用仪器使用

1. 试管：试管应与桌面成45角。

2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。 4. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）

5. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 6. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。 常用仪器

⎧⎧⎪可直接受热的：试管、蒸发皿、⎪

⎪ 燃烧匙、坩埚等⎪⎨反应容器⎪⎪能间接受热的：烧杯、烧瓶

⎪⎪⎩ (加热时，需垫石棉网)⎪

⎨存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、⎪

⎪ 滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)⎪加热仪器：酒精灯

⎪计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)⎪

⎩分离仪器：漏斗

药

二、化学实验基本操作

1：药品的取用：

（1）：不能用手 （

3

）

：

不要

用

剩

的

（2）：如果不说明用量：液体一般取用 ，固体

品

（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用 ，粉状取用的方法是 块状固体取用方法是

（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使用。 2：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________，如果导管口________，则证明装置气密性良好。 3：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。火焰分为 、 、

。给试管中的固体药品加热时，试管口应略

______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。

4、实验仪器洗净的标志是

三、物质的变化和性质

1、物理变化 ，例： 化学变化 ，例 。物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。

在化学变化中，还伴随一些现象，如：

2：物质在性质叫化学性质。物质 性质，如颜色， 等，叫做物理性质。 3

[注意] ①由于分子、原子、离子都能直接构成物质，因此它们都能保持所构成物质的化学性质，如水分子可保持水的化学性质，铁原子可保持铁的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时) 可以再分。 （1）原子结构 ⎧⎧⎪ ：一个质子带一个单位的 原⎪ ⎨

⎨ ：不带电

⎪ ⎩ ：一个电子带一个单位的

[注意] 原子是不显电性的，在原子中： 核电荷数＝________＝________＝原子序数 （2）核外电子的分层排布

子

原子和离子的核外电子是分层运动的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图11－1所示。

1) 一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4) ，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4) ，易________电子。当最外层电子数为4时(如C 、Si) ，得失电子都相对较难。 2) 最外层电子数为______个(只有一层的为______个) 时，是一种稳定结构。 [注意] ①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子

的方法： .

质子数－核外电子总数＝n ⎧n >0 阳离子(带n 个单位正电荷)⎪

⎨n ＝0 原子 ⎪n

(1)定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的

1

碳原子) 质量的12将其他原子的质量与其比较所得 的值，叫做这种原子的相对原子质量。

某原子质量

(2)表达式：相对原子质量＝。 1 碳－12原子质量×12

[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在____________。 ②相对原子质量≈质子数＋________。 五、辨别物质构成的元素 1、元素

(1)定义：指具有相同____________(即质子数) 的同一类原子的总称。

[注意] ①元素与物质一样属于宏观概念，只有________，而没有________。②一种元素不同于另一种元素的根本原因是________________________。 (2)分类

金属元素原子一般最外层电子数________，易__________；非金属元素原子一般最外层电子数_______，易__________；稀有气体元素原子最外层电子数都是________(氦除外，氦原子最外层电子数为___________)，都是稳定结构。所以元素的化学性质取决于原子的______________。

(3)自然界中的分布

①地壳中含量居于前四位的元素依次是：________________。 ②生物体内含量最多的元素是______元素，其次是碳元素。 ③空气中含量最多的元素是______元素。

(4)元素符号：①书写：用拉丁文名称的第一个字母来表示，第一个字母要大写，两个字母时第一个大写，第二个小写。

②意义：a.______________；b.____________________；

c ．有些元素符号还可以表示一种物质，如金属Fe 、Cu ，稀有气体He 、Ne 等；d. 当元素符号前面有数字，只能表示________________，如2H 表示________________。

2、元素周期表中每一种元素均占一格，每一格中都有原子序数、元素符号、元素的名称、相对原子质量。如图12－1所示：

(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外的电子数； (3)根据上表内容得不到原子核内的中子数。

3、区分纯净物和混合物、单质、化合物和氧化物 （1）纯净物和混合物

①纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。

②混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。

③混合物与纯净物的比较

[注意] “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 （2）单质和化合物

①单质：由______种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。

②化合物：由______种或______种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。 ③单质和化合物的比较

[注意] ①单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物) ，它不一定是单质。

②在描述单质和化合物时，注意前提是纯净物，如一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，由氧元素组成的氧气是纯净物，是单质，但氧气和臭氧混合到一起则是由一种元素组成的混合物。

(3)氧化物由______种元素组成，是由______元素和另一种元素组成的化合物，如________、__________等。

六、表示物质组成的化学式 1）化学式 (1)定义：用____________和________的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如O2、H2O 、CO2、KClO3等。

(2)意义(以H2O 为例)

①表示一种物质_______________；

②表示这种物质的元素组成________________________ ______________； ③表示这种物质的一个_________________； ④表示这种物质的一个分子的构成

__________________________________________________。

[注意] ①物质的组成是通过实验测定出来的，因此，化学式的书写必须依据实验的结果，

不能随意编造。

②纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学式只有一个。 ③当物质是由分子构成时，其化学式又叫分子式。 2）化合价

(1)概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有______价和______价之分。

(2)规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。 ②氢元素通常显______价，氧元素通常显_________价。 ③在化合物中，元素化合价的代数和为______。 ④在单质里，元素的化合价为______。

(3)应用：①应用化合价检验和书写已知物质的化学式。 ②应用化合价检验和书写离子符号。

（4）能说出几种常见元素的化合价。化合价口诀

[注意] 化合价的数值为整数，取值范围一般是－4～＋7。 3）化学式的书写

(1)单质的化学式的书写

①由元素符号来表示：由原子构成的物质：稀有气体、________和某些固态的非金属单质。如________、 ________。

②在元素符号的右下角标出一个分子中原子的个数：如________、________、________、________。

(2)化合物的化学式的书写

根据化合价原则，各元素化合价的代数和为零。

步骤：化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写

定数”如：已知磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，由它们组成的化合物的化学式书写方法是

2 5 P O → P O → P O

[注意]a.显正价的元素写在左边，负价写在右边；b. 当原子团的个数不是“1”时，应带上

括号，原子团的个数写在括号的外面；c. 一般化合物的名称，读的顺序与书写的顺序正好相反。

（3）能用化学式表示某些常见物质的组成。

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3.Fe(OH)3 Fe(OH)2.CH 4 C 2H 2 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH.Cu 2(OH)2CO 3 CaSO 4、CO(NH2) 2 NH 4NO 3 (NH4) 2SO 4 、NH 4HCO 3、 KH 2PO 4.

白色沉淀--------------CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO 3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO 4. 6、根据化学式的计算

(1)有关相对分子质量的计算

相对分子质量是指化学式中各原子的____________之和。 [注意] ①相对原子质量并非实际质量，而是一个比值。 ②在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中数字的化学意义。前面数字为化学计量数，右下字为每个分子中该原子的数目，运算时都为乘法运算。

＋ －2

(2)有关化合物里元素的质量分数的计算 某元素在化合物中的质量分数＝

某元素的相对原子质量×原子个数 ×100%

物质的相对分子质量

[注意] ①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物里某元素的质量分数的方法基本相同。

②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。

(3)有关化合物里各元素的质量比的计算

计算化合物里各元素的质量，关键在于正确判断出各元素的原子总数，再利用各自的____________乘以相应的相对原子质量，从而得出正确的结果。

[注意] ①在化合物中，各元素之间的质量比都为一个定值。②各元素的质量比不等于原子个数比。

七、空气、氧气和燃烧

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2

a 、可燃物要求：足量且产物是固体 b 、装置要求：气密性良好

c 、现象：__________________________________________________ d 、结论：空气是混合物； 氧气约占1/5，可支持燃烧； 氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e 、探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：

__________________________________________________ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：

__________________________________________________

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林、种草等 （4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（二氧化碳等） 酸雨（二氧化氮、二氧化硫等） 白色污染（塑料垃圾等） 6、氧气

(1)氧气的物理性质__________________________________________________ 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

氧气的用途__________________________________________________

*铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备：

工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

①试管口应略向下倾斜：防止凝聚在试管口的水倒流使试管爆裂。

②用KMnO 4时要在试管口放一团棉花：防止加热时KMnO 4粉末进入导管 ③用酒精灯外焰对药品部位加热：因为外焰温度最高 ④加热时灯芯不能接触到试管：防止试管爆裂 ⑤加热时试管外壁不能有水：防止试管爆裂

⑥药品中不能混有可燃物：防止在试管中急速燃烧发生爆炸 ⑦气泡连续且均匀冒出时才开始收集：为了收集到纯净O 2

⑧集满O 2的集气瓶应正放在桌面：因为O 2密度比空气大，防止O 2逸散

⑨排水法收集后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管爆裂 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）、支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法

①氧气： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气； ②二氧化碳：

将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳； 将燃着的小木条伸入集气瓶中，若熄灭，则为二氧化碳； 10、反应类型：

（1）基本反应类型： 化合反应：A+B→C 分解反应：A →B+C

（2）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 11、燃烧及其条件

(1)概念：燃烧通常是指________________发生的一种发光、放热的剧烈的________反应。

(2)燃烧需要的条件：①可燃物；②与_______________接触；③温度达到__________。 [注意] (1)物质燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。 (2)燃烧的剧烈程度与_____________、__________有关。 (3)燃烧不一定都需氧气参加，如镁在二氧化碳中燃烧。

(4)燃烧、缓慢氧化和自燃都是氧化反应、都放热，燃烧和自燃温度都需达到着火点，都发光，但缓慢氧化温度没有达到着火点，不一定发光。

(5)缓慢氧化放出的热量若不能及时散开，热量聚集，温度达到可燃物的着火点，就会引起自燃，但并不是所有缓慢氧化都引起自燃。 12、灭火的方法及原理

根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：

(1)燃烧物与其他物品隔离或清除可燃物，如____________________________。 (2)隔绝______________，如________________________。

(3)使温度降到________以下，如____________。灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏其中之一就可灭火。

[注意] 物质的着火点是物质本身的属性，与物质本身的性质和颗粒的大小有关，一般不随外界的条件而改变。 13、安全常识及自我防护

(1)易燃物与易爆物：易燃物指的是那些易燃烧的气体、液体或固体，常见的有液化石油气、煤气、天然气、酒精、有机溶剂、石油产品、硫、磷、面粉、棉絮等。易爆物指那些受热或撞击时易发生爆炸的物质，如氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵等。

(2)自燃和爆炸：自燃是指由__________________引起的自发燃烧，如白磷自燃。爆炸是指可燃物在_________________发生急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀而产生的一种现象，如不纯的氢气遇到明火或电火花时都会发生爆炸。 (3)认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。如：

(4)身处火灾现场的自我救护：如用湿毛巾捂住 口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。 [注意] 当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有效防止爆炸事故的发生。