化学反应原理教案离子反应第三课时
济南高新区实验中学高二化学集体教案第22号 形成时间： 12.4 使用时间：12.20
第3章 物质在水溶液中的行为
第4节 离子反应（第3课时）
【教学目标】
知识与技能：
１. 应；
２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；
３. 作用和贡献；
４. 培养运用归纳法分析问题的能力；
过程与方法：
论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。
情感态度与价值观：
充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
【教学重点】离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
【教学重点】离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法
【教学过程】
子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用
【板书】（二）物质制备和纯化
【举例】物质的制备：
C u (O H ) 2、A l (O H ) 3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2粉、“84”消毒液、波尔多液等
【说明】物质的纯化（除杂）：
（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）
（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分
【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl3) 、FeCl 2(CuCl2) 、FeCl 3(FeCl2) 、Na 2CO 3固体(NaHCO3体) 、NaHCO 3(Na2CO 3) 、干燥剂的选取
（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—其纯化过程如下：
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要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后
②加入盐酸要在过滤之后
（3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3) 2、Ca(HCO3) 2、
涉及的离子方程式：
Ca 2+ + HCO3— + OH— === CaCO 3↓ + H2O
Mg 2+ + HCO3— + OH— + Ca2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO3↓ + H2O
Mg 2+ + OH— === Mg(OH)2↓
Ca 2+ + CO32— === CaCO 3↓
OH — + H+ === H 2O
CO 32— + H+ === H 2O + CO2↑
【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）
（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：
【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
【板书】生活中的离子反应
（1）治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
（2）硬水的形成与软化
①硬水的形成
CaCO 3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3—
MgCO 3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—
②硬水的软化
加热法：Ca 2+ + 2HCO3—
Mg 2+ △
+ 2HCO3— △ 3↓ + CO2 + H2O
MgCO 3↓ + CO2 + H2O
沉淀法：Ca 2+ + CO32— === CaCO 3↓
Mg 2+ + CO32— === MgCO 3↓
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离子交换膜法：
P107 3
【板书设计】
（二）物质制备和纯化
1. 物质的制备：
2. 物质的纯化
（1）除杂
（2）粗盐的提纯：
（3）工业废水的净化：
（4）硬水的软化：
（三）生活中的离子反应
1. 治疗胃酸过多Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
2. 硬水的形成与软化
(1)硬水的形成
CaCO 3 + CO2 + H2O === Ca2+ + 2HCO3— MgCO 3 + CO2 + H2O === Mg2+ + 2HCO3—
(2)硬水的软化
加热法：Ca 2+ + 2HCO3— △
Mg 2+ + 2HCO3— △ 3↓ + CO2 + H2O
MgCO 3↓ + CO2 + H2O
沉淀法：Ca 2+ + CO32— === CaCO 3↓
Mg 2+ + CO32— === MgCO 3↓ 离子交换膜法：
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