第一讲 原子结构 化学键

第一章 第一讲 原子结构 化学键

第二章 班级 姓名

例1：据最新报道166

67Ho 可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是

变式1：已知R 离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是 ( )

b A ．a 2+R a+b-2 B．a-2a+bR C．a+b+2R D．a-2R a+2

知识归纳：原子结构

例2：下列关于氯元素的说法正确的是：（ ）

①Cl 的原子核内的质子数为35 ，

② 氯离子的结构示意图为 ③Cl 与Cl 原子核内中子数相同

④ Cl 与Cl 互为同位素 ⑤Cl 和Cl 化学性质相同

A ① ② B ② ③ C ② ④ D ④ ⑤

变式2：下列说法中正确的是（ ）

A ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素

B ．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一种离子

C ．原子核内的质子数一定等于中子数

D ．电子数相同的微粒一定是同一种元素

知识归纳：元素、核素、同位素

例3：有X ，Y 两种原子，X 原子的M 电子层比Y 原子的M 电子层少3个电子，Y 原子的L 电

子层的电子数恰为X 原子的L 层电子数的2倍，则X ，Y 元素的元素符号分别为（ ）

A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S

知识归纳：核外电子排布

例4．下列分子的电子式书写正确的是(

) 3537- 353735

A. 氨气

知识归纳：电子式

B. 四氯化碳C. 次氯酸D. 二氧化碳

例5、已知五种元素的原子序数大小顺序为C ＞A ＞B ＞D ＞E ，A 、C 同周期，B 、C 同主族。A

与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成

4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：A____，C______。

(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：______________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

D 元素形成的单质________________；E 与B 形成的化合物________________；

A 、B 、E 形成的化合物________________；D 与E 形成的共价化合物________________。

知识归纳：化学键

例6：下列说法正确的是( )

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化

合物

C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键

知识归纳：化合物分类

作业：

1、下列关于 2He 的说法正确的是（ ）

A ． 2He 原子核内含有2个中子 B． 2He 原子核内含有3个质子

C ． 2He 原子核外有3个电子 D． 2He 和 2He 是两种不同的核素

2、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由334333

3个氢原子核(只含质子) 和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

( )

A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H 3表示 D．它比一个普通H 2分子多一个氢原子核

3．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )

A ．一定是离子键 B．一定是共价键

C ．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键

4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )

A ．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B ．氯化钠 过氧化氢 氯化铵

C ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的

是( )

A ．10与19 B．6与16 C ．11与17 D ．14与8

6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是 ( )

227．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）

A ．LiH 跟水反应时的水溶液显中性 B．LiH 中氢离子可以被还原成氢气

C ．LiH 在化学反应中是一种强氧化剂 D．LiH 中氢离子比锂离子的离子半径大

8．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）

9．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结

构，则下列有关说法中，不正确的是 ( )

A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B．NH 5的熔、沸点高于NH 3

C ．1 mol NH5中含有5 mol N－H 键 D．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体

10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学

键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸

收) 的能量。已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，

现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P —P ：198，P —O ：

360，O==O 498，则反应P 4(白磷) ＋3O 2===P4O 6的反应热ΔH 为 (

)

A ．－1 638 kJ/mol B ．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol

11、X 、Y 、Z 、R 分别代表四种元素，如果a X m +、b Y n +、c Z n -、d R m -四种离子的电子层

结构相同，则下列关系正确的是 （ ）

A 、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

12. 某元素原子R 的质量数为A ，R 的核外电子数为x ，则Wg R 离子所含中子的物质的量为

( )

A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D.

13、有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________.

(2)B、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________.

(3)①写出E 单质与A 、B 、C 形成的化合物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________.

②D单质与A 、B 、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_

_______________________________________________________________________.

14．现有A 、B 、C 、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子

排布。A 没有正价态的化合物；B 的氢化物分子式为H 2B ，0.2mol 的C 原子能从酸中置换

产生2．24LH 2(标准状况) 。D 的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件，推断A 、B 、C 、D 的元素名称。

A 、、、D 、（2）用电子式表示C 与A 、C 与B 、B 与D 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类

型及化学键类型。

（3）写出C 与B 所形成的化合物跟D 与B 所形成的化合物作用的离子方程式。

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